【題目】常溫下,向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液,含A元素的有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如下圖所示。根據(jù)圖示判斷,下列說(shuō)法正確的是

A. H2A在水中的電離方程式是:H2A== H++HA-HA-H++A2-

B. 等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后,其溶液中水的電離程度比純水大

C. 當(dāng)V(NaOH)=30mL時(shí),溶液中存在以下關(guān)系:2c(H+)+ c(HA-)+ 2c(H2A)=c(A2-)+2c(OH-)

D. 當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí),溶液中各粒子濃度的大小順序?yàn)椋篶(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-)

【答案】D

【解析】A0.2molL-1H2A溶液cH+)<0.4mol/L,則H2A在溶液中部分電離,為弱酸,H2A在水中的電離方程式是:H2AH++HA-、HA-H++A2-,故A錯(cuò)誤;B.等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后生成NaHA,HA-的水解能促進(jìn)水的電離,故B錯(cuò)誤;C.當(dāng)VNaOH=30mL時(shí),發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H2A=NaHA+H2O,NaHA+NaOH=Na2A+H2O,溶液主要為等物質(zhì)量的NaHANa2A的混合溶液,根據(jù)電荷守恒得:cNa++cH+=cHA-+2cA2-+cOH-,物料守恒可知:3cHA-+3cA2-+3cH2A=2cNa+,×2+得:2cH+-2cOH-=cA2--3cH2A-cHA-),故C正確;D.當(dāng)VNaOH=20 mL時(shí),發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H2A=NaHA+H2O,溶液主要為NaHAHA-電離大于水解,溶液顯酸性,則cNa+)>cHA-)>cH+)>cA2-)>cOH-),故D正確;故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>________(填字母序號(hào),下同)。

a.除去乙醇中的乙酸用圖Ⅰ裝置 b.形成原電池用圖Ⅱ裝置

c.制取乙酸乙酯用圖Ⅲ裝置 d.石油的蒸餾用圖Ⅳ裝置

e.分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5用圖Ⅴ裝置

(2)“酒是陳的香”,就是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的乙酸乙酯,在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式____________。

(2)濃硫酸的作用是:

_____________; ②_____________。

(3)做此實(shí)驗(yàn)時(shí),還需向盛乙酸和乙醇的裝置里加入幾塊碎瓷片,其目的是:____________________________

(4)裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是: __________________________________。

(5)用方程式表示為什么不能用NaOH溶液代替飽和Na2CO3溶液的原因:______。

(6)若要把制得的乙酸乙酯分離出來(lái),應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是___________。

(7)生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng),反應(yīng)物不能完全變成生成物,反應(yīng)一段時(shí)間后,就達(dá)到了該反應(yīng)的限度,也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說(shuō)明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有(填序號(hào))_____________________

①單位時(shí)間里,生成1mol乙酸乙酯,同時(shí)生成1mol水

②單位時(shí)間里,生成1mol乙酸乙酯,同時(shí)生成1mol乙酸

③單位時(shí)間里,消耗1mol乙醇,同時(shí)消耗1mol乙酸

④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等

⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E,它們所含陰、陽(yáng)離子互不相同,分別含有五種陽(yáng)離子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl-、OH-、N、C、X中的一種。

(1)某同學(xué)通過(guò)比較分析,認(rèn)為無(wú)需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是________和________(填化學(xué)式)。

(2)為了確定X,現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B,含X的物質(zhì)記為C,當(dāng)C與B的溶液混合時(shí),產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色無(wú)味氣體;當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生棕黃色沉淀,向該沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解。則X為_(kāi)_______。

A.S B.S

C.CH3COO- D.Si

(3)將Cu投入到裝有D溶液的試管中,Cu不溶解;再滴加稀硫酸,Cu逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。則物質(zhì)D一定含有上述離子中的________(填相應(yīng)的離子符號(hào)),有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________。

(4)利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì),可以檢驗(yàn)出D、E中的陽(yáng)離子。請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論:________________________ ______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】ICl3遇水會(huì)產(chǎn)生大量的腐蝕性白色濃霧,有強(qiáng)烈的催淚性.若兩種生成物之一是HCl,則另一種是(
A.HIO3
B.HIO2
C.HIO
D.ICl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】若 A+酸=鹽+水,則A不可能屬于(
A.氧化物
B.膠體
C.堿
D.單質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】WX、Y、Z、N、M元素,它們?cè)谥芷诒碇形涣D如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是

A. 離子半徑:W>X>Y B. 單質(zhì)的還原性:X>Y>N

C. 硒與元素N同主族,最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比N的弱 D. 元素M位于金屬與非金屬的分界線附近,推測(cè)M元素的單質(zhì)一定可以做半導(dǎo)體材料

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組以黃銅礦(主要成分CuFeS2)為原料進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究,為測(cè)定黃銅礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),將m1g該黃銅礦樣品放入如圖所示裝置中,從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝,高溫灼燒石英管中的黃銅礦樣品。

(1)錐形瓶A內(nèi)所盛試劑是________溶液;裝置B的作用是________________;

錐形瓶D內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________。

(2)反應(yīng)結(jié)束后將錐形瓶D中的溶液進(jìn)行如下處理:

如圖則向錐形瓶D中加入過(guò)量H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________;

操作Ⅱ是洗滌、烘干、稱重,其中洗滌的具體方法_________________________;

該黃銅礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______(用含m1、m2的代數(shù)式表示)。

(3)反應(yīng)后固體經(jīng)熔煉、煅燒后得到泡銅(Cu、Cu2O)和熔渣(Fe2O3、FeO),要驗(yàn)證熔渣中存在FeO,應(yīng)選用的最佳試劑是________。

A.KSCN溶液、氯水

B.稀鹽酸、KMnO4溶液

C.稀硫酸、KMnO4溶液

D.NaOH溶液

(4)已知:Cu+在強(qiáng)酸性環(huán)境中會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成Cu和Cu2+,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證泡銅中是否含有Cu2O?

______________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X、Y和Z均為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,X的單質(zhì)為密度最小的氣體,Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍,Z與X原子最外層電子數(shù)相同;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)Y元素的名稱為________。Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_________。

元素Y的簡(jiǎn)單離子和元素Z的簡(jiǎn)單離子,半徑較大的是________(寫出離子符號(hào))。

(2)X和Y組成的化合物中,既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的是______(寫化學(xué)式),該物質(zhì)核外電子總數(shù)為______

(3)化合物Z2Y2的電子式為___________。

(4)X的單質(zhì)與Y的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源(KOH溶液作電解質(zhì)溶液),兩個(gè)電極均由多孔性碳制成,通入的氣體由孔隙中逸出,并在電極表面放電,則正極電極反應(yīng)式為_________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y0.16mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)H<0,一段時(shí)間后達(dá)到平衡,反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如表:下列說(shuō)法正確的是( 。

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

A. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44

B. 其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前ν(逆)>ν(正)

C. 其他條件不變,再充入0.2molZ,平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大

D. 0~2min的平均速率ν(Z)=2.0×103molL1min1

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