在2A＋B 3C＋5D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是
A．v(A)="0．5" mol/(L·s)            B．v(B)="0．3" mol/(L·s)
C．v(C)="0．8" mol／(L·s)          D．v(D)="1" mol/(L·ｓ)

B

解析試題分析：將四個選頂?shù)姆磻?yīng)速率均轉(zhuǎn)換為同一物質(zhì)（B）來表示，其反應(yīng)速率分別為：0．25 mol/(L·s)、0．3 mol/(L·s)、0．8/3 mol/(L·s)、0．2mol/(L·s)，故B項表示的反應(yīng)速率最大。
考點：考查化學(xué)反應(yīng)速率。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下圖為裝有活塞（質(zhì)量忽略不計）的密閉容器，內(nèi)盛22．4mL一氧化氮，若通入11．2mL氧氣(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)，保持溫度壓強不變，則容器內(nèi)的密度為（提示：不考慮NO轉(zhuǎn)化為NO2的可逆性）

A．等于1．369 g·L-1
B．等于2．054 g·L-1
C．在1．369g·L-1和2．054g·L-1之間
D．在2．054g·L-1和4．108g·L-1之間

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一個恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)，2A(g)+ B(s)  C(g)+3D(g)，不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是(    )

A．氣體總質(zhì)量不變 B．混合氣體密度不變
C．反應(yīng)物B的濃度不變 D．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

 在一定溫度下，反應(yīng)：2A(s)+2B(g) C(g)+D(g)在恒容容器中進(jìn)行，不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是  

A．單位時間內(nèi)生成2a mol B，同時生成a molD
B．C的質(zhì)量不再改變
C．容器內(nèi)的壓強不隨時間而變化
D．混合氣體的密度不再隨時間而變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列四支試管中，過氧化氫分解的化學(xué)反應(yīng)速率最大的是

試管
溫度
過氧化氫濃度
催化劑
A
室溫(25℃)
12%
有
B
水浴加熱(50℃)
4%
無
C
水浴加熱(50℃)
12%
有
D
室溫(25℃)
4%
無

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2(在400-500C下的催化氧化：2SO2+O22SO3，這是一個正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)，如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下述有關(guān)說法錯誤的是

A．在上述條件下，SO2可能100%的轉(zhuǎn)化為SO3
B．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率
C．達(dá)到平衡時，SO2與SO3的濃度保持不變
D．為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，可以適當(dāng)提高O2的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

為探究鋅與稀鹽酸反應(yīng)速率[以v(H2)表示]，向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是

A．加入銅粉，v(H2)增大
B．加入NaHSO4固體，v(H2)不變
C．加入水，鋅不與水反應(yīng)，v(H2)不變
D．加入NaCl固體，會增大Cl-濃度，使v(H2)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在2A＋2BC＋5D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（  ）
A．v(A)="0.5" mol/(L·s)             B．v(B)="0.3" mol/(L·s)
C．v(C)="0.4" mol／(L·s)             D．v(D)="1" mol/(L·ｓ)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

T℃時在2L的密閉容器中X(g)與Y (g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖l所示；若保持其他條件不變，反應(yīng)溫度分別為T1和T2時，Y的體積分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是

A．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為
B．反應(yīng)進(jìn)行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率
C．保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小
D．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強

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