Question

8．常溫下，下列說法不正確的是（　�。�

• A． 0.2 mol•L^-1的NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． 0.02mol/L的NaOH溶液與0.04mol/L的NaHC₂O₄溶液等體積混合液：2c（OH^-）+c（C₂O₄^2-）=c（HC₂O₄）+2c（H⁺）
• C． 疊氨酸（NH₃）與醋酸酸性相近，0.1mol•L^-1 NaN₃水溶液中離子濃度大小順序為：c（Na⁺）＞c（N₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． 向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7，則混合液中：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）

Answer 1

分析 A．碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子水解溶液顯堿性；
B.0.02mol/L的NaOH溶液與0.04mol/L的NaHC₂O₄溶液等體積混合反應生成等濃度的Na₂C₂O₄和NaHC₂O₄，溶液中存在電荷守恒和物料守恒；
C．因醋酸為弱酸，所以NaN₃為強堿弱酸鹽，N₃?會發(fā)生水解；
D．溶液中存在電荷守恒．

解答 解：A.0.2 mol•L^-1的NaHCO₃溶液中碳酸氫根離子水解程度大于其電離程度，溶液中離子濃度大�。篶（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A正確；
B.0.02mol/L的NaOH溶液與0.04mol/L的NaHC₂O₄溶液等體積混合反應生成等濃度的Na₂C₂O₄和NaHC₂O₄，溶液中存在電荷守恒和物料守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-）+c（OH^-），物料守恒：2c（Na⁺）=3c（HC₂O₄^-）+3c（C₂O₄^2-）+3c（H₂C₂O₄），帶入電荷守恒計算得到：2c（OH^-）+c（C₂O₄^2-）=c（HC₂O₄）+2c（H⁺）+3c（H₂C₂O₄），故B錯誤；
C．NaN₃為強堿弱酸鹽，N₃?會發(fā)生水解顯堿性，故NaN₃水溶液中離子濃度大小順序為：c（Na⁺）＞c（N₃?）＞c（OH?）＞c（H⁺），故C正確；
D．向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7，c（OH?）=c（H⁺），溶液中存在電荷守恒：c（OH?）+c（Cl^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺），則混合液中：c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故D正確；
故選B．

點評 本題考查了電解質溶液中離子濃度大小、電荷守恒、物料守恒、鹽類水解等知識點，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．