Question

【題目】如下圖所示的裝置中，A是氯氣發(fā)生儀器，C、D為氣體凈化裝置(C中裝有飽和食鹽水．D中裝有濃硫酸)，E是硬質(zhì)玻璃管裝有細(xì)鐵絲網(wǎng)，F為干燥的空廣口瓶，燒杯G中裝有氫氧化鈉溶液。請(qǐng)回答下列問題：

（1）儀器A的名稱是______________；

（2）請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)室制氯氣的化學(xué)方程式：________

（3）C裝置的作用是_____________________；D裝置的作用是_____________________；

（4）E中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式為：_________________________________________；

（5）燒杯G中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________________________。

Answer 1

【答案】圓底燒瓶 MnCl2 除去混在氯氣中的氯化氫氣體 干燥氯氣 2Fe+3Cl22FeCl3 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

【解析】

在加熱條件下，二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水；濃鹽酸具有揮發(fā)性，導(dǎo)致制取的氯氣中含有HCl，HCl極易溶于水，飽和食鹽水中含有氯離子抑制氯氣溶解，所以用飽和食鹽水吸收氯化氫；D中含有濃硫酸，濃硫酸具有吸水性，能作干燥劑；在加熱條件下，鐵絲和氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鐵；氯氣密度大于空氣且常溫下和空氣不反應(yīng)，可以采用向上排空氣法收集氯氣；氯氣有毒不能直接排空，可以用堿性物質(zhì)吸收氯氣，以此解答本題。

（1）儀器A的名稱是圓底燒瓶；

（2）加熱條件下，二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，

故答案為：MnCl2；

（3）濃鹽酸具有揮發(fā)性，導(dǎo)致制取的氯氣中含有HCl，HCl極易溶于水，飽和食鹽水中含有氯離子抑制氯氣溶解，所以用飽和食鹽水吸收氯化氫；濃硫酸具有吸水性而干燥氯氣，

故答案為：除去混在氯氣中的氯化氫氣體；干燥氯氣；

（4）在加熱條件下，鐵絲和氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)方程式為2Fe+3Cl22FeCl3；

（5）氯氣有毒不能直接排空，氯氣和堿性物質(zhì)反應(yīng)生成無毒物質(zhì)，所以E裝置的作用是吸收多余的氯氣，反應(yīng)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。