Question

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A．據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)A₂(g)＋3B₂(g)2AB₃(g)的ΔH>0

B．圖②表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)的影響，乙的壓強(qiáng)大

C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化

D．據(jù)圖④，若除去0.1mol·L^-1 CuSO₄溶液中混有的Fe³⁺，可向溶液中加入適量NaOH至pH約為7

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：從圖①可知，升高溫度逆反應(yīng)速率增加的快，正反應(yīng)速率增加的慢，因此平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)吸熱，正反應(yīng)放熱，△H<0，A錯(cuò)；從B中的反應(yīng)可知，該反應(yīng)是一個(gè)氣體分子總數(shù)不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)的改變不影響平衡，但增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所用時(shí)間短，從圖②可知乙的壓強(qiáng)大，B正確；乙酸是弱電解質(zhì)，導(dǎo)電性弱，通入的氨氣可與乙酸反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)乙酸銨，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)，圖③的曲線變化不符合實(shí)際，C錯(cuò)；若加NaOH調(diào)節(jié)pH=7，則Cu²⁺也會(huì)沉淀，調(diào)節(jié)pH=4即可，D錯(cuò)。

考點(diǎn)：考查圖像分析，化學(xué)平衡的影響因素，弱電解質(zhì)電離，沉淀溶解平衡等。