蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義，有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可以用蓋斯定律間接求得。已知3.6 g碳在6.4 g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出x kJ熱量；已知每摩爾單質(zhì)碳完全燃燒生成CO2放出熱量為y kJ，則1 mol C與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱ΔH為

A．－y kJ·mol－1 B．－(10x－y)kJ·mol－1
C．－(5x－0.5y)kJ·mol－1 D．＋(10x－y)kJ·mol－1

C

解析試題分析：3.6g碳的物質(zhì)的量＝3.6g÷12g/mol＝0.3mol，6.4g氧氣的物質(zhì)的量＝6.4g÷32g/mol＝0.2mol。因此二者反應(yīng)生成的是CO與CO2的混合氣，其中CO是0.2mol，CO2是0.1mol。已知每摩爾單質(zhì)碳完全燃燒生成CO2放出熱量為y kJ，則生成0.1molCO2放出的熱量是0.1ykJ。則生成0.2molCO放出的熱量是xkJ－0.1ykJ，所以1 mol C與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱ΔH＝－×10kJ/mol＝－(5x－0.5y)kJ·mol－1，答案選C。
考點(diǎn)：考查反應(yīng)熱的計(jì)算

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

氯原子對O3的分解有催化作用：O3+Cl=ClO+O2 ΔH1      ClO+O=Cl+O2ΔH2
該反應(yīng)的能量變化如圖示意，下列敘述中正確的是

A．反應(yīng)O3+ O=2O2的ΔH=E1-E2
B．反應(yīng)O3+ O=2O2的ΔH=E2-E3
C．反應(yīng)O3+ O= 2O2是吸熱反應(yīng)
D．反應(yīng)O3+ O=2O2的ΔH=ΔH1+ΔH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

以下變化后物質(zhì)的總能量升高的是

A．鋼鐵生銹 B．氣態(tài)SO3變成固態(tài)三聚物
C．水電解 D．1,3-環(huán)己二烯生成苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(ΔH的絕對值均正確) (　　)

A．C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) ΔH＝－110.5kJ·mol－1 (燃燒熱)
B．2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋483.6 kJ·mol－1(反應(yīng)熱)
C．C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2O ΔH＝－1368.8 kJ·mol－1(反應(yīng)熱)
D．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4 (aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol－1(中和熱)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知在25℃時(shí)：2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)　△H1＝－222kJ/mol
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)　　△H2＝－484kJ/mol
C(s)＋O2(g)＝CO2(g)     △H3＝－394kJ/mol
則25℃時(shí)，CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)的反應(yīng)熱△H4為

A．－82kJ/mol B．－41kJ/mol C．－312kJ/mol D．＋82kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是

A．已知C(石墨, s)=C(金剛石, s) ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
B．已知C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1；C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH2，則ΔH2＞ΔH1
C．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=" -483.6" kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol
D．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol，則含20gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，中和熱為28.65kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某反應(yīng)能量變化如右下圖所示（圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能）。下列敘述正確的是

A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．催化劑能改變反應(yīng)的焓變
C．催化劑能降低反應(yīng)的活化能
D．逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B．任何放熱反應(yīng)在常溫條件一定能發(fā)生反應(yīng)
C．反應(yīng)物和生成物分別具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)
D．當(dāng)△H＜0時(shí)表明反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知：NH3·H2O(aq)與H2SO4(aq)反應(yīng)生成1 mol正鹽的ΔH＝
－24.2 kJ·mol－1；強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。則NH3·H2O在水溶液中電離的ΔH等于(   )

A．－69.4 kJ·mol－1 B．－45.2 kJ·mol－1 
C．＋69.4 kJ·mol－1 D．＋45.2 kJ·mol－1 

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