Question

在BaSO₄飽和溶液中，加入Na₂SO₄（s），達平衡時（）

    A． c（Ba²⁺）=c（SO₄^2﹣）

    B． c（Ba²⁺）≠c（SO₄^2﹣），c（Ba²⁺）•c（SO₄^2﹣）=K_sp（BaSO₄）

    C． c（Ba²⁺）=c（SO₄^2﹣）=[K_sp（BaSO₄）]^1/2

    D． c（Ba²⁺）≠c（SO₄^2﹣），c（Ba²⁺）•c（SO₄^2﹣）≠K_sp（BaSO₄）

Answer 1

考點：  難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質．

專題：  電離平衡與溶液的pH專題．

分析：  BaSO₄飽和溶液中存在溶解平衡，BaSO₄⇌Ba²⁺+SO₄^2﹣，溶度積的表達式K=c（Ba²⁺）×c（SO₄^2﹣），溶度積K是溫度的常數(shù)，只與溫度有關，據此進行判斷．

解答：  解：A、BaSO₄飽和溶液中存在溶解平衡，BaSO₄⇌Ba²⁺+SO₄^2﹣，故c（Ba²⁺）=c（SO₄^2﹣）且c（Ba²⁺）•c（SO₄^2﹣）=K_sp（BaSO₄）．加入Na₂SO₄（s），Na₂SO₄溶于水中電離出SO₄^2﹣使c（SO₄^2﹣）增大，溶解平衡逆向移動，使c（Ba²⁺）減小，故c（Ba²⁺）＜c（SO₄^2﹣），故A錯誤；

B、溶度積是溫度的常數(shù)，故達到平衡時溶度積不變，仍然為c（Ba²⁺）•c（SO₄^2﹣）=K_sp（BaSO₄），故B正確；

C、BaSO₄飽和溶液中存在溶解平衡，BaSO₄⇌Ba²⁺+SO₄^2﹣，故c（Ba²⁺）=c（SO₄^2﹣）且c（Ba²⁺）•c（SO₄^2﹣）=K_sp（BaSO₄）．加入Na₂SO₄（s），Na₂SO₄溶于水中電離出SO₄^2﹣使c（SO₄^2﹣）增大，溶解平衡逆向移動，使c（Ba²⁺）減小，故c（Ba²⁺）＜c（SO₄^2﹣），故C錯誤；

D、溶度積是溫度的常數(shù)，故達到平衡時溶度積不變，仍然為c（Ba²⁺）•c（SO₄^2﹣）=K_sp（BaSO₄），故D錯誤；

故選：B．

點評：  本題主要考查的是濃度對溶解平衡的影響．關鍵要注意溶度積是溫度的常數(shù)，不隨著其它量變化．