【題目】海洋約占地球表面積的71%,海水是巨大的資源寶庫,海水淡化及綜合利用及其重要.從海水中提取溴、食鹽的過程如圖:

(1)實(shí)驗(yàn)室模擬海水的蒸餾,需要的玻璃儀器有:酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、牛角管、____________________。

(2)含Br2的空氣從海水中出來之后,用SO2水溶液吸收,生成物中檢驗(yàn)出大量的SO42-,Br2與SO2反應(yīng)的離子方程式為__________,檢驗(yàn)SO42-的實(shí)驗(yàn)方法__________

(3)從溴水中萃取溴時(shí),能選用CCl4從溴水中萃取溴的原因是(已知溴與CCl4不反應(yīng)):

__________________________;②__________________________。

(4)粗鹽含Ca2+、Mg2+、SO42-,在提純過程中,步驟之一是需要加入過量Na2CO3溶液,該步驟涉及的離子方程式有__________;m g粗鹽提純后得到n g純凈的NaCl固體,則m與n的大小關(guān)系為__________

A.m>n B.m<n C.m=n D.無法確定

【答案】 冷凝管 錐形瓶 2H2O+SO2+Br2=4H+2Br+SO42- 取少量吸收液于試管,先加入鹽酸,再加入BaCl2溶液,若生成白色沉淀,則吸收液中含有SO42- CCl4與水互不相溶 溴在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 Ba2++CO32-=BaCO3↓ Ca2++CO32-=CaCO3 D

【解析】試題分析根據(jù)流程分析海水蒸餾得到濃海水,酸化后 通入氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì),通入空氣吹出溴單質(zhì),含Br2的空氣從海水中出來之后,用SO2水溶液吸收生成硫酸和溴化氫,再用氯氣氧化溴化氫為溴單質(zhì),通過蒸餾萃取得到純凈的溴;剩余海水通過結(jié)晶提純得到食鹽;
(1)根據(jù)蒸餾實(shí)驗(yàn)分析需要儀器;

(2)依據(jù)二氧化硫具有還原性,溴單質(zhì)具有氧化性,二者在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和溴化氫;根據(jù)檢驗(yàn)硫酸根離子的實(shí)驗(yàn)方法設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證;
(3)依據(jù)萃取方法的原則和依據(jù)分析;
(4)加入過量Na2CO3溶液是為了沉淀鈣離子,和除去硫酸根離子時(shí)加入的過量氯化鋇溶液中的鋇離子;粗鹽提純過程中即加入了鈉離子液加入了氯離子分析判斷

解析(1)蒸餾實(shí)驗(yàn)需要儀器:酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管、牛角管、錐形瓶等;

(2)二氧化硫具有還原性,溴單質(zhì)具有氧化性,二者在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和溴化氫,Br2與SO2反應(yīng)的離子方程式為:2H2O+SO2+Br2=4H++2Br-+SO42-;檢驗(yàn)SO42-的實(shí)驗(yàn)方法為:取少量吸收液于試管,先加入鹽酸,再加入BaCl2溶液,若生成白色沉淀,則吸收液中含有SO42-

(3)溴單質(zhì)在四氯化碳中溶解度大,,四氯化碳和水互不相溶,溴單質(zhì)可以從水溶液中轉(zhuǎn)移到四氯化碳層中,通過分液方法分離;

(4)粗鹽含Ca2+、Mg2+、SO42-,在提純過程中,步驟之一是需要加入過量Na2CO3溶液,此步驟應(yīng)在過濾前加入,目的是為了沉淀鈣離子,和除去硫酸根離子加入的過量氯化鋇溶液中的鋇離子,離子方程式為:Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓,mg粗鹽提純后得到ng純凈的NaCl固體,粗鹽提純過程中即加入了鈉離子液加入了氯離子,m與n的大小關(guān)系不能確定大小,故D正確。

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