【題目】用25mL18.4mol/L的濃硫酸與銅共熱一段時(shí)間后，冷卻，過(guò)濾除去多余的銅，將濾液稀釋到100 mL，所得溶液中SO42-濃度為3mol/L，則此時(shí)溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為

A. 0.5mol/L B. 1.6 mol/L C. 1.8 mol/L D. 3mol/L

【答案】B

【解析】

反應(yīng)前n(H2SO4)=0.025L×18.4mol/L=0.46mol，n(SO42-)=0.46mol，反應(yīng)后n(SO42-)=3mol/L×

0.1L=0.3mol，則減少的n(SO42-)=0.46mol-0.3mol=0.16mol，所以生成二氧化硫?yàn)?.16mol，由

Cu+ 2H2SO4(濃) CuSO4+2H2O+ SO2↑，可知n(CuSO4)= 0.16mol，則C(CuSO4)= 0.16mol/0.1L= 1.6 mol/L。

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某烴甲與氫氣反應(yīng)后的產(chǎn)物乙為(CH3)2CHCH2CH3，則相關(guān)說(shuō)法不合理的是( )

A．產(chǎn)物乙的系統(tǒng)命名為：2甲基丁烷

B．烴甲可能是2甲基1,3丁二烯

C．0.1 mol產(chǎn)物乙完全燃燒可消耗17.92 L O2

D．烴甲與乙炔可能是同系物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下面是某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖像，其中圖像和實(shí)驗(yàn)結(jié)論表達(dá)均正確的是（ ）

A. ①是其他條件一定時(shí)，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像，正反應(yīng)ΔH<0

B. ②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖像

C. ③是在有無(wú)催化劑存在下建立的平衡過(guò)程圖像，a是使用催化劑時(shí)的曲線

D. ④是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時(shí)的圖像，壓強(qiáng)p1>p2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】右圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：

⑴該濃鹽酸中HCL的物質(zhì)的量濃度為 __________mol·L-1 。

⑵取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是（____）

A.溶液中HCl的物質(zhì)的量 B.溶液的濃度

C.溶液中Cl-的數(shù)目 D.溶液的密度

⑶某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500ml物質(zhì)的量濃度為0.400 mol·L-1的稀鹽酸。

①該學(xué)生需要量取________ml上述濃鹽酸進(jìn)行配制。

②在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在括號(hào)內(nèi)填A(yù)表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無(wú)影響”）。

I.用量筒量取濃鹽酸進(jìn)俯視觀察凹液面（______）

II.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水（______）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于合金的說(shuō)法正確的是 ( )

①合金至少含兩種金屬

②合金中元素以化合物形式存在

③合金中一定含金屬

④合金一定是混合物

⑤鐵銹是一種鐵合金

A.①②B.②③⑤C.③④D.③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將m1g銅鋁合金投入到1 L含H2SO4和HNO3的混合溶液中，合金完全溶解后只生成VL —氧化氮?dú)怏w（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與所加NaOH溶液的體積的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是：

A. 2c(H2SO4) + c(HNO3) = 0.8 mol·L-1

B. m2—m1=5.1

C. 原合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.7%

D. V = 2.24

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室欲配制1mol/LNaOH溶液240ml，請(qǐng)回答：

（1）需稱(chēng)取NaOH固體____________g，用質(zhì)量為23.1g的燒杯放在托盤(pán)天平上稱(chēng)取所需NaOH固體時(shí)，請(qǐng)?jiān)诟奖碇羞x取所需的砝碼大小___________(填字母)，并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項(xiàng)_________(填字母)。

（2）選用的主要玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有________________________。

（3）下列操作的順序是（用序號(hào)表示）_________________。

A.用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B.用天平準(zhǔn)確稱(chēng)取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解

C.將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻

E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處

（4）下列情況對(duì)所配制的NaOH溶液濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無(wú)影響”填寫(xiě)）

①容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水________________

②將熱的溶液直接移入了容量瓶________________

③定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線________________

④轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，玻璃棒的下端在容量瓶的刻度線以上________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是:

A. 分液時(shí),分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出

B. 蒸餾時(shí),應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口

C. 滴定時(shí),左手控制滴定管活塞,右手握持錐形瓶邊滴邊振蕩,眼睛注視滴定管中的液面

D. 稱(chēng)量時(shí),稱(chēng)量物質(zhì)放在稱(chēng)量紙上,置于托盤(pán)天平的左盤(pán),砝碼放出托盤(pán)天平的右盤(pán)中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)以下背景資料，回答下列問(wèn)題：

Ⅰ、不銹鋼以其優(yōu)異的抗腐蝕性能越來(lái)越受到人們的靑睞，它主要是由鐵、鉻、鎳、銅、碳等元索所組成的合金。

Ⅱ、鍺（Ge）是典型的半導(dǎo)體元素，在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。

Ⅲ、砷化鎵（GaAs）是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，可用于制作微型激光器或太陽(yáng)能電池的材料等。

Ⅳ、K2Cr2O7曾用于檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕駛：

Cr2O72-(橙色)+CH3CH2OHCr3+(綠色)+CH3COOH (未配平）

（1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_________________。

（2）CH3COOH分子中所含元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>___________，碳原子的軌道雜化類(lèi)型為_________，所含σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為______________________。

（3）AsCl3分子的立體構(gòu)型為_____________，鐵原子中有_________個(gè)未成對(duì)電子。

（4）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液，在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱(chēng)為______，提供孤電子對(duì)的原子是_____。

（5）比較下列鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，分析其變化規(guī)律及原因____________________。

GeCl4

GeBr4

GeI4

熔點(diǎn)/℃

49.5

26

146

沸點(diǎn)/℃

83.1

186

約400

（6）某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為_____。

②若合金的密度為dg/cm3，晶胞參數(shù)a=________nm

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