Question

實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的反應(yīng)方程式中，正確的是（　　）

• A、H₂SO₃→H₂SO₄：2 H₂SO₃+O₂=2 H₂SO₄
• B、Fe→Fe³⁺：2 Fe+6 H⁺=2 Fe³⁺+3 H₂↑
• C、Br-→Br₂：2 Br^-+I₂=Br₂+2 I^-
• D、Cu→CuSO₄：Cu+2 H₂SO₄（�。�=CuSO₄+SO₂↑+2 H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫,化學(xué)方程式的書寫

專題：

分析：A．亞硫酸具有還原性，能夠與氧氣反應(yīng)生成硫酸；
B．鐵與非氧化性酸反應(yīng)生成亞鐵離子和氫氣，不會生成鐵離子；
C．碘單質(zhì)氧化性小于溴單質(zhì)，碘單質(zhì)不會氧化溴離子；
D．銅與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)．

解答： 解：A．H₂SO₃具有還原性，H₂SO₃能夠與氧氣反應(yīng)生成硫酸，故A正確；
B．Fe與非氧化性酸反應(yīng)生成氫氣和亞鐵離子，不會生成Fe³⁺離子，故B錯誤；
C．碘單質(zhì)氧化性小于溴，碘單質(zhì)不會將溴離子氧化成溴單質(zhì)，可以用氯氣與溴離子反應(yīng)生成溴單質(zhì)：2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-，故C錯誤；
D．銅與稀硫酸不反應(yīng)反應(yīng)，應(yīng)該用濃硫酸加熱反應(yīng)完成，反應(yīng)方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查了離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的判斷，題目難度中等，明確氧化性強(qiáng)弱、反應(yīng)條件為解答關(guān)鍵，注意鐵與非氧化性酸反應(yīng)生成亞鐵離子，為易錯點(diǎn)．