【題目】今有室溫下四種溶液,有關(guān)敘述不正確的是( )
① | ② | ③ | ④ | |
pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
溶液 | 氨水 | 氫氧化鈉溶液 | 醋酸 | 鹽酸 |
A. ①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后,兩溶液的pH均減小
B. 分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH ①>②>④>③
C. ①、④兩溶液等體積混合,所得溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
D. VaL④與VbL②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,則Va∶Vb=11∶9
【答案】C
【解析】試題分析:A.①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后,前者電離被抑制,后者消耗氫氧根,因此兩溶液的pH均減小,A正確;B.強(qiáng)酸、強(qiáng)堿稀釋10倍,pH變化1,則稀釋10倍時(shí)②的pH=9,④的pH=5,而弱酸、弱堿稀釋10倍,pH變化小于1,則①的9<pH<10,③的4<pH<5,即分別加水稀釋10倍四種溶液的pH為①>②>④>③,B正確;C.①、④兩溶液等體積混合,溶液中氨水過量,溶質(zhì)為氯化銨和一水合氨,溶液顯堿性,氨水的電離大于銨根離子的水解,則c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),C錯(cuò)誤;D.若混合后溶液pH=4,則鹽酸過量,則,解得Va:Vb=11:9,D正確,答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列變化過程,加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是
A. I2→I- B. Cu(OH)2→Cu2O C. Cl-→Cl2 D. SO32-→S2O52-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說法中不正確的是
A. pH=a的氨水溶液,稀釋10倍后,其pH=b,則b<a-1
B. pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三種溶液中c(Na+):③<②<①
C. 某溫度Ksp(Ag2S)=6×10-50, Ksp(AgCl)=2×10-6, 則 2AgCl(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+2Cl-(aq)的平衡常數(shù)約為6.7×1037
D. 一定濃度的 NaHS 溶液中:c(Na+)+c(OH-)==c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有一無(wú)色透明溶液,取出少量滴入氯化鋇溶液,只有白色沉淀生成;另取一定體積的無(wú)色溶液加入過量過氧化鈉,有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生,同時(shí)有白色沉淀生成,其沉淀量與加入過氧化鈉的量關(guān)系如圖所示,則①H+②NH4+③Al3+④Mg2+⑤Fe2+⑥NO3-⑦SO42-⑧CO32-中一定存在的離子是
A. ③④⑧ B. ③④⑦ C. ②③④⑧ D. ①③④⑦
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】分別將下列物質(zhì):①FeCl3 ②KMnO4 ③NaCl ④Ca(HCO3)2 ⑤Na2SO3 ⑥K2SO4投入水中,在蒸發(fā)皿中對(duì)其溶液加熱蒸干灼燒,能得到原物質(zhì)的是( )
A. ②③ B. ③⑥ C. ①④ D. ⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,下列有關(guān)該有機(jī)物的說法不正確的是
①分子式為C10H18O3
②易溶于水
③分子中含有兩種官能團(tuán)
④可使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色,且褪色原理相同
⑤能發(fā)生加成、取代、酯化、消去、催化氧化等反應(yīng)
⑥所有的原子可能共平面
A. ①②③④⑤ B. ①②⑤⑥ C. ①②④⑤⑥ D. 全部不正確
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(題文)有X、Y、Z三種短周期元素,原子半徑大小關(guān)系為r(Y)>r(X)>r(Z),原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)分子在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖變化,其中B和C均為10電子分子.下列說法中不正確的是
A. X與Z形成的某種化合物可用來(lái)殺菌消毒 B. C極易溶于B中,溶液呈堿性
C. Y與Z形成的二元化合物只含有極性鍵 D. A和C能發(fā)生氧化還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,pH=10的X、Y兩種堿溶液各1mL,分別加水稀釋到100mL,其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是( 。
A. 稀釋前,兩種堿溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定相等
B. 稀釋后,X溶液的堿性比Y溶液的堿性強(qiáng)
C. 完全中和X、Y溶液時(shí),消耗同濃度鹽酸的體積VX>VY
D. 若8<a<10,則X、Y都是弱堿
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡及在生產(chǎn)生活中應(yīng)用意義重大。
(1)FeS沉淀廢水中的Hg2+的反應(yīng)式為:_________________;
(2)氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡:Cu(OH)2 (s)Cu2+(aq)+2OH-(aq),常溫下其Ksp=c(Cu2+)c2(OH-)=2×10-20mol2L-2;
①某硫酸銅溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L,如要生成Cu(OH)2沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液pH使之大于_____;
②要使0.2mol/L硫酸銅溶液中Cu2+沉淀較為完全(使Cu2+濃度降至原來(lái)的千分之一),則應(yīng)向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液中OH-濃度為__________。
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