[化學(xué)選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]圖1中幾種“俄羅斯方塊”均裁剪于長式元素周期表.特同答下列問題:
精英家教網(wǎng)
(1)a、d都是日常生活中的常見金屬,常溫下d在濃硝酸中發(fā)生鈍化,則:元素c在周期表中的位置為第
 
周期
 
族; a的單質(zhì)晶胞結(jié)構(gòu)如圖2.構(gòu)成晶體的微粒之間的作用為
 
.每個(gè)晶胞中含有的原 子數(shù)為
 
個(gè),晶體巾距離每個(gè)a原子最近且等距離的a原子有
 
個(gè).
(2)短周期元素h的最外層電子數(shù)是其核外電子總數(shù)的
13
,則e、f、g的簡單氫化物的沸點(diǎn)由高到低的次序?yàn)椋?!--BA-->
 
 
 
(用化學(xué)式表達(dá)),根據(jù)雜化軌道理論和價(jià)層電子對互斥理論,h的三氯化物中h原子的雜化類型為
 
,分子的空間形狀為:
 

(3)n的雙原子分子常溫下為液態(tài).則圖23一③中的四種元素均屬于周期表的
 
區(qū)元素,m、n、p元素的電負(fù)性依次
 
(填“增強(qiáng)”或“減弱”).
分析:(1)a、d都是日常生活中的常見金屬,有Fe、Al、Cu,常溫下d在濃硝酸中發(fā)生鈍化,有Al、Fe,由元素位置關(guān)系可知,d為Al,則a為Cu、b為Zn、c為Ga.Cu晶體為金屬晶體,利用均攤法計(jì)算晶胞中Cu原子數(shù)目,以頂點(diǎn)Cu為研究對象,與之最近的Cu處于面心上,補(bǔ)全晶胞結(jié)構(gòu)可知,每個(gè)頂點(diǎn)Cu原子為12個(gè)面共用;
(2)短周期元素h的最外層電子數(shù)是其核外電子總數(shù)的
1
3
,則h為P元素,由元素位置關(guān)系可知,e為C元素、f為N元素、g為O元素,根據(jù)常溫下狀態(tài)及氫鍵判斷氫化物沸點(diǎn)高低;
h的三氯化物為PCl3,計(jì)算P原子的價(jià)層電子對數(shù)、孤對電子確定雜化方式與分子空間構(gòu)型;
(3)n的雙原子分子常溫下為液態(tài),則n為Br,由元素位置關(guān)系可知,l為S、p為Cl、m為I,四元素核外電子排布最后都填充p能級(jí),均屬于周期表的p區(qū)元素,同主族元素自上而下電負(fù)性減弱.
解答:解:(1)a、d都是日常生活中的常見金屬,有Fe、Al、Cu,常溫下d在濃硝酸中發(fā)生鈍化,有Al、Fe,由元素位置關(guān)系可知,d為Al,則a為Cu、b為Zn、c為Ga,則:
Ga與Al同主族,處于Al的下一周期,則Ga處于第四周期ⅢA族,Cu晶體為金屬晶體,構(gòu)成晶體的微粒之間的作用為金屬鍵,由Cu晶胞結(jié)構(gòu)可知為面心立方,晶胞中Cu數(shù)目為8×
1
8
+6×
1
2
=4,以頂點(diǎn)Cu為研究對象,與之最近的Cu處于面心上,補(bǔ)全晶胞結(jié)構(gòu)可知,每個(gè)頂點(diǎn)Cu原子為12個(gè)面共用,故距離每個(gè)Cu原子最近且等距離的Cu原子有12個(gè),
故答案為:四、ⅢA;金屬鍵;4;12;
(2)短周期元素h的最外層電子數(shù)是其核外電子總數(shù)的
1
3
,則h為P元素,由元素位置關(guān)系可知,e為C元素、f為N元素、g為O元素,則:
e、f、g的簡單氫化物分別為 CH4、NH3、H2O,常溫下水為液體,沸點(diǎn)最高,氨氣分子之間存在氫鍵,沸點(diǎn)比較甲烷高,故沸點(diǎn)H2O>NH3>CH4,
h的三氯化物為PCl3,P原子的價(jià)層電子對數(shù)=3+
5-1×3
2
=4,雜化軌道數(shù)為4,P原子產(chǎn)生sp3雜化,P原子有1對孤對電子,PCl3分子的空間形狀為三角錐型,
故答案為:H2O、NH3、CH4;sp3;三角錐型;
(3)n的雙原子分子常溫下為液態(tài),則n為Br,由元素位置關(guān)系可知,l為S、p為Cl、m為I,則:
四元素核外電子排布最后都填充p能級(jí),均屬于周期表的p區(qū)元素,同主族元素自上而下電負(fù)性減弱,故m、n、p元素的電負(fù)性依次減弱,
故答案為:p;減弱.
點(diǎn)評(píng):本題是物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合題目,涉及元素推斷、元素周期表結(jié)構(gòu)、晶胞結(jié)構(gòu)及計(jì)算、雜化理論與價(jià)層電子對互斥理論、元素周期律等,需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)、較好空間想象力,注意整體把握元素周期表的結(jié)構(gòu).
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?焦作一模)化學(xué)-選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì):
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E<F.其中A原子核外有三個(gè)未成對電子;化合物B2E的晶體為離子晶體,E原子核外的M層中只有兩對成對電子;C元素是地殼中含量最高的金屬元素;D單質(zhì)的晶體類型在同周期的單質(zhì)中沒有相同的;F原子核外最外層電子數(shù)與B相同,其余各層電子均充滿.請根據(jù)以上信息,回答下列問題:(答題時(shí),A、B、C、D、E、F用所對應(yīng)的元素符號(hào)表示)
(1)A的簡單氫化物分子中其中心原子采取
sp3
sp3
雜化,E的最高價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是
平面三角型
平面三角型

