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侯氏制堿法所得純堿樣品中往往含有少許NaCl，現(xiàn)欲測定其中Na2CO3的質量分數，分別設計了如下實驗方案。

方案一：沉淀分析法

（1）把一定量的樣品溶解后加入過量CaCl2，將所得沉淀           （填操作）、洗滌、烘干、稱量。確定CaCl2溶液是否過量的方法是           ；洗滌沉淀的操作是           。

方案二：氣體分析法

（2）把一定量的混合物與足量鹽酸反應后，用如圖裝置測定產生的CO2氣體的體積，為減小CO2的溶解，B中溶液為                ，但選用該溶液后實驗結果仍然還是不準確，其原因是                    。

（3）實驗室中現(xiàn)有鹽酸、天平、蒸發(fā)皿、玻璃棒、鐵架臺系列。請你設計一個新的方案，測定純堿樣品中Na2CO3的含量                        。

（1）過濾；靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加CaCl2­溶液，若無沉淀說明CaCl­2已過量；沿玻璃棒向過濾器中的沉淀上加蒸餾水至浸沒沉淀，使水自然流下，重復2~3次；

（2）飽和NaHCO3溶液；CO2中混有HCl

（3）取一定質量的混合物，向其中加入足量的HCl，將所得溶液蒸干，稱量所得固體，用所得固體的質量、樣品的質量計算樣品中Na2CO3的質量

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：黃岡重點作業(yè)　高三化學（下） 題型：058

　　已知30℃時幾種鹽的溶解度(g／100g H2O)：

　　1862年比利時的索爾維以CO2、NH3、水為原料制得純凈的Na2CO3，叫索爾維法，其主要操作是：①在氨化飽和NaCl溶液中通入CO2制得小蘇打；②再把小蘇打焙燒，制得純堿，CO2循環(huán)使用；③在析出小蘇打的母液中加入生石灰，NH3循環(huán)使用．

　　1943年我國著名科學家侯德榜先生沖破了“索爾維法”的技術封鎖，并加以改進，用固體NaCl代替生石灰加入母液中，使NH4Cl晶體析出，生產出純堿和NH4Cl，這便是舉世聞名的“侯氏制堿法”．

(1)

寫出在氨化飽和NaCl溶液中通入CO2的化學方程式：________該方法能制得小

蘇打的原因是______________________________

(2)

不能在NaCl溶液中先通入CO2，然后再通入NH3制得NaHCO3的原因是_______________________________________

(3)

在析出小蘇打后的母液中加入生石灰發(fā)生反應的化學方程式為：

________________________________________

(4)

“侯氏制堿法”的化學原理中涉及的化學反應類型有

A．

化合反應

B．

分解反應

C．

置換反應

D．

復分解反應

(5)

“兩法”相比，侯氏制堿法的優(yōu)點是

_______________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知30℃時幾種鹽的溶解度（g）如下：
1862年，比利時的索爾維以CO2、NH3、H2O為原料制得純凈的Na2CO3，叫索爾維法，其主要操作是：①在氨化飽和NaCl溶液中通入CO2制得小蘇打；②再把小蘇打焙燒，制得純堿，CO2循環(huán)使用；③在析出小蘇打的母液中加入生石灰，NH3循環(huán)使用。
1943年，我國著名化工專家侯德榜先生，沖破了“索爾維法”的技術封鎖，并加以改進，用固體NaCl代替生石灰加入母液中，使NH4Cl結晶析出，生產出純堿和NH4Cl，這便是舉世聞名的“侯氏制堿法”。
（1）寫出在氨化飽和NaCl溶液中通入CO2的化學方程式：______________，該方法能制得小蘇打的原因是
_______________________________。
（2）不能在NaCl溶液中先通入CO2，然后再通入NH3制得NaHCO3的原因是__________________________。
（3）在析出小蘇打后的母液中加入生石灰發(fā)生反應的化學方程式為__________________________。
（4）侯氏制堿法的化學原理中涉及的化學反應類型有________。
A．化合反應   B．分解反應
C．置換反應   D．復分解反應
（5）兩法相比，侯氏制堿法的優(yōu)點是____________
___________________________。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山東省濰坊市高三第三次模擬考試理綜化學試卷（A卷）（解析版） 題型：實驗題

某學習小組在實驗室模擬侯氏制堿法制備純堿，其實驗流程如下：

請回答下列問題：

（1）食鹽溶液中含SO42－等雜質，不能用于除去SO42－的試劑是_________（填序號）。

a． Ba(OH)2     b．Ba(NO3)2           c． BaCl2           d． Na2CO3

（2）實驗制備碳酸氫鈉用到下列裝置：

①實驗裝置中各接口的連接是d接____，e接_____，c接f。實驗過程中先通入氨氣的原因_____________。

②析出晶體后的溶液中含有大量的NH4＋，檢驗NH4＋的方法是__________________。

③瓶g內的溶液是___________________________________________。

（3）由碳酸氫鈉制備純堿的過程中用到的主要儀器除酒精燈、泥三角、三腳架、玻璃棒外，還有__________。

（4）用圖電解飽和NaC1溶液的方法來制取NaOH、C12和H2。

①反應中生成的C12從_______（填“A”或“B”）放出，檢驗C12所用試劑（用品）______________________。

②經過長時間電解后，向電解液中滴加酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液并未變紅色，試分析可能的原因__________。

 

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科目：高中化學 來源：2012年魯科版高中化學選修6 4.1 實驗室制備日用化學品練習卷（解析版） 題型：填空題

已知30 ℃時幾種鹽的溶解度(g/100 g H2O)

物質

NaCl

NH4HCO3

NaHCO3

NH4Cl

S/g

36.3

27.0

11.1

41.1

1862年比利時索爾維以CO2、NH3、水為原料制得純凈的Na2CO3，這種制堿法叫索爾維法，其主要操作是：

①在氨化的飽和NaCl溶液中通入CO2制得小蘇打；

②再把小蘇打焙燒，制得純堿，而副產物CO2可循環(huán)使用；③在析出小蘇打的母液中加入生石灰，逸出的NH3循環(huán)使用。

1943年我國著名化學家侯德榜先生改進了“索爾維法”，用固體NaCl代替生石灰加入母液中，使NH4Cl晶體析出，生產純堿和NH4Cl，這便是“侯氏制堿法”。

試回答：

(1)該方法能制得小蘇打的原因是

________________________________________________________________________

______________________________。

(2)不能在NaCl溶液中先通入CO2，然后再通NH3制得NaHCO3的原因是

________________________________________________________________________。

(3)在析出小蘇打后的母液中加入生石灰發(fā)生反應的化學方程式為：

________________________________________________________________________。

(4)“侯氏制堿法”的化學原理中涉及的化學反應類型有________。

A．化合                                   B．分解

C．置換                                   D．復分解

 

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