Question

有四種一元酸HA、HB、HC、HD，相同物質的量濃度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性，1mol/L的KC溶液遇酚酞試液呈紅色；同體積、同物質的量濃度的HB、HC用樣的裝置分別作導電性試驗，發(fā)現(xiàn)后者的燈泡比前者亮，則這四種酸的酸性由強到弱的順序為

 

（用 化學式及“＞”表示）．

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：相同物質的量濃度的鈉鹽溶液，酸根離子水解程度越大，其鈉鹽溶液pH越大，則該酸的酸性越弱，據(jù)此判斷HB和HD酸性強弱；
NaA溶液呈中性，說明HA是強酸；
1mol/L的KC溶液遇酚酞試液呈紅色，說明KC為強堿弱酸鹽，則HC為弱酸；
同體積、同物質的量濃度的HB、HC用樣的裝置分別作導電性試驗，發(fā)現(xiàn)后者的燈泡比前者亮，說明HC電離程度大于HB；
據(jù)此判斷四種酸的酸性強弱．

解答： 解：相同物質的量濃度的鈉鹽溶液，酸根離子水解程度越大，其鈉鹽溶液pH越大，則該酸的酸性越弱，同濃度的NaD和NaB的pH前者大于后者，所以酸性HB＞HD；
NaA溶液呈中性，說明NaA是強酸強堿鹽，則HA是強酸；
1mol/L的KC溶液遇酚酞試液呈紅色，說明KC為強堿弱酸鹽，則HC為弱酸；
同體積、同物質的量濃度的HB、HC用樣的裝置分別作導電性試驗，發(fā)現(xiàn)后者的燈泡比前者亮，說明HC電離程度大于HB，則酸性HC＞HB，
通過以上分析知，酸性強弱順序是HA＞HC＞HB＞HD，
故答案為：HA＞HC＞HB＞HD．

點評：本題考查了弱電解質的電離，明確弱酸電離程度與酸根離子水解程度、酸的酸性強弱關系即可解答，同時考查學生分析問題、解決問題能力，題目難度不大．