(2)B的氯化物的熔點(diǎn)比D的氯化物的熔點(diǎn)
(填高或低),理由是
NaCl為離子晶體而SiCl4為分子晶體
NaCl為離子晶體而SiCl4為分子晶體

(3)A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
Na<Al<Si<N
Na<Al<Si<N
.(用元素符號(hào)表示)
(4)A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示(其中A顯-3價(jià)),則其化學(xué)式為
Cu3N
Cu3N
;(每個(gè)球均表示1個(gè)原子)
(5)F的核外電子排布式是
1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1
1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1
,A、C形成的化合物具有高沸點(diǎn)和高硬度,是一種新型無機(jī)非金屬材料,則其化學(xué)式為
AlN
AlN

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(2012?梧州模擬)[化學(xué)--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
X和Y兩種元素的核電荷數(shù)之和為22,X的原子核外電子數(shù)比Y少的少6個(gè),R與Y同主族,原子序數(shù)小于Y.
(1)寫出Y的基態(tài)原子核外電子排布式
1s22s22p63s23p2
1s22s22p63s23p2
.X、Y、R的電負(fù)性大小順序?yàn)?!--BA-->
O>C>Si
O>C>Si

(2)X和Y組成的化合物為
原子晶體
原子晶體
晶體,微粒間存在的作用力是
共價(jià)鍵
共價(jià)鍵

(3)RO2分子中R與O原子間形成的極性共價(jià)鍵為
σ鍵和π鍵
σ鍵和π鍵
鍵,分子中共價(jià)鍵間鍵解為
180°
180°

(4)RO2晶體熔點(diǎn)
低于
低于
YX2晶體的熔點(diǎn),原因是
CO2是分子晶體,SiO2是原子晶體
CO2是分子晶體,SiO2是原子晶體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

化學(xué)--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì):
圖1為元素周期表的一部分,其中編號(hào)代表對應(yīng)的元素.
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請回答下列問題:
(1)寫出元素⑦的基本態(tài)原子排布式
 
,元素⑧位于
 
區(qū).
(2)若元素①③⑤形成的某化合物顯酸性,經(jīng)測定這三種元素的質(zhì)量比為1:6:16,該化合物對氫氣的相對密度為23,則其中所有雜化原子的雜化方式為
 

(3)元素④和⑥的第一電離能大小順序是
 
 
(用元素符號(hào)表示).請寫出由④和⑤兩種元素形成的與N-3互為等電子體的離子的化學(xué)式
 
,其VSEPR構(gòu)型為
 

(4)在測定①和⑥形成的化合物的相對分子質(zhì)量時(shí),實(shí)驗(yàn)測得值一般高于理論值,其主要原因是
 

(5)④和⑧形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示(每個(gè)球均表示1個(gè)原子,基中④顯-3價(jià)),則其化學(xué)式為
 

⑧的常見離子和④的最簡單氫化物形成的配離子的名稱為
 
,其水溶液顏色為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)[化學(xué)/選修/物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]A、B、C、D、E五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,各元素對應(yīng)的單質(zhì)均為固體.A、C、E三元素的原子核外均只有2個(gè)未成對電子.B、E元素的原子序數(shù)之和等于C、D元素的原子序數(shù)之和.
(1)A、B、C、D、E元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)式表示)
 
.A、C兩元素對應(yīng)的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)
 
 
.(用化學(xué)式表示)
(2)E元素的常見陰離子的核外電子排布式為
 
,A、C兩種元素形成的化合物的晶體類型為
 
,D元素的最高價(jià)含氧酸根離子中,中心原子的雜化方式為
 
雜化.
(3)右圖是E和Fe形成的晶體FeE2的最小單元“晶胞”,F(xiàn)eE2晶體中陰、陽離子數(shù)之比為
 
,F(xiàn)eE2物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)[化學(xué)--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]不銹鋼以其優(yōu)異的抗腐蝕性能越來越受到人們的青睞,它主要是由鐵、鉻、鎳、銅、碳等元素所組成的合金.
(1)寫出Fe2+的核外電子排布式
 
.將Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共融可制取綠色凈水劑K2FeO4,其中KNO3被還原為KNO2,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(2)[cr(H2O)4Cl2]Cl?2H2O中cr的配位數(shù)為
 
;已知CrO5中Cr為+6價(jià),則CrO5的結(jié)構(gòu)式為
 

(3)金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱,生成無色揮發(fā)性液體Ni(CO)n,推測Ni(CO)n的晶體類型
 
;該物質(zhì)的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為l8,則n=
 
;與Ni(CO)n中配體互為等電子體的離子的化學(xué)式為
 
(寫出一個(gè)即可).
(4)常溫下,碳與氫以原子個(gè)數(shù)比1:1形成的氣態(tài)氫化物中,其分子中的σ鍵和П鍵的數(shù)目比是
 
,C-H間形成化學(xué)鍵的原子軌道分別是
 

(5)銅是第四周期最重要的過渡元素之一,其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途.CuH的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示,若CuH的密度為d g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶胞的邊長為
 
cm(用含d和NA的式子表示).

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