【題目】為探究黑色固體X(僅含兩種元素)的組成和性質,設計并完成如下實驗:
請回答:
(1)X的化學式是 .
(2)固體甲與稀硫酸反應的離子方程式是 .
(3)加熱條件下氨氣被固體X氧化成一種氣體單質,寫出該反應的化學方程式 .
【答案】
(1)CuO
(2)Cu2O+2H+=Cu++Cu+H2O
(3)3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O
【解析】解:流程中32gX隔絕空氣加熱分解放出了能使帶火星的木條復燃的氣體為氧氣,質量=32.0g﹣28.8g=3.28g,證明X中含氧元素,28.8g固體甲和稀硫酸溶液反應生成藍色溶液,說明含銅離子,證明固體甲中含銅元素,即X中含銅元素,銅元素和氧元素形成的黑色固體為CuO,X為氧化銅,n(CuO)= =0.4mol,結合質量守恒得到n(O2)= =0.1mol,氧元素守恒得到甲中n(Cu):n(O)=0.2mol:(0.4mol﹣0.1mol×2)=2:1,固體甲化學式為Cu2O,固體乙為Cu,藍色溶液為硫酸銅,加入氫氧化鈉溶液生成氫氧化銅沉淀,加熱分解得到16.0g氧化銅,(1)分析可知X為CuO,所以答案是:CuO;(2)固體甲為Cu2O,氧化亞銅和稀硫酸溶液反應發(fā)生氣化反應生成銅、亞銅離子,反應的離子方程式為:Cu2O+2H+=Cu++Cu+H2O,
所以答案是:Cu2O+2H+=Cu++Cu+H2O;(3)加熱條件下氨氣被固體X位氧化銅氧化成一種氣體單質為氮氣,反應的化學方程式為:3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O,
所以答案是:3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O.
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【題目】一種充電電池放電時的電極反應為:H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O;NiO(OH)+H2O+e﹣=Ni(OH)2+OH﹣當為電池充電時,與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應是( )
A.H2O的還原
B.NiO(OH)的還原
C.H2的氧化
D.Ni(OH)2的氧化
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溶液中 Cl- 、Br- 、I - 三者物質的量之比為1∶2∶3,通入一定量的氯氣,當反應后,該比值為3∶2∶1,則反應的氯氣和原溶液中I-的物質的量之比為
A.3∶2B.2∶3C.1∶2D.1∶3
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【題目】已知乙烯能發(fā)生以下轉化:
(1)乙烯的電子式為____________________;
(2)寫出B中官能團的名稱:____________;D中官能團的名稱:____________。
(3)寫出下列反應的化學方程式并注明反應類型:
①___________________________;反應類型_____________;
②___________________________;反應類型_____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B,一定溫度下發(fā)生反應A(g)+xB(g)2C(g),達到平衡后,只改變反應的一個條件,測得容器中物質的濃度、反應速率隨時間變化如圖所示.下列說法中正確的是( )
A.30min時降低溫度,40min時充入生成物C
B.0~8min內A的平均反應速率為0.08mol/(Lmin)
C.反應方程式中的x=1,正反應為吸熱反應
D.20min~40min間該反應的平衡常數(shù)均為8
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【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如下圖。
已知W一種核素的質量數(shù)為18,中子數(shù)為10;X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1;Y的單質是一種常見的半導體材料;Z的非金屬性在同周期中最強。下列說法正確的是 ( )
A. 對應的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y>Z
B. X的非金屬性是同周期中最強的
C. 對應簡單離子的半徑:X>W
D. Y的氧化物能與X的最高價氧化物對應的水化物反應
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【題目】化合物AX3和單質X2在一定條件下反應可生成化合物AX5 . 回答下列問題.
(1)已知AX3的熔點和沸點分別為﹣93.6℃和76℃,AX5的熔點為167℃.室溫時AX3與氣體X2反應生成lmol AX5 , 放出熱量123.8kJ.該反應的熱化學方程式為 .
(2)反應AX3(g)+X2(g)AX5(g)在容積為10L的密閉容器中進行.起始時AX3和X2均為0.2mol.反應在不同條件下進行,反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示.
①下列不能說明反應達到平衡狀態(tài)的是 .
A.混合氣體的平均相對分子質量保持不變
B.混合氣體密度保持不變
C.體系中X2的體積分數(shù)保持不變
D.每消耗1molAX3同時消耗1molAX5
②計算實驗a從反應開始至達到平衡時的反應速率v(AX5)=(保留2位有效數(shù)字).
③圖中3組實驗從反應開始至達到平衡時的反應速率v(AX5)由大到小的次序為(填實驗序號);與實驗a相比,其他兩組改變的實驗條件及判斷依據(jù)是:b、c . 該反應在實驗a和實驗c中的化學平衡常數(shù)的大小關系是KaKc(填“>、<或=”),其中Kc=(保留小數(shù)點后1位).
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【題目】氧化還原反應在生產生活中有著重要的應用.請按要求寫出相應的方程式.
(1)將含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+(催化劑)的溶液中,常溫下可使SO2轉化為SO24﹣ , 其總反應為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 . 上述總反應分兩步進行,第一步反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,寫出第二步反應的離子方程式: .
(2)pH=3.6時,碳酸鈣與硫酸鋁反應可制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)x(OH)6﹣2x]溶液.若溶液的pH偏高,則堿式硫酸鋁產率降低且有氣泡產生,用化學方程式表示其原因: .
(3)ClO2是一種高效安全的殺菌消毒劑.氯化鈉電解法生產ClO2工藝原理示意圖如下:
①寫出氯化鈉電解槽內發(fā)生反應的離子方程式: .
②寫出ClO2發(fā)生器中的化學方程式,并標出電子轉移的方向及數(shù)目: .
③ClO2能將電鍍廢水中的CN﹣離子氧化成兩種無毒氣體,自身被還原成Cl﹣ . 寫出該反應的離子方程式 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】簡單原子的原子結構可用下圖來形象表示:
其中·表示質子或電子,°表示中子,則下列有關的敘述中,不正確的是( )
A. ①②③具有相同的質子數(shù)
B. ①②③互為同位素
C. ①②③是三種粒子的化學性質幾乎完全相同
D. ①②③具有的電子數(shù)不同
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