【題目】燒瓶中放入銅片和稀硝酸,來(lái)制取較純凈的一氧化氮,反應(yīng)開(kāi)始后發(fā)現(xiàn)燒瓶中充滿紅棕色氣體,這時(shí)的操作應(yīng)是 ( )。
A. 立即接上收集容器,用向上排空氣法收集
B. 待燒瓶中紅棕色氣體消失后,用向上排空氣法收集
C. 待燒瓶中紅棕色氣體消失后,用排水法收集
D. 立即用排水法收集
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )
A. 1.8 g D2O含有NA個(gè)中子
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19NA
C. 5.35 g NH4Cl固體中含有N—H鍵的個(gè)數(shù)為0.4NA
D. 常溫下將0.1 mol Fe投入足量的濃硝酸中,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列兩種試劑不能做噴泉實(shí)驗(yàn)的是( )
A. NO2 水 B. CO2 4 molL-1NaOH溶液
C. Cl2 飽和NaCl溶液 D. NH3 1 molL-1鹽酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溶液中可能含有OH-、CO32-、[Al(OH)4]-、SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子。當(dāng)向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時(shí),發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化的圖像如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( )
A. 原溶液中一定含有的陰離子是OH-、SiO32-、[Al(OH)4]-、CO32-
B. 反應(yīng)后最終溶液中的溶質(zhì)只有AlCl3
C. 原溶液中一定含有Na2SO4
D. 原溶液中含有CO32-與[Al(OH)4]-的物質(zhì)的量之比為1:1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組欲測(cè)定室溫下(25 ℃、101 kPa)的氣體摩爾體積,請(qǐng)回答以下問(wèn)題。該小組設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示:
該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下:
步驟一:
(1)①配制100 mL 1.0 mol·L-1的鹽酸,需要20%,密度為1.1g·cm-3的鹽酸的體積為______。
②配制過(guò)程中所需要的玻璃儀器有__________________________________________。
③下列操作會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)的量濃度偏大的是_________________
A.轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
B.在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)仰視刻度線
C.在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)俯視刻度線
D.定容后把容量瓶倒置搖勻,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又補(bǔ)足了所缺的水
步驟二: 用量筒量取出10.0 mL 1.0 mol·L-1的鹽酸加入錐形瓶中;
步驟三: (2)稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條,并系于銅絲末端,為使HCl全部參加反應(yīng),a的數(shù)值至少為________;
步驟四: 往廣口瓶中裝入足量水,按上圖連接好裝置,檢查裝置的氣密性;
步驟五: (3)反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)至室溫,讀取量筒中水的體積為V mL。
①實(shí)驗(yàn)步驟五中應(yīng)選用________(填序號(hào))的量筒。
A.100 mL B.200 mL C.500 mL
②讀數(shù)時(shí)除恢復(fù)到室溫,視線與液體凹液面的最低處相平外,還要注意_____________________。
③若忽略水蒸氣的影響,在實(shí)驗(yàn)條件下測(cè)得氣體摩爾體積的計(jì)算公式為Vm=________,若未除去鎂條表面的氧化膜,則測(cè)量結(jié)果________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于2X(g) Y(g)的體系,在壓強(qiáng)一定時(shí),平衡體系中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(Y)隨溫度的變化情況如圖所示(實(shí)線上的任何一點(diǎn)為對(duì)應(yīng)溫度下的平衡狀態(tài))。
(1)該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是一個(gè)________反應(yīng)(“吸熱”或“放熱”)。
(2)A、B、C、D、E各狀態(tài)中,v正<v逆的點(diǎn)是____________。
(3)維持t1不變,E→A所需時(shí)間為x,維持t2不變,D→C所需時(shí)間為y,則x ______ y(填“<”、“>”或“=”)。
(4)欲使E狀態(tài)從水平方向到C狀態(tài)后,再沿平衡曲線到達(dá)A狀態(tài),從理論上來(lái)講,可選用的條件是____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某小組的同學(xué)們利用如圖裝置,探究不同條件對(duì)鐵與酸反應(yīng)速率的影響.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題.
(1)鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是 .
(2)適當(dāng)升高燒瓶?jī)?nèi)液體的溫度,產(chǎn)生氣泡的速率將(填“加快、”“減慢”或“不變”),由此得出的結(jié)論是 .
(3)將稀硫酸換為濃硫酸,可觀察到 , 原因是 .
(4)向燒瓶中滴入幾滴CuSO4溶液,產(chǎn)生氣泡的速率明顯加快.這是什么原因? 甲同學(xué):CuSO4溶液中的Cu2+對(duì)鐵與稀硫酸的反應(yīng)起了催化作用.
乙同學(xué):CuSO4與Fe反應(yīng)生成了Cu,從而Fe、Cu、稀硫酸構(gòu)成了原電池,使反應(yīng)速率加快.
你同意的觀點(diǎn),欲證明此觀點(diǎn),可另取一套上圖裝置,向燒瓶中直接加入少量 , 觀察現(xiàn)象.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中,屬于離子反應(yīng),同時(shí)又屬于有顏色變化的氧化還原反應(yīng)的是( )
A. 氫氣和氯氣混合點(diǎn)燃
B. 氯化鋇溶液和硫酸溶液混合
C. 把銅放入硫酸汞溶液中
D. 氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鎳具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性,是許多領(lǐng)域尤其是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應(yīng)依次為:
步驟(1):Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) △H<0 平衡常數(shù)K1
步驟(2):Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g) 平衡常數(shù) K2
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. K1×K2=l
B. 步驟(2)達(dá)到平衡后,保持其他條件不變,降低溫度,重新達(dá)到平衡后,CO濃度增大
C. 步驟(1)在低溫下易自發(fā)進(jìn)行
D. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),4v生成[Ni(CO)4]=v生成(CO)
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