【題目】實驗室用MnO2和濃鹽酸制氯氣：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。

(1)該反應中氧化劑和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_________。

(2)該反應中，若有0.2 mol HCl被氧化，能生成標準狀況下Cl2的體積為________L。

【答案】1:1 22.4

【解析】

根據(jù)反應中元素化合價的變化及氧化還原反應原理分析解答；根據(jù)反應方程式及氣體摩爾體積進行相關計算。

（1）反應中Mn元素化合價降低，由+4價降低到+2價，被還原，MnO2作氧化劑；Cl元素化合價升高，由1價升高到0價，被氧化，氧化產(chǎn)物為Cl2；則根據(jù)方程式可知氧化劑和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1，故答案為：1:1；

（2）若有0.2molHCl被氧化，則失去0.2mol電子，由方程式可知應生成0.1mol氯氣，則體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故答案為：2.24。

練習冊系列答案
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【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是（ �。�

A. 用圖1從a口進氣可收集乙烯 B. 用圖2制取并收集乙酸乙酯

C. 用圖3比較Fe、Cu的金屬活動性 D. 用圖4進行石油的蒸餾實驗

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【題目】工業(yè)上電解NaHSO4溶液制備Na2S2O8。電解時，陰極材料為Pb；陽極（鉑電極）電極反應式為2HSO4－- 2e－=S2O82－+2H+。下列說法正確的是（ ）

A. 陰極電極反應式為Pb+HSO4－- 2e－=PbSO4+H+

B. 陽極反應中S的化合價升高

C. S2O82－中既存在非極性鍵又存在極性鍵

D. 可以用銅電極作陽極

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【題目】（1）以四氯化鈦、碳化鈣、疊氮酸鹽作原料，可以生成碳氮化鈦化合物。其結(jié)構(gòu)是用碳原子取代氮化鈦晶胞(結(jié)構(gòu)如圖Ⅰ)頂點的氮原子，這種碳氮化鈦化合物的化學式為___。

（2）圖Ⅱ是由Q、Cu、O三種元素組成的一種高溫超導體的晶胞結(jié)構(gòu)，其中Cu為+2價，O為-2價，則Q的化合價為___價。

（3）一種新型陽極材料LaCrO3的晶胞如圖Ⅲ所示，已知距離每個Cr原子最近的原子有6個，則圖Ⅲ中___(填字母)原子代表的是Cr原子。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。

①在提純時為了除去Fe2+，常加入合適的氧化劑，使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，下列物質(zhì)可作氧化劑的是__(填字母)。

A.KMnO4 B.H2O2 C.氯水 D.HNO3

②然后再加入適當物質(zhì)調(diào)整溶液pH至4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，調(diào)整溶液pH可選用___(填字母)。

A.NaOH B.NH3·H2O C.CuO D.Cu(OH)2

（2）甲同學懷疑調(diào)整溶液pH至4是否能達到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=1.0×10-38，Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常殘留在溶液中的離子濃度小于1.0×10-5mol·L-1時就被認定為沉淀完全，設溶液中CuSO4的濃度為3.0mol·L-1，則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為__，Fe3+完全沉淀[即c(Fe3+)≤1.0×10-5mol·L-1]時溶液的pH為__，通過計算確定上述方案__(填“可行”或“不可行”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】pH=1的某溶液X中含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SO32-、Cl-、NO3-中的一種或幾種(忽略水的電離及離子的水解),取該溶液進行連續(xù)實驗,實驗過程如圖。下列有關推斷不正確的是(　　)

A.溶液X中一定含有NH4+、Al3+、H+、Fe2+、SO42-

B.根據(jù)上述連續(xù)實驗不能確定溶液X中是否含有Fe3+、Cl-

C.沉淀H為Al(OH)3、BaCO3的混合物

D.若溶液X為100 mL,產(chǎn)生的氣體A為44.8 mL(標準狀況),則X中c(Fe2+)=0.06 mol·L-1

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【題目】兩種金屬混合物粉末15g，與足量的鹽酸反應生成標準狀況下11.2L氫氣，符合上述情況的金屬混合物是(　　)

A.Mg、FeB.Zn、AgC. Fe、ZnD.Mg、Al

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【題目】根據(jù)要求完成下列實驗。(a、b為彈簧夾，其他裝置略去)

Ⅰ.驗證酸性的相對強弱：碳酸>硅酸。(已知酸性：亞硫酸>碳酸)

(1)銅與濃硫酸反應的化學方程式是________________，裝置A中的足量的試劑是________________。

(2)連接儀器、__________、加藥品后，打開a關閉b，然后滴入濃硫酸，加熱。能說明碳酸的酸性比硅酸酸性強的實驗現(xiàn)象是__________________。

Ⅱ.驗證SO2具有氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。

(3)打開b，關閉a，能驗證SO2具有氧化性的化學方程式是________________

(4)若過量的SO2通入NaOH溶液中，其化學方程式是____。

(5)BaCl2溶液中無任何現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加氨水和氯水，均產(chǎn)生白色沉淀，沉淀化學式是_____________________。其中SO2顯示還原性并生成白色沉淀的總的離子方程式：______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向20 mL某濃度的AlCl3溶液中滴加2 mol·L－1的NaOH溶液時，得到Al(OH)3沉淀的質(zhì)量(g)與所滴加NaOH溶液的體積(mL)關系如圖所示，試回答下列問題：

(1)圖中A點表示的沉淀是__________(寫化學式)，其物質(zhì)的量為____________。

(2)反應至A點時消耗NaOH溶液的體積為______________。

(3)圖中B點溶液中的溶質(zhì)有________________。

(4)AlCl3溶液的濃度為______________。

(5)O點到B點反應的總離子方程式可表示為________________。

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