Question

4．足量的銅與一定量的濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合氣體，這些氣體與3.36LO₂（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若所得硝酸銅溶液中加入5mol/L氫氧化鈉溶液至銅離子恰好完全沉淀，則消耗氫氧化鈉溶液的體積是（　�。�

• A． 120mL
• B． 60mL
• C． 30mL
• D． 15mL

Answer 1

分析 足量Cu與一定濃硝酸反應生成硝酸銅與NO₂、N₂O₄、NO的混合氣體，硝酸沒有剩余，混合氣體與氧氣混合通入水中又生成硝酸，縱觀整個過程，Cu失去的電子等于氧氣獲得的電子，向所得硝酸銅溶液中加入NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，沉淀為Cu（OH）₂，由電荷守恒可知，Cu提供電子物質的量等于氫氧化銅中氫氧根的物質的量，計算n（NaOH），進而計算消耗氫氧化鈉溶液體積．

解答 解：NO₂、N₂O₄、NO的混合氣體與3.36LO₂（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，整個過程中根據電子守恒可知，Cu提供電子等于氧氣獲得的電子，即Cu提供電子為：$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$×4=0.6mol，
向所得硝酸銅溶液中加入NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，沉淀為Cu（OH）₂，由電荷守恒可知，Cu提供電子物質的量等于氫氧化銅中氫氧根的物質的量，故n（NaOH）=0.6mol，故消耗氫氧化鈉溶液體積為：$\frac{0.6mol}{5mol/L}$=0.12L=120mL，
故選A．

點評 本題考查混合物反應的計算，題目難度中等，側重考查學生的分析思維能力與解題方法技巧，注意利用守恒法進行解答，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．