Question

（22分）某中學化學興趣小組想制取飽和氯水，并進行氯水的性質(zhì)實驗。他們使用如圖裝置制取較多量的飽和氯水，請回答：

(1)寫出儀器的名稱：A_________， B _________ 。
(2)寫出丙、丁裝置中發(fā)生反應的離子方程式：
丙_________________________________________________。
丁_________________________________________________。
(3)有同學提出如下改進建議：

①在乙和丙之間增加上圖中的a裝置，你認為有無必要_______ (填“有”或“無”)。
②在丙的長導管下口處，接上圖中的b裝置，可以提高氯氣的吸收效果。原因是_______________________________                        ____。
(4)用制得的氯水分別進行下列實驗：①滴入碳酸鈉溶液中，有氣體生成，說明氯水中發(fā)生反應的粒子是_____；
②滴入AgNO₃溶液中，發(fā)生反應的離子方程式____________________________________。
(5)用滴管將制得的飽和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中。當?shù)蔚阶詈笠坏螘r紅色突然褪去。產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因可能有兩種(簡要文字說明)：
①是由于__________________________________________；
②是由于__________________________________________。
用實驗證明紅色褪去的原因是①或者②的實驗方法是__              ___      
                                                                 。
(6)為了提高氯水中次氯酸的濃度，增強氯水的漂白能力，可向氯水中加入的試劑_____(填序號)。

A．CaCO3

B．Na2SO3

C．H2SO4

D．Ca(OH)2

Answer 1

（1）分液漏斗  圓底燒瓶               
（2）Cl₂+H₂OH⁺+Cl^-+HClO               Cl₂＋2OH^－=Cl^－＋ClO^－＋H₂O
（3）①無     ②可增大Cl₂與水的接觸面積      (4) ①H⁺     ②Ag⁺+Cl^- ====AgCl↓
(5) 鹽酸中和了氫氧化鈉      次氯酸將酚酞氧化了   向褪色后的溶液里再滴加氫氧化鈉溶液，若溶液變紅，說明是原因①，若溶液不變紅說明是原因②          (6) A

（1）根據(jù)儀器的結構特點可知，AB分別是分液漏斗、圓底燒瓶。
（2）氯氣能和水反應生成氯化氫和次氯酸，所以方程式為Cl₂+H₂OH⁺+Cl^-+HClO、Cl₂＋2OH^－=Cl^－＋ClO^－＋H₂O。
（3）①a裝置的目的是干燥氯氣，但氯氣和氫氧化鈉反應是沒有必要干燥的。
②根據(jù)裝置的結構可知，通過b裝置可增大Cl₂與水的接觸面積，從而提高吸收效率。
（4）①能和碳酸鈉反應產(chǎn)生氣體的應該是H^＋。
②Cl^－能和硝酸銀發(fā)生產(chǎn)生氯化銀沉淀，方程式為Ag⁺+Cl^- ====AgCl↓。
（5）①由于堿液能是酚酞試液顯紅色，所以能使酚酞試液褪色的原因是鹽酸中和了氫氧化鈉，堿性降低引起的。又因為次氯酸堿液強氧化性，能把酚酞試液氧化而褪色。
②驗證的方法是繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，即向褪色后的溶液里再滴加氫氧化鈉溶液，若溶液變紅，說明是原因①，若溶液不變紅說明是原因②。
（6）次氯酸能和亞硫酸鈉以及氫氧化鈣反應，所以選項BD不正確。硫酸是強酸，能抑制氯氣和水的反應，C不正確。碳酸鈣能和鹽酸反應，但和次氯酸不反應，所以選項A正確。