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【題目】在100 mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，兩種酸的物質的量濃度之和為0.6mol/L。向該溶液中加入足量的銅粉，加熱，充分反應后，所得溶液中Cu2+的物質的量濃度最大值為（反應前后溶液體積變化忽略不計）( )

A．0.225mol/L B．0.30 mol/L C．0.36 mol/L D．0.45 mol/L

【答案】C

【解析】

試題分析：銅與HNO3和H2SO4的混合溶液反應的離子方程式為：3Cu+2NO3—+8H+＝3Cu2++2NO↑+4H2O，銅足量，由上述反應方程式可知，NO3—和H+的物質的量之比為1：4，氫離子與硝酸根恰好反應，生成的銅離子物質的量最大，設HNO3、H2SO4的物質的量分別為x、y，則n（NO3—）：n（H+）=x：（x+2y）=1：4，x+y=0.06mol，聯立解得x=0.024mol、y=0.036mol，由方程式可知，生成銅離子的物質的量為0.024mol×3/2=0.036mol，故銅離子的最大濃度為0.36mol/L，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗所對應的現象和結論均正確，且兩者均有因果關系的是

選項

實驗

現象

結論

A

常溫下，將光亮的鐵釘投入足量濃硝酸中，充分反應后滴加KSCN溶液

有大量紅棕色氣體產生。溶液變?yōu)檠t色

鐵還原濃硝酸生成NO2，鐵被氧化為Fe3+

B

將氨氣緩緩通入到少量AlCl3溶液中

先出現沉淀，后沉淀溶解

Al(OH)3是兩性氫氧化物，可溶解在堿溶液中

C

向乙酸鈉溶液中滴入酚酞，微熱

溶液先出現紅色，后紅色變深

CH3COO－水解使溶液顯堿性，水解反應是吸熱反應

D

將裝滿氯水的圓底燒瓶倒置在盛有水的水槽中，日光照射

燒瓶內有氣泡生成

日光照射時，溶解在水中的Cl2逸出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有A、B、C、D、E五種可溶性強電解質,它們在水中可電離產生下列離子(各離子不重復):

陽離子:H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+

陰離子:OH－、Cl－、CO32－、NO3－、SO42－

已知: ①A、B兩溶液呈堿性,C、D、E溶液呈酸性。

②向E溶液中逐滴滴加B溶液至過量,沉淀量先增加后減少但不消失。

③D溶液與另外四種溶液反應都能產生沉淀。

請回答下列問題:

（1） 寫出B、D、E的化學式: B ,D ，E 。

（2） 寫出A與E溶液反應的離子方程式: 。

（3） 將C溶液逐滴加入等體積、等物質的量濃度的A溶液中至反應完全，離子方程式為:

（4） 在100 mL 0.1 mol·L-1 E溶液中，逐滴加入40 mL 1.6 mol·L-1 NaOH溶液，最終得到沉淀物質的量為 mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A．將過量SO2通入稀氨水中:SO2+NH3·H2O=HSO3-+NH4+

B．Fe（OH）3溶于氫碘酸:Fe（OH）3 + 3H+= Fe3++ 3H2O

C．大理石溶于醋酸中:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

D．AlC13溶液中加入過量稀氨水：A13++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】戰(zhàn)國所著《周禮》中記載沿海古人“煤餅燒礪房成灰”(“礪房”即牡蝸殼），并把這種灰稱為。“蜃”。蔡倫改進的造紙術，第一步漚浸樹皮脫膠的堿液可用“蜃”溶于水制得。“蜃”的主要成分是（ ）

A．CaO B．Na2CO3 C．SiO2 D．CaCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】緊接在氡下面有待發(fā)現的零族元素的原子序數可能是 ( )

A. 109 B. 118 C. 136 D. 137

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它殺菌消毒。根據下列反應回答問題：

A．Na202+2HCl=2NaCl+H202

B．Ag2O+H202＝2Ag+02↑+H2O

C．2H202=2H20+02↑

D．3H202+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2S04+8H2O

（1）上述反應中，H202僅體現氧化性的反應是_________（填序號，下同）。

H2O2既體現氧化性又體現還原性的反應是_________（填序號，下同）。

（2）上述反應說明H202、Ag20、K2CrO4的氧化性由強到弱的順序是________。

（3）某酸性反應體系中發(fā)生的一個氧化還原的離子反應，反應物和生成物共六種微粒：02、Mn04-、H2O、Mn2+、H2O2、H+己知該反應中H202只發(fā)生了如下過程：H202→02。

①寫出上述反應的離子方程式并配平：_____________。

②如果上述反應中有6.72L(標準狀況)氣體生成，轉移的電子為________mol。

（4）H202有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN) ，經以下反應：KCN+H202+H20=A + NH3↑，試指出生成物A的化學式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】城市居民所用的液化石油氣成分為丁烷，在使用過程中常有一些雜質以液態(tài)形式沉積于鋼瓶底部，這些雜質可能是 ( )

A．丙烷 B．乙烷和丙烷 C．乙烷和甲烷 D．戊烷和己烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A. 3.2gCH3OH含有的化學鍵數為0.4NA

B. 0.1molFeCl3水解制得的Fe(OH)3膠體中膠粒數是0.1NA

C. 標準狀況下，2.24LCl2溶于足量水，轉移的電子數為0.1NA

D. 0.2gD216O中含有的質子數、中子數和電子數均為0.1NA

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