【題目】X元素的陽離子與Y的陰離子具有相同的核外電子排布，則下列比較中正確的是( )

A.原子序數(shù)： X＜YB.原子半徑：X＜Y

C.離子半徑：X＜Y D.原子最外層電子數(shù)：X＜Y

【答案】CD

【解析】

做此類題，可用特殊值法。X可看成是鈉元素，Y可看成是氟元素。

A．原子序數(shù)：Na＞F，故A錯誤；

B．Na核外有3個電子層，F核外有2個電子層，故原子半徑Na＞F，故B錯誤；

C．Na+和F-核外電子排布相同，質子數(shù)越多，半徑越小，所以離子半徑：Na+＜F-，故C錯誤；

D．Na最外層有1個電子，F最外層有7個電子，故原子最外層電子數(shù)：Na＜F，故D正確；

故選CD。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丙烯是一種重要的化工原料．2000年以來，我國丙烯的使用量已超過乙烯，且已知保持增長趨勢．現(xiàn)以丙烯為原料合成環(huán)酯G和高聚物（C3H4O2）n
已知：F的分子式為C3H4O2；有機物G的分子式為C6H8O4 ， 含有一個六元環(huán)．
（1）E中含氧官能團的名稱是 ．
（2）B→C的反應類型是；E→F的反應類型是 ．
（3）有機物C的結構簡式為 ．
（4）由F合成高聚物（C3H4O2）n的化學方程式為；由E合成G的化學方程式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有部分元素的性質與原子（或分子）結構如下表：

元素編號

元素性質與原子（或分子）結構

T

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍

X

常溫下單質為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對

Y

M層比K層少1個電子

Z

第3周期元素的簡單離子中半徑最小

（1）元素T在元素周期表中的位置是________。

（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是______（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是______（填序號）。

a．Y單質的熔點比Z單質低 b．Y的化合價比Z低

c．Y單質與水反應比Z單質劇烈 d．Y最高價氧化物的水化物的堿性比Z強

（3）上述四種元素中有2種元素能形成一種淡黃色的固體，該化合物的電子式是________，所含化學鍵的類型有________。

（4）元素T和氫元素以原子個數(shù)比1∶1化合形成化合物Q，元素X與氫元素形成的化合物W氣態(tài)時的密度與氧氣相等（同溫同壓），Q與W發(fā)生氧化還原反應，生成X單質和T的另一種氫化物，寫出該反應的化學方程式________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙二酸俗稱草酸，其鈉鹽和鉀鹽易溶于水，鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色、熔點為101℃。易溶于水，150℃-160℃大量升華，170℃以上分解�；卮鹣铝袉栴}：

（1）甲組同學按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產物，裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是__________________________,由此可知草酸晶體分解的產物中有______________，裝置B的主要作用是_____________________________________。

（2）乙組同學認為草酸晶體分解的產物中含有H2O和CO，為進行驗證，選用下圖中的裝置進行實驗。

實驗裝置連接的合理順序為a→___________________→k(填小寫字母)，能證明草酸晶體分解產物中有CO的現(xiàn)象是______________________________________________________________，草酸晶體受熱分解的化學方程式為_______________________________________________________________。

（3）用酸性KMnO4溶液滴定反應結束后的F溶液,測定Na2C2O4的濃度

實驗步驟：取20.00mLF中的溶液于錐形瓶中，再向錐形瓶中加入足量稀H2SO4,用0.1600mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定,滴定至終點時消耗高錳酸鉀溶被25.00mL。

①高錳酸鉀溶液應裝在_________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。

②滴定終點的現(xiàn)象是_______________________________________________________。

③計算F溶液中Na2C2O4的物質的量濃度為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物F用于制造香精，可利用下列路線合成。

回答下列問題：

（1）A的化學名稱是______________。

（2）B的結構簡式是______________，D中官能團的名稱是_____________。

（3）①～⑥中屬于取代反應的有________________(填序號)。

（4）反應⑥的化學方程式為_________________________________________________。

（5）C有多種同分異構體，與C具有相同官能團的有_________種(不包括C)，其中核磁共振氫譜為四組峰的結構簡式為_________(任寫一種)。

（6）參照上述合成路線，以為原料(無機試劑任選)，設計制備的合成路線。_____________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知酸H2B在水溶液中存在下列關系：①H2B＝H＋＋HB－，②HB－H＋＋B2－，則下列說法中一定正確的是

A. 在Na2B溶液中一定有：c（OH）＝c（H）＋c（HB）＋2c（H2B）

B. NaHB溶液可能存在以下關系：c（Na）＞c（HB）＞c（OH）＞c（H）

C. NaHB水溶液中一定有：c（Na）＋c（H）＝c（HB）＋c（OH）＋c（B）

D. NaHB溶液一定呈酸性，Na2B溶液一定呈堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物有多種同分異構體，其中屬于酯類且氯原子直接連接在苯環(huán)上的同分異構體有多少種(不考慮立體異構)

A．19種 B．9種 C．15種 D．6種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯氣是一種重要的化工原料。氯化氫催化氧化制氯氣的化學方程式為4HCl＋O22Cl2＋2H2O。該反應中，作為氧化劑的物質是___________，被氧化的物質是____________，若反應中消耗了4 mol HCl，則生成________mol Cl2。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應：aX(g)+bY(g) cZ(g) ΔH<0；達到化學平衡后，測得X氣體的濃度為0.5 mol/L；恒溫條件下將密閉容器的容積擴大一倍并再次達到平衡時，測得X氣體的濃度為0.3 mol/L。則下列敘述正確的是( )
A.平衡向右移動
B.a+b>c
C.Y的轉化率提高
D.Z的體積分數(shù)增加

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