【題目】下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是
A.若2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=—483.6kJ·mol-1,則H2燃燒熱為241.8kJ·mol-1
B.若C(石墨,s)=C(金剛石,s)ΔH>0,則石墨比金剛石穩(wěn)定
C.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=—57.4kJ·mol-1,則20.0gNaOH固體與稀鹽酸完全中和,放出28.7kJ的熱量
D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH1;2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH2,則ΔH1>ΔH2
【答案】B
【解析】
試題分析:A.選項中生成的水是氣體,應該是液態(tài)水,所以不能得出氫氣的燃燒熱是241.8kJ/mol,故A錯誤;B.已知C(石墨,s)=C(金剛石,s)△H>0,反應是吸熱反應,石墨能量低于金剛石,能量越低越穩(wěn)定,所以石墨比金剛石穩(wěn)定,故B正確;C.已知NaOH(ag)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ/mol,則含20.0gNaOH物質的量為0.5mol的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7kJ的熱量,故C錯誤;D.已知C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1①,C(s)+O2(g)=CO(g)△H2②,①-②得到:CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H1-△H2,一氧化碳燃燒生成二氧化碳是放熱反應,焓變是負值,所以△H1<△H2,故D錯誤,故選B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol/L的硫酸和氫氧化鈉溶液,向兩燒杯中分別加入A克的鋁粉,反應結束后測得生成的氣體體積為甲:乙=3:4,下列說法正確的是( )
A.參加反應的H2SO4為0.2mol B.參加反應的NaOH約為0.27mol
C.加入鋁粉的質量A=5.4 D.與硫酸反應的鋁粉的質量7.2g
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質有關,也與電解質溶液有關。下列說法中正確的是
A.(1)(2)中Mg作負極,(3)(4)中Fe作負極
B.(2)中Mg作正極,電極反應式為6H2O+6e-=6OH-+3H2↑
C.(3)中Fe作負極,電極反應式為Fe-2e-=Fe2+
D.(4)中Cu作正極,電極反應式為2H++2e-=H2↑
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.Al2O3難溶于水,不跟水反應,所以它不是Al(OH)3對應的氧化物
B.因為Al2O3是金屬氧化物,所以它是堿性氧化物
C.Al2O3屬于兩性氧化物
D.Al2O3能與所有的酸、堿溶液反應
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【題目】硫是一種重要的非金屬元素,在自然界中以游離態(tài)和多種化合態(tài)形式存在。其中二氧化硫是主要的大氣污染物之一。完成下列填空:
(1)依據平衡移動原理,用化學用語解釋將SO2通入CaCO3懸濁液使之變澄清的原因 。
(2)火法煉銅中有如下反應:
Ⅰ:2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g) ΔH =-768.2 kJ·mol—1
Ⅱ:2Cu2O(s)+ Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g) ΔH = +116.0 kJ·mol—1
①在反應Ⅱ中,只作氧化劑的是 (用化學式表示)。
②反應Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g)的ΔH= 。
(3)工業(yè)上用過硫酸鉀(K2S2O8)測定鋼鐵中的錳含量,配平下列反應式:
Mn2++ S2O82―+ H2O = MnO4―+ SO42―+ H+
(4)將SO2通入氯酸溶液中生成一種強酸和一種氧化物,已知反應掉1.5mol氯酸時轉移了9.03×1023個電子,寫出該反應的化學方程式 。
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【題目】下列有關元素周期律的敘述中,正確的是
A. 氧化性強弱:F2<Cl2
B. 金屬性強弱:K<Na
C. 酸性強弱:H3PO4<H2SO4
D. 堿性強弱:NaOH<Mg(OH)2
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【題目】用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應研究影響反應速率的因素。一實驗小組欲通過測定單位時間內生成CO2的速率,探究某種影響化學反應速率的因素,設計實驗方案如下(KMnO4溶液已酸化):
實驗序號 | A溶液 | B溶液 |
① | 20 mL 0.1 mol·L-1H2C2O4溶液 | 30 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液 |
② | 20 mL 0.2 mol·L-1H2C2O4溶液 | 30 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液 |
(1)該反應的離子方程式 。(已知H2C2O4是二元弱酸)
(2)該實驗探究的是 因素對化學反應速率的影響。相同時間內針筒中所得CO2的體積大小關系是 < (填實驗序號)。
(3)若實驗①在2 min末收集了2.24 mL CO2(標準狀況下),則在2 min末, c(MnO4-)=__________mol/L(假設混合液體積為50 mL)
(4)除通過測定一定時間內CO2的體積來比較反應速率,本實驗還可通過測定 來比較化學反應速率。(一條即可)
(5)小組同學發(fā)現反應速率總是如右圖,其中t1~t2時間內速率變快的主要原因可能是:
① ;② 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】微量元素是指在人體內總量不到萬分之一,質量總和不到人體質量的千分之一的二十多種元素,這些元素對人體正常代謝和健康起著重要作用。下列元素不是微量元素的是
A.I
B.F
C.H
D.Mn
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