下列離子方程式正確的是（　　）
A、澄清的石灰水與稀鹽酸反應Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
B、鈉與水的反應Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
C、硫酸氫鈉溶液與少量氫氧化鋇溶液混合：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
D、向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3↓+3H+
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A、澄清的石灰水，應寫成離子符號；
B、從離子方程式遵循電荷守恒的角度分析；
C、少的物質要符合化學式的組成比；
D、制備Fe（OH）3膠體不要加熱，無沉淀符號．
解答： 解：A、澄清的石灰水，應寫成離子符號，正確的離子方程式為OH-+H+═H2O，故A錯誤；
B、電子得失不守恒，正確的離子方程式為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B錯誤；
C、少的物質要符合化學式的組成比，離子方程式為2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故C正確；
D、制備Fe（OH）3膠體不要加熱，無沉淀符號，正確的離子方程式為Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3H+，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查離子方程式的書寫，題目難度不大，注意從化學式、離子符號、電荷守恒以及是否符合反應實際的角度分析．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作中，錯誤的是（　　）
A、分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出后，換個潔凈的燒杯，將上層液體從上口放入燒杯中
B、蒸餾時，應使溫度計水銀球位于蒸餾燒瓶支管口處
C、用酒精萃取溴水溶液中的溴
D、稱量時，將稱量物體放在稱量紙或燒杯中，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子中，因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是（　�。�
A、K+、H+、I-、MnO4-
B、Fe3+、Fe2+、SO42-、NO3-
C、Al3+、Na+、SO42-、CO32-
D、Fe3+、H+、SO42-、ClO-

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：
①2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ；
②H2（g）+S（g）→H2S（g）+20.1kJ．
下列判斷一定正確的是（　�。�
A、1mol氫氣完全燃燒吸熱246.8 kJ
B、1mol水蒸氣和1mol硫化氫的能量相差221.7 kJ
C、由①②知，水的熱穩(wěn)定性小于硫化氫
D、若反應②中改用固態(tài)硫，放熱將小于20.1 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

“鈷酞菁（分子直徑1.3×10-9m）”分子結構和性質與人體內的血紅素及植物體內的葉綠素非常相似，我國科學家在世界上第一次為“鈷酞菁”分子恢復了磁性．下列關于“鈷酞菁”的說法正確的是（　�。�
A、在水中形成的分散系屬于懸濁液
B、分子直徑比Na+小
C、“鈷酞菁”分子不能透過濾紙
D、在水中形成的分散系具有丁達爾效應

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯化鈉與氯化鎂的混合物中，氯離子物質的量之比為1：2，求混合物中兩種物質的質量之比．

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科目：高中化學 來源： 題型：

2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3的△H=-99kJ?mol-1．請回答下列問題：
（1）該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？
 
，理由是
 
；
（2）圖中△H=
 
kJ?mol-1；（5）已知單質硫的燃燒熱為296KJ?mol-1，計算由S（s）生成3molSO3（g）的△H
 
   （要求計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯氣在生產(chǎn)生活中應用廣泛．
實驗室可用MnO2與濃鹽酸反應制取，反應原理如下：
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）若制得標準狀況下11.2L Cl2，則被氧化的HCl為
 
mol．
（2）多余的氯氣可用NaOH溶液吸收，反應的離子方程式為
 
．工業(yè)上也可用MnSO4溶液吸收氯氣，獲得Mn2O3，Mn2O3廣泛應用于電子工業(yè)、印染工業(yè)等領域．請寫出該化學反應的化學方程式
 
．
（3）海底蘊藏著豐富的錳結核礦，其主要成分是MnO2．1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的廣泛可制備純凈的MnO2，其制備過程如圖所示：

①步驟I中，試劑甲必須具有的性質是
 
（填序號）．
a．氧化性b．還原性c．酸性
②步驟Ⅲ中，以NaClO3為氧化劑，當生成0.050mol MnO2時，消耗0.10mol?L-1 的NaClO3溶液200mL，該反應的離子方程式為
 
．
（4）用100mL 12.0mol?L-1的濃鹽酸與足量MnO2混合后，加熱，反應產(chǎn)生的氯氣物質的量遠遠少于0.30mol，請你分析可能的原因為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求填空：
（1）將等質量的Zn粉分別投入a．10mL0.1mol?L-1 HCl和b．10mL 0.1mol?L-1醋酸中：
①若Zn不足量，則Zn粉完全反應所需的時間：a
 
b（填“＞、＜或=”），
②若Zn過量，產(chǎn)生H2的量：a
 
b（填“＞、＜或=”）；
（2）將等質量Zn粉分別投入pH=1體積均為10mL的a．鹽酸和b．醋酸中：
①若Zn不足量，則Zn粉完全反應所需的時間：a
 
b（填“＞、＜或=”），
②若Zn過量，產(chǎn)生H2的量：a
 
b（填“＞、＜或=”）．

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