【題目】下列各組物質(zhì)中，前者為強(qiáng)電解質(zhì)，后者為弱電解質(zhì)的是（ ）

A. 硫酸，硫酸鎂 B. 食鹽，酒精 C. 碳酸，碳酸鈉 D. 碳酸氫鈉，醋酸

【答案】D

【解析】A．硫酸和硫酸鎂都屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．食鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì)，酒精屬于非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．碳酸是弱電解質(zhì)，碳酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．碳酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，故D正確；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)不能用電化學(xué)理論解釋的是 ( )
A.輪船水線以下的船殼上裝一定數(shù)量的鋅塊
B.鋁片不用特殊方法保存
C.純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴入少量硫酸銅溶液后速率加快
D.鍍鋅的鐵比鍍錫的鐵耐用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】燃料電池是一種將化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的能量直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置，你認(rèn)為下列燃料電池比較適合宇宙飛船上使用的是(　　)
A.CH4—O2燃料電池
B.C2H5OH—O2燃料電池
C.H2—O2燃料電池
D.CO—O2燃料電池

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于水的離子積常數(shù)的敘述中，正確的是( )

A．因?yàn)樗碾x子積常數(shù)的表達(dá)式是KW=c(H+)·c(OH－)，，所以KW隨溶液H+和OH－濃度的變化而變化

B．水的離子積常數(shù)KW與水的電離平衡常數(shù)K電離是同一個(gè)物理量

C．水的離子積常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)，隨著溫度的變化而變化

D．水的離子積常數(shù)KW與水的電離平衡常數(shù)K電離是兩個(gè)沒(méi)有任何關(guān)系的物理量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)信息，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題(一)(二)：(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))

(一).（1）濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。

（2） 量取___ ____mL濃鹽酸加水稀釋就得到500 mL、0.4mol·L－1的稀鹽酸。

(二).取該濃鹽酸10g與某MgCl2溶液90g混合，向混合溶液中逐滴加入10%的NaOH溶液，生成的沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。

回答下列問(wèn)題

（1）A點(diǎn)溶液的溶質(zhì)化學(xué)式為 。

（2）與MgCl2反應(yīng)的溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量為 g。

（3）恰好沉淀完全時(shí)，C點(diǎn)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】右圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。

（1） ℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等。

（2）t2℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)加水溶解配制成飽和溶液，所得溶液質(zhì)量的大小關(guān)系為：甲____________乙(填“＞”、“＜” 或 “＝”)。

（3）把甲物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤�，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 (填序號(hào)，下同)。

A．溶劑的質(zhì)量一定變小 B．溶質(zhì)的質(zhì)量可能不變

C．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大 D．溶液的質(zhì)量一定變大

（4）除去甲物質(zhì)中少量乙物質(zhì)可采取 結(jié)晶的方法。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解質(zhì)溶液。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. Zn為電池的負(fù)極

B. 正極反應(yīng)式為：2FeO42－+ 10H++6e－ ＝Fe2O3+5H2O

C. 該電池放電過(guò)程中電解質(zhì)溶液濃度不變

D. 電池工作時(shí)OH－ 向負(fù)極遷移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

（1）某同學(xué)取100 mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na＋)＝________ mol·L－1。

（2）該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制80 mL與所示消毒液物質(zhì)的量濃度相同的消毒液，需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為 g；所用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒和 。

（3）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84g·cm－3)的濃硫酸配制2000mL 2.3mol·L－1的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，H＋的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。

②需用濃硫酸的體積為________mL。

（4）配置一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，下列操作會(huì)使所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是

A．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線

B．用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視刻度線

C．容量瓶用蒸餾水洗滌干凈后沒(méi)有干燥就移入所配置溶液

D．定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線又加水至刻度線。

E、加水時(shí)超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，將某強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液按10 : 1 的體積比混合后溶液恰好呈中性，則混合前強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液的pH之和為

A. 9 B. ll C. 13 D. 15

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