Question

【題目】探究碳、硅元素的非金屬性的相對強(qiáng)弱，根據(jù)要求完成下列各小題

(1)實驗裝置： 填寫所示儀器名稱A__________ B___________.

(2)實驗步驟：連接儀器、____________、加藥品后，打開a、然后滴入濃硫酸，加熱．

(3)問題探究：(已知酸性強(qiáng)弱：亞硫酸＞碳酸)

①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________．裝置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是_______________；

②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實驗現(xiàn)象是___________ ；

③試管D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________．

④若將銅片改為木炭，其它藥品不變，也可以對該實驗?zāi)康倪M(jìn)行探究，請寫出在該實驗中木炭與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________．

Answer 1

【答案】（1）A：分液漏斗，B：圓底燒瓶；（2）檢查裝置的氣密性；

（3）① Cu + 2H2SO4(濃）CuSO4 + SO2↑ + 2H2O，除去SO2氣體；

② 盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀；

③ SO2 + 2HCO3- = SO32-+ H2O + CO2↑或SO2 + HCO3- = HSO3- + CO2↑；

④ C + 2H2SO4(濃)CO2↑+ SO2↑+ 2H2O。

【解析】

試題（1）依據(jù)實驗儀器，A為分液漏斗，B為圓底燒瓶；（2）此實驗有氣體產(chǎn)生，組裝好儀器后，需要檢查裝置的氣密性；（3）①濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能和銅單質(zhì)反應(yīng)，其反應(yīng)化學(xué)方程式：Cu + 2H2SO4(濃）CuSO4 + SO2↑ + 2H2O，SO2既具有氧化性又有還原性，酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故E的作用：除去SO2氣體，防止對后面實驗產(chǎn)生干擾；②亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，從D試管中出來的氣體有CO2、SO2，酸性高錳酸鉀溶液除去SO2，碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，利用酸性強(qiáng)的制取酸性弱的，故F中有白色沉淀，溶液變渾濁；③SO2屬于酸性氣體，亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，利用酸性強(qiáng)的制取酸性弱的，其離子反應(yīng)方程式為： SO2 + 2HCO3- = SO32-+ H2O + CO2↑或SO2 + HCO3- = HSO3- + CO2↑；④濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，表現(xiàn)在加熱條件下與木炭發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：C + 2H2SO4(濃)CO2↑+ SO2↑+ 2H2O。