Question

【題目】下圖是元素周期表的一部分

A

B

C

D

E

F

H

I

J

K

[Z

L

M

O

（1）元素L的價電子排布圖為 ，元素M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，位于元素周期表五個區(qū)域中的 區(qū)。上述元素中電負性最強的是 （用元素符號表示），C、D、E、F第一電離能的大小順序為 （用元素符號表示）。

（2）D的氫化物和J氫化物沸點較高的是 （填化學(xué)式），穩(wěn)定性更強的是 （填化學(xué)式）。

（3）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素I與元素B的氫氧化物有相似的性質(zhì)。寫出元素B的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式 。

（4）A、E、H、J四種元素的原子半徑由大到小的排列順序為 （用元素符號表示）；E、F、H、K四種元素簡單離子的半徑由大到小的排列順序為 （用元素符號表示）。

（5）能證明元素K比元素J的非金屬性強的事實是 （填序號）。

A．常溫下K單質(zhì)的密度小于J單質(zhì)的密度

B．K元素的氣態(tài)氫化物比J元素的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定

C．K單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的程度比J單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的程度更劇烈

D．K元素的氧化物對應(yīng)的水化物酸性強于J元素的氧化物對應(yīng)的水化物

Answer 1

【答案】（1）（2分）；（1分）；

d（1分）；F ； F>N>O>C（2分）

（2）NH3（1分）；NH3（1分）

（3）Be（OH）2+2OH-=BeO22-+2H2O（2分）

（4）Na>P>O>H（2分）；Cl->O->F->Na+（2分）（5）BC（2分）

【解析】試題分析：根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素的分布知識可知，A是H元素，B是Be元素，C是C元素，D是N元素，E是O元素，F是F元素，H為是Na元素，I是Al元素，J是P元素，K是Cl元素，L是V元素，M是Co元素。

（1）元素L為V，23號元素，位于第四周期，第ⅤB，則V的價電子排布圖為；元素M為27號元素Co，位于第四周期，第Ⅷ族，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該元素3d能級有電子，位于元素周期表五個區(qū)域中的d區(qū)；元素的非金屬性越強，電負性越強，則上述元素中電負性最強的是F，C、D、E、F分別為C、N、O、F，同周期元素從左到右，元素的第一電離能逐漸增大，N元素的最外層2p能級有3個電子，處于半充滿狀態(tài)，第一電離能比相鄰元素的第一電離能都大，則第一電離能的大小順序為F>N>O>C。

（2）D的氫化物和J氫化物分別為NH3、PH3，氨氣分子間存在氫鍵，PH3分子間沒有氫鍵，所以沸點較高的是NH3，非金屬性：N>P，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性更強的是NH3。

（3）元素I與元素B的氫氧化物分別為Al（OH）3、Be（OH）2，它們有相似的性質(zhì)，氫氧化鋁能與NaOH反應(yīng)生成偏氯酸鈉和水，則Be（OH）2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Be（OH）2+2OH-=BeO22-+2H2O。

（4）一般來說，電子層數(shù)越多，微粒半徑越大，核外電子排布相同的微粒，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小，所以A、E、H、J四種元素的原子半徑由大到小的排列順序為Na>P>O>H；E、F、H、K四種元素簡單離子的半徑由大到小的排列順序為Cl->O->F->Na+。

（5）A.密度屬于物質(zhì)的物理性質(zhì)，而非金屬性是化學(xué)性質(zhì)，A項錯誤；B.非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，K元素的氣態(tài)氫化物比J元素的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定能說明，B項正確；C.單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越劇烈，元素的非金屬性越強，C項正確；D.應(yīng)該是用最高價氧化物對應(yīng)的酸性強弱來比較非金屬性的強弱，D項錯誤；答案選BC。