（2010?金平區(qū)模擬）綠茶中含有EGCG（表示沒食子兒茶素沒食子酸酯）物質(zhì)具有抗癌作用，已知EGCG的一種衍生物A如圖所示．有關(guān)衍生物A說法不正確的是（　�。�
分析：A、根據(jù)酚類物質(zhì)易被氧化、遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)來回答；
B、酚羥基和碳酸氫鈉不反應(yīng)；
C、酚羥基和酯基均能和氫氧化鈉反應(yīng)；
D、酚羥基的臨對(duì)位氫原子可以被溴原子取代．
解答：解：A、酚類物質(zhì)易被氧化、遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)，故A正確；
B、苯酚具有很弱的酸性，酸性比碳酸弱，和碳酸氫鈉不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、A中的酚羥基和酯基均能和氫氧化鈉反應(yīng)，1molA最多可與含9mol氫氧化鈉的溶液完全反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、1molA與足量的濃溴水反應(yīng)，酚羥基的臨對(duì)位氫原子可以被溴原子取代，最多可與6molBr2作用，故D正確．
故選BC．
點(diǎn)評(píng)：本題是一道有關(guān)有機(jī)物基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)考查的題目，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)來回答，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?金平區(qū)模擬）下表對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是（　�。�
選項(xiàng) 陳述I 陳述Ⅱ 判斷
A 金屬鈉與冷水反應(yīng) 惰性電極電解NaCl水溶液得不到金屬鈉 I對(duì)；Ⅱ?qū)�；無
B 二氧化硅能與燒堿溶液反應(yīng) 不能用帶毛玻璃塞的試劑瓶存放燒堿溶液 I對(duì)；Ⅱ?qū)Γ挥?/TD>
C 氨氣極易溶解于水 氨氣與濃HCl氣體相遇會(huì)產(chǎn)生白煙 I對(duì)；Ⅱ錯(cuò)；無
D 蔗糖、淀粉、纖維素水解產(chǎn)物都能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 蔗糖、淀粉、纖維素互為同分異構(gòu)體 I對(duì)；Ⅱ?qū)�；�?/TD>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?金平區(qū)模擬）據(jù)國(guó)外媒體報(bào)道，“火星快車”號(hào)和“金星快車”號(hào)探測(cè)器日前分別在火星和金星大氣層中發(fā)現(xiàn)了一種非常特殊的氣態(tài)化合物．這種化合物的存在不但會(huì)導(dǎo)致金星上的溫室效應(yīng)被成倍的放大，而且可能會(huì)在火星上也誘發(fā)溫室效應(yīng)的產(chǎn)生．它的結(jié)構(gòu)式為：16O=C=18O）．下列說法正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?金平區(qū)模擬）硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)痴n外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量．實(shí)驗(yàn)步驟如下：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）如何證明步驟①濾液中含有Fe2+
取少量濾液加入試管中，先滴加KSCN溶液，溶液不變色，再滴加氯水（或雙氧水、稀硝酸），溶液變?yōu)檠t色
取少量濾液加入試管中，先滴加KSCN溶液，溶液不變色，再滴加氯水（或雙氧水、稀硝酸），溶液變?yōu)檠t色
．
（2）步驟②加入過量H2O2的目的：
將Fe2+全部氧化為Fe3+
將Fe2+全部氧化為Fe3+
．
（3）步驟③中反應(yīng)的離子方程式：
Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓（或Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+）
Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓（或Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+）
．
（4）步驟④中一系列處理的操作步驟：
過濾
過濾
、洗滌、灼燒、
冷卻
冷卻
、稱量．
（5）該小組有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定．5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
①實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻棒、燒杯、量筒、藥匙、膠頭滴管外，還需
250mL容量瓶
250mL容量瓶
．
②上述實(shí)驗(yàn)中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是
b
b
．
a．稀硝酸   b．稀硫酸    c．稀鹽酸    d．濃硝酸
（6）正常人每天應(yīng)補(bǔ)充14mg左右的鐵．其中絕大部分來自于食物．如果全部通過服用含F(xiàn)eSO4?7H2O的片劑來補(bǔ)充鐵，則正常人每天需服用含
69.5mg
69.5mg
mg FeSO4?7H2O的片劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?金平區(qū)模擬）乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料，可以利用下列反應(yīng)制取乙醇：
①2CO2（g）+6H2（g） CH3CH2OH（g）+3H2O（g）   25℃時(shí)，K=2.95×1011
②2CO（g）+4H2（g） CH3CH2OH（g）+H2O（g）   25℃時(shí)，K=1.71×1022
（1）寫出反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
c(C2H5OH)?c3(H2O)
c2(CO2)?c6(H 2)
c(C2H5OH)?c3(H2O)
c2(CO2)?c6(H 2)
．
（2）條件相同時(shí)，反應(yīng)①與反應(yīng)②相比，轉(zhuǎn)化程度更大的是
②
②
；以CO2為原料合成乙醇的優(yōu)點(diǎn)是
廢棄物利用，有利于環(huán)保
廢棄物利用，有利于環(huán)保
（寫出一條即可）．
（3）在一定壓強(qiáng)下，測(cè)得反應(yīng)①的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表．分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題：
溫度/Kn（H2）/n（CO2）CO2轉(zhuǎn)化率/% 500 600 700 800
1.5 45 33 20 12
2.0 60 43 28 15
3.0 83 62 37 22
①溫度升高，K值
減小
減小
（填“增大”、“減小”、或“不變”）．
②提高氫碳比[n（H2）/n（CO2）]，K值
不變
不變
（填“增大”、“減小”、或“不變”），對(duì)生成乙醇
有利
有利
（填“有利”或“不利”）．
（4）肼（N2H4）與NO2反應(yīng)生成N2和水蒸汽，比相同質(zhì)量乙醇與O2燃燒生成CO2和水蒸汽產(chǎn)生的熱能更多，故肼常作為高能火箭燃料．
已知：N2 （g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol     N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol
則肼與二氧化氮反應(yīng)生成氮?dú)夂退羝臒峄瘜W(xué)方程式為：
2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ/mol
2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ/mol
．

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