8．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是（　�。�
A．中子數(shù)為18的氯原子：${\;}_{17}^{35}$ClB．二氧化碳分子的比例模型：
C．HClO的電子式：D．對(duì)羥基苯甲醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：OH--CHO

分析 A．中子數(shù)為20，則質(zhì)量數(shù)為37，元素符號(hào)左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)、左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)；
B．比例模型主要體現(xiàn)C、O原子的相對(duì)體積大小及空間結(jié)構(gòu)；
C．次氯酸的中心原子為O原子，不存在氫氯鍵；
D．羥基的表示方法錯(cuò)誤，應(yīng)該表示為HO-．

解答 解：A．氯元素的質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)為37，該原子的正確表示方法為：${\;}_{17}^{35}$Cl，故A正確；
B．二氧化碳分子中碳原子半徑大于氧原子半徑，二氧化碳正確的比例模型為：，故B錯(cuò)誤；
C．次氯酸為共價(jià)化合物，H原子最外層1個(gè)電子，Cl原子最外層7個(gè)電子，O原子最外層6個(gè)電子，則其電子式為，故C錯(cuò)誤；
D．對(duì)羥基苯甲醛正確的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的判斷，題目難度中等，注意掌握電子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式圖、比例模型與球棍模型、元素符號(hào)的表示方法，試題有利于題干學(xué)生規(guī)范答題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡．請(qǐng)根據(jù)所學(xué)的知識(shí)回答：
（1）A為0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)閏（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）B為0.1mol/L NaHCO3溶液，請(qǐng)分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：HCO3-的水解程度大于其電離程度，溶液中c（OH-）＞c（H+），故溶液顯堿性．
（3）C為FeCl3溶液，實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)常加入鹽酸溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑．
（4）D為CuSO4溶液，已知25℃時(shí)，Ksp[Cu（OH）2]=2×10-20．要使0.2mol•L-1 D溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來(lái)的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為6．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．減少酸雨的產(chǎn)生可采用的措施是 （　�。�
 ①少用煤做燃料   
②燃料脫硫   
③把工廠煙囪造高
④開(kāi)發(fā)新能源    
⑤在已酸化的土壤中加石灰．
A．①②⑤B．①②④C．①③④⑤D．②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列判斷正確的是（　�。�
A．向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，可確定有Cl-存在
B．向某溶液中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，可確定有Cu2+存在
C．向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解，可確定有SO${\;}_{4}^{2-}$存在
D．向某溶液中加入稀鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定有CO${\;}_{3}^{2-}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列敘述正確的是（　　）
A．常溫常壓下，1molCO2的體積是22.4L
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molH2O的體積為22.4L
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2molO2的體積約為44.8L
D．1molO2和1molN2的體積相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．（1）①某溫度（t℃）時(shí)，測(cè)得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH=11．在此溫度下，將pH=2的H2SO4溶液VaL與pH=12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，則Va：Vb=10：1．
②在25℃時(shí)，將cmol•L-1的醋酸溶液與0.02mol•L-1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的Ka=$\frac{2×1{0}^{-9}}{c-0.02}$mol•L-1．
（2）與水的離子積Kw=C（H+）•C（OH-）相似，CuS飽和溶液中也有離了積KSP=C（Cu2+）•C（S2-）．
已知t℃時(shí)CuS的離子積KSP=9.0×10-36，又已知t℃時(shí)H2S飽和溶液中C（H+）2•C（S2-）=1.0×10-22
①寫(xiě)出CuS沉淀溶解平衡的表達(dá)式CuS2（s）?Cu2+（aq）+2S2-（aq）
②現(xiàn)將適量CuS放入H2S飽和溶液中，要使C（Cu2+）達(dá)到0.01mol•L-1時(shí)，應(yīng)使該溶液的C（H+）達(dá)到3.33×105mol/L．由此說(shuō)明CuS在一般酸中不能溶解．（填“能”或“不能”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
  A實(shí)驗(yàn)室制氫氣，為了加快反應(yīng)速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液
  B為處理鍋爐水垢中的CaSO4，可先用飽和Na2CO3溶液浸泡，再加入鹽酸溶解
  CN2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他條件不變時(shí)升高溫度，平衡時(shí)氫氣轉(zhuǎn)化率增大
  D吸熱反應(yīng)“TiO2（s）+2Cl 2（g）=TiCl4（g）+O2（g）”在一定條件下可自發(fā)進(jìn)行，
則該反應(yīng)的△S＜0
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．關(guān)于膠體和溶液的敘述中不正確的是（　�。�
A．膠體和溶液均能通過(guò)濾紙
B．膠體加入某些鹽可產(chǎn)生沉淀，而溶液不能
C．膠體是一種介穩(wěn)性的分散系，而溶液是一種非常穩(wěn)定的分散系
D．膠體能夠發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，而溶液則不能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．霞石是一種硅酸鹽，其組成可表示為K2O•3Na20•4Al2O3•8SiO2，某小組同學(xué)設(shè)計(jì)以霞石為原料制備Al2O3的方案如圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）沉淀1的化學(xué)式為SiO2．
（2）濾液1與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的所有的離子方程式為H++OH-=H2O、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（3）寫(xiě)出由溶液2生成Al（OH）3離子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（4）通入過(guò)量的二氧化碳，過(guò)濾后的濾液中含有的陰離子主要是Cl-、HCO3-．
（5）由Al（OH）3→Al2O3的反應(yīng)條件為加熱．
（6）某同學(xué)提出上述流程較煩瑣，可簡(jiǎn)化流程，其方法是向?yàn)V液1中加入足量的試劑X即可得到Al（OH）3，則試劑X為氨水．

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