將足量的CO2不斷通入NaOH、Ca(OH)2、Na[Al(OH)4]的混合溶液中,生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為( 。
分析:混合溶液中存在主要離子有:Ca2+、OH-、Na+、[Al(OH)4]-
通入二氧化碳后,首先發(fā)生反應(yīng):2OH-+CO2═CO32-+H2O,Ca2++CO32-═CaCO3 ↓;
由于鈣離子沉淀完全后,氫氧根離子還有剩余,繼續(xù)反應(yīng),這時(shí)沉淀暫時(shí)不變化;
氫氧根反應(yīng)完畢,溶液中還有碳酸根和[Al(OH)4]-,因Na[Al(OH)4]堿性比Na2CO3高,沉淀繼續(xù)增加;
Na[Al(OH)4]反應(yīng)完全后,溶液中有碳酸鈉和碳酸鈣,碳酸鈉先參加反應(yīng),之后碳酸鈣溶解,沉淀減少一部分,最后沉淀只有氫氧化鋁.
解答:解:根據(jù)題中信息,混合溶液中原先存在主要離子有:Ca2+、OH-、Na+、[Al(OH)4]-;
通入CO2后,發(fā)生反應(yīng):2OH-+CO2═CO32-+H2O,Ca2++CO32-═CaCO3 ↓,溶液中產(chǎn)生沉淀;
由于氫氧根物質(zhì)的量大于Ca2+的物質(zhì)的量,Ca2+反應(yīng)完全后,繼續(xù)發(fā)生反應(yīng):2OH-+CO2═CO32-+H2O,沉淀暫時(shí)沒(méi)有變化;
當(dāng)OH-反應(yīng)完后,溶液中存在 Na2CO3 和[Al(OH)4]-,因Na[Al(OH)4]堿性比Na2CO3強(qiáng),[Al(OH)4]-先反應(yīng),生成了氫氧化鋁沉淀,反應(yīng)方程式為:2Na[Al(OH)4]+CO2=2Al(OH)3↓+Na2CO3 +H2O,沉淀增加;
[Al(OH)4]-反應(yīng)結(jié)束后,碳酸鈉開(kāi)始反應(yīng)生成碳酸氫鈉,沉淀暫時(shí)沒(méi)有變化;
碳酸鈉消耗完后,CaCO3 開(kāi)始反應(yīng),沉淀逐漸減少,反應(yīng)方程式為:CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO32,直至碳酸鈣沉淀消失,最后只剩下氫氧化鋁沉淀.
根據(jù)以上分析,正確的是C;
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題考查離子反應(yīng),涉及的離子反應(yīng)方程式比較多,必須比較參加離子反應(yīng)的先后順序,難度稍大.
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