鋁分別跟鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的氫氣，消耗鋁物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、1：1B、1：2
C、1：3D、2：1
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：有關(guān)反應(yīng)方程式為：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，兩個反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量相等，假設(shè)生成的氫氣的物質(zhì)的量為3mol，根據(jù)方程式計算消耗的Al物質(zhì)的量之比．
解答： 解：兩個反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量相等，假設(shè)生成的氫氣的物質(zhì)的量為3mol，則：
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2mol            3mol
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2mol                   3mol
故兩反應(yīng)消耗Al的物質(zhì)的量之比為2mol：2mol=1：1
故選A．
點(diǎn)評：本題考查根據(jù)方程式進(jìn)行計算，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，可以利用電子轉(zhuǎn)移守恒解答．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中的重要基礎(chǔ)材料，下列硅及其化合物的說法正確的是（　　）
①硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素
②水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品
③陶瓷是人類應(yīng)用很早的硅酸鹽材料
④單晶硅常用于制造光導(dǎo)纖維
⑤二氧化硅是沙子、石英的主要成分．
A、①③⑤B、①②④
C、③④⑤D、①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于下列圖示的說法中正確的是（　�。�
A、用圖 ①所示實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱
B、用圖 ②所示實驗裝置排空氣法收集CO2氣體
C、圖 ③表示CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）為吸熱反應(yīng)
D、圖 ④兩個裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量也相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X與Y的最外層電子數(shù)之比為4：5，X的最高正價是Z的最低負(fù)價的絕對值的兩倍．Z的原子半徑大于Y的原子半徑．下列說法正確的是（　�。�
A、Y的最簡單氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性
B、X的氫化物中一定含有極性共價鍵，也可能含有非極性共價鍵
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量Z的兩個氧化物，其體積之比為5：4
D、X與W形成的化合物中混有一定量的水，最好采用蒸餾方法分離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（　�。�
A、圖甲表示溫度T1＞T2，SO2與O2反應(yīng)過程中的能量變化
B、圖乙表示0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L CH3COOH溶液所得到的滴定曲線
C、圖丙表示恒容密閉容器中反應(yīng)“2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0”的平衡常數(shù)K正、K逆隨溫度的變化
D、圖丁表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H2的體積隨時間的變化，則a表示CH3COOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知化學(xué)反應(yīng)①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）的平衡常數(shù)為K1；化學(xué)反應(yīng)②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）的平衡常數(shù)為K2．在不同溫度時K1、K2的值如下表：
溫度/KK1K2
9731.472.38
11732.151.67
請解答下列問題：
（1）反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）的平衡常數(shù)K與K1、K2的關(guān)系式為
 
；
（2）當(dāng)溫度為973K時，K=
 
；進(jìn)一步地，可知反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）是
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）在一體積為10L的密閉容器中，加入一定量的CO2（g）和H2（g），在1173K時發(fā)生反應(yīng)并記錄前5min的濃度，第6min時改變了反應(yīng)條件．各物質(zhì)濃度變化（mol/L）見下表：
時間/minCO2H2COH2O
00.20000.300000
20.17400.27400.02600.0260
3c1c2c3c3
4c1c2c3
50.07270.17270.12730.1273
60.03500.13500.1650
則①前2min內(nèi)，用CO表示的該反應(yīng)的平均速率是
 
．
②在3min～4min之間，反應(yīng)處于
 
狀態(tài)（填“平衡”或“非平衡”）．
③第6min時，使化學(xué)平衡發(fā)生移動的可能原因（即改變的條件）是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E是五種常見的正鹽，其陽離子可能是K+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+，陰離子可能是Cl一、NO3-、SO42-、CO32-，已知：
①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色．
②D的焰色反應(yīng)呈紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）．
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性．
④若在五種鹽的溶液中加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀．
⑤若在五種鹽的溶液中加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失．
⑥把A的溶液分別加到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．
請回答下列問題
（1）五種鹽中，一定沒有的陽離子是
 
，所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是
 
．
（2）D的名稱為
 
，D溶液顯堿性的原因是（用離子方程式表示）
 
．
（3）E和氨水反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（4）檢驗B中陽離子的實驗方法是
 
．
（5）濃度均為0.02mol/L的A、C液等體積混合生成沉淀（溶度積為1.8×10-10，則混合溶液中金屬陽離子的濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E為中學(xué)常見的物種物質(zhì)，均含元素Y，有的還可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增
①元素Y在A、B、C、D、E中所呈化合價依次遞增，其中只有B為單質(zhì)
②常溫下將氣體D通入水中發(fā)生反應(yīng)，生成C和E．
③工業(yè)上以A、空氣和水為原料，通過催化氧化法制成E．
請回答以下問題：
（1）A分子的空間構(gòu)型是
 
；從軌道重疊的方式看，B分子中的共價鍵類型有
 
．
（2）寫出②中反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）工業(yè)上，若輸送Cl2的管道漏氣，用A進(jìn)行檢驗時可觀察到大量白煙，同時有B生成，寫出有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：2NO2（g）?N2O4（g）；△H＜0．在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時間t的變化關(guān)系如圖所示．請回答：
（1）a點(diǎn)時，v（正）
 
v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”），X線、Y線中代表N2O4的是
 
；
（2）反應(yīng)在第10min達(dá)到平衡，則前10min內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（NO2）=
 
mol?L-1?min-1．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
（可用分?jǐn)?shù)表示）；
（3）在第25分鐘，進(jìn)行的操作是
 
；
（4）a、b、c、d四點(diǎn)對應(yīng)的時刻，NO2物質(zhì)的量濃度由小到大的順序是
 
，再次平衡時的d點(diǎn)NO2的體積分?jǐn)?shù)比b點(diǎn)時
 
（填“大”、“小”或“相等”）；
（5）假如在第35分鐘從容器中移去0.4mol N2O4，并加入適當(dāng)催化劑使反應(yīng)在第40分鐘達(dá)到平衡，請在圖中畫出從第35分鐘以后兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時間t的變化關(guān)系，并標(biāo)注所畫線條對應(yīng)的物質(zhì)．

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同步練習(xí)冊答案