下列離子方程式正確的是（　　）
A、Cu與濃硝酸反應(yīng)：Cu+4HNO3（濃）=Cu2++2NO3-+2NO2↑+2H2O
B、食醋溶解水垢中的碳酸鈣：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
C、氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
D、向KAl（SO4）2 溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．硝酸為強(qiáng)酸、完全電離；
B．反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳、水；
C．反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨；
D．至SO42-恰好沉淀完全，以1：2反應(yīng)．
解答： 解：A．Cu與濃硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，故A錯(cuò)誤；
B．食醋溶解水垢中的碳酸鈣的離子反應(yīng)為2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故B正確；
C．氯化鋁溶液中加入過量的氨水的離子反應(yīng)為Al3++3NH3?H2O=Al（OH）2↓+3NH4+，故C錯(cuò)誤；
D．向KAl（SO4）2 溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全的離子反應(yīng)為Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2H2O+2BaSO4↓，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家近年來研制出一種新型細(xì)菌燃料電池，利用細(xì)菌將有機(jī)物轉(zhuǎn)化為氫氣，氫氣進(jìn)入以硫酸為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電．電池負(fù)極反應(yīng)為（　　）
A、H2+2OH--2e-=2H2O
B、O2+4H++4e-=2H2O
C、H2-2e-=2H+
D、O2+2H2O+4e-=4OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)長(zhǎng)期露置于空氣中質(zhì)量會(huì)減少的是（　�。�
A、濃硫酸B、濃鹽酸
C、稀硫酸D、濃氨水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中含有非極性共價(jià)鍵的是（　�。�
A、NaOH
B、Na2O
C、Na2O2
D、CaCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.92g某氣體的體積為672mL，則此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為
 
．
（2）等質(zhì)量的CH4與 NH4+所含電子數(shù)之比是
 
，質(zhì)子數(shù)之比是
 
．
（3）相同條件下，體積比為a：b和質(zhì)量比為a：b的H2和O2的混合氣體，其平均相對(duì)分子質(zhì)量分別為
 
；
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式或化學(xué)反應(yīng)方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（　　）
A、將2molSO3氣體通入一密閉容器中，達(dá)平衡后吸收QkJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H=+QkJ/mol
B、將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+H2O+2ClO-=SO32-+2HClO
C、NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
D、向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反應(yīng)：4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

制取乙酸乙酯的裝置正確的是（其中B和D的玻璃導(dǎo)管插入到小試管內(nèi)液面以下）（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

隨著信息產(chǎn)業(yè)的高速發(fā)展和家用電器的普及，我國(guó)印刷電路板（PCB）的生產(chǎn)呈現(xiàn)急劇增長(zhǎng)之勢(shì)．廢舊電路板的增多給我們帶來了環(huán)境問題，目前我們臺(tái)州大多采用32%～35%的FeCl3溶液溶解印刷線路板上的金屬銅，從而進(jìn)行對(duì)銅的回收和利用．經(jīng)分析腐蝕廢液中主要含有HCl、FeCl2和CuCl2等溶質(zhì)．
（1）用32%～35%的FeCl3溶液溶解印刷線路板上的金屬銅的原理是（用離子方程式表示）：
 
．
（2）工業(yè)上有多種回收腐蝕廢液中銅的方法，下面是常用的兩種方法：
Ⅰ、電化學(xué)方法回收腐蝕廢液中銅，則陽極（石墨）上的電極反應(yīng)式為：
 
．
Ⅱ、工業(yè)上也可以用鐵粉回收腐蝕廢液中的銅：
①用鐵粉回收銅的實(shí)驗(yàn)操作為
 
．②科學(xué)家對(duì)鐵置換銅工藝的研究如下：
分別用還原鐵粉、廢鐵屑和廢鐵屑在超聲波粉碎處理下置換銅，將置換出的銅粉放入250mL燒杯中，加入120mL 1.5mol?L-1的硫酸，水浴加熱，控制溫度在70℃，攪拌，在10、20、30、40、50、60min時(shí)，分別用吸管移取0.5g左右的銅于試管內(nèi)，將上層清液倒回小燒杯中，用蒸餾水洗凈試樣，過濾，在105℃烘箱中烘干后測(cè)定銅粉中鐵的含量．其結(jié)果如圖：

已知a表示用還原鐵粉置換銅的除鐵效果，b表示用廢鐵屑置換銅的除鐵效果，c表示用廢鐵屑在超聲波下置換銅的除鐵效果，你認(rèn)為除鐵效果最好的是
 
（填a、b或c），其原因是
 
．
（3）工業(yè)上也可用腐蝕廢液生成CuCl2?2H2O，從而進(jìn)行對(duì)廢液的利用，其工藝流程如圖：

已知：pH≥9.6時(shí)，F(xiàn)e2+ 以Fe（OH）2的形式完全沉淀； pH≥6.4時(shí)，Cu2+ 以Cu（OH）2的形式完全沉淀； pH在3～4時(shí)，F(xiàn)e3+ 以Fe（OH）3 的形式完全沉淀．
①試劑A最好應(yīng)選用
 
．
a．濃硫酸       b．Cl2       c．NaClO　　　　　　d．NaOH溶液
理由是
 
．
②分析有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線（如圖），為了獲得CuCl2?2H2O晶體，對(duì)濾液B進(jìn)行的操作是：
 
、
 
，過濾得到產(chǎn)品．

③測(cè)定CuCl2?2H2O產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可按下法：取2.000g產(chǎn)品，用水溶解后，加入60.00mL 0.4000mol?L-1的KI溶液（足量），充分反應(yīng)后加入淀粉指示劑，用0.4000mol?L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，耗去此標(biāo)準(zhǔn)液25.00mL時(shí)，剛好到達(dá)滴定終點(diǎn)．
已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2    I2+2S2O32-=2I-+S4O62-此產(chǎn)品中CuCl2?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

制備液晶材料時(shí)經(jīng)常用到有機(jī)物Ⅰ，Ⅰ可以用E和H在一定條件下合成：

請(qǐng)根據(jù)以下信息完成下列問題：
①A為丁醇且核磁共振氫譜有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫；
②R-CH=CH2
①B2H
②H2O2/OH-
R-CH2CH2OH
③一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．
（1）B按系統(tǒng)命名法名稱為：
 
．
（2）芳香族化合物F的分子式為C7H8O，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
 
．
（3）C→D的反應(yīng)條件為：
 
．
（4）A→B、G→H的反應(yīng)類型為
 
、
 
．
（5）D生成E的化學(xué)方程式為
 
．E與H反應(yīng)生成I的方程式為
 
．
（6）I的同系物K相對(duì)分子質(zhì)量比I小28．K的結(jié)構(gòu)中能同時(shí)滿足如下條件：①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基；②分子中不含甲基．共有
 
種（不考慮立體異構(gòu)）．
試寫出上述同分異構(gòu)體中任意一種消耗NaOH最多的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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