【題目】氫氣是合成氨的重要原料,合成氨反應(yīng)的熱化方程式如下:

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol

(1)當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變某一外界條件(不改變N2、H2和NH3的量),反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如下圖所示。

圖中t1時引起平衡移動的條件可能是 ,其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是 ,若t0-t1,t1-t3,t3-t5這三段平衡常數(shù)分別用K1,K2,K3表示,那么K1,K2,K3的大小關(guān)系是____________。

(2)若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣,平衡 移動(填“向左”、“ 向右”或“不”);使用催化劑反應(yīng)的ΔH (填“增大”、“減小”或“不改變”)。

(3)溫度為T ℃時,將2a mol H2 a mol N2放入0.5 L密閉容器中,充分反應(yīng)后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%。則反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________。

【答案】

(1)增大壓強(qiáng);t2-t3 ;K1=K2>K3

(2)向左;不改變;(3)

【解析】

試題分析:(1)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol,反應(yīng)是放熱反應(yīng),反應(yīng)前后氣體體積減小,依據(jù)反應(yīng)速率與時間的關(guān)系圖象分析,t1時正逆反應(yīng)速率都增大,平衡正向移動,引起平衡移動的條件可能是增大壓強(qiáng);t3時是升高溫度,正逆反應(yīng)速率都增大,平衡逆向移動,NH3的含量減少;t5時是加入催化劑,正逆反應(yīng)速率不變,NH3的含量不變,所以平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是t2-t3;平衡常數(shù)隨溫度變化,升高溫度平衡左移,平衡常數(shù)減小,那么K1,K2,K3的大小關(guān)系是:K1=K2>K3,故答案為:增大壓強(qiáng);t2-t3 ;K1=K2>K3;

(2)若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣,為保持恒壓,體積增大,平衡向逆向進(jìn)行;催化劑改變反應(yīng)速率,不改變化學(xué)平衡,反應(yīng)焓變不變,故答案為:向左;不改變

(3)溫度為T℃時,將2a mol H2 a mol N2放入0.5L密閉容器中,充分反應(yīng)后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%。則反應(yīng)的平衡常數(shù)可以列出三段式計(jì)算平衡濃度,依據(jù)平衡常數(shù)概念計(jì)算:

N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)

開始 2amol/L 4amol/L 0

反應(yīng) amol/L 3amol/L 2amol/L

平衡 amol/L amol/L 2amol/L

所以化學(xué)平衡常數(shù)K==(mol/L)-2,故答案為:。

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A.低溫 B.高溫

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AZ的濃度可能為0.3mol/L

B平衡時X2、Y2的轉(zhuǎn)化率相等

C.平衡時,Y2和Z的生成速率之比為2:1

D若平衡后再改變外界條件,升高溫度,則反應(yīng)的平衡常數(shù)將變大

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A. a電極為負(fù)極 B. Na+向b極移動

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(1)F在元素周期表中的位置是_____________

(2)C2B2的電子式是_________;AB2的結(jié)構(gòu)式是_______。

(3)B、C、D、E離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>______(用離子符號回答); C、D、E最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>____________(用化學(xué)式表示,且用“>”符號連接回答)。

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