【題目】下列說法正確的是( )

A.控制塑料購物袋的使用主要是為了節(jié)約成本

B.使用可降解塑料袋有利于減少“白色污染”

C.聚氯乙烯塑料袋可用來長時間存放食品

D.塑料購物袋具有熱固性，不能回收利用

【答案】B

【解析】

試題分析：A．控制塑料購物袋的使用主要是為了減少“白色污染”，故A錯誤；B．一般塑料難降解，由于過度使用而導致“白色污染”，而使用可降解塑料袋有利于減少“白色污染”，故B正確；C．聚氯乙烯(主要含有C、H、Cl三種元素)薄膜在使用中會分解出對人體有害的物質(zhì)，故不能用于盛放和包裝食品，故C錯誤；D．塑料購物袋雖然具有熱固性，但能回收利用，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于氧化還原反應的下列說法中正確的是（　�。�
A.氧化還原反應前后元素化合價沒有升降
B.氧化還原反應前后一定有氧的得失
C.氧化還原反應前后一定有電子轉(zhuǎn)移
D.復分解反應和化合反應一定是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1L某混合溶液中可能含有的離子如下表：

可能大量含有的陽離子

H+、NH4+ 、Al3+、K+

可能大量含有的陰離子

Cl﹣、Br﹣、I﹣、ClO﹣、AlO2﹣

（1）往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當加熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶液的體積（v）的關系如圖所示．

①則該溶液中確定含有的離子有 ；

②不能確定是否含有的陽離子有 ；

③要確定其存在可補充做的實驗是 ；

④肯定不存在的陰離子有 ．

（2）經(jīng)檢測，該溶液中含有大量的Cl﹣、Br﹣、I﹣，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標準狀況）的關系如下表所示，分析后回答下列問題：

Cl2的體積（標準狀況）

2.8L

5.6L

11.2L

n（Cl﹣）

1.25mol

1.5mol

2mol

n（Br﹣）

1.5mol

1.4mol

0.9mol

n（I﹣）

a mol

0

0

①當通入Cl2的體積為2.8L時，溶液中發(fā)生反應的離子方程式為 ．

②原溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物質(zhì)的量濃度之比為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列對于0.3mol/L的硫酸鉀溶液的說法中不正確的是（ ）

A. 1L溶液中含有0.6NA個鉀離子

B. 1L溶液中含有鉀離子和硫酸根離子總數(shù)為0.9NA

C. 2L溶液中鉀離子濃度為1.2mol/L

D. 2L溶液中含有硫酸根離子0.6NA個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列家庭小實驗中不涉及化學變化的是( )

A．用熟蘋果催熟青香蕉 B．用少量食醋除去水壺中的水垢

C．用糯米、酒曲和水制成甜酒釀 D．用木炭除去冰箱中的異味

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向含有0.1 mol·L-1 AlCl3和0.3 mol·L-1 NH4Cl的混合液1 L中加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液 (縱坐標為沉淀的物質(zhì)的量，橫坐標為加入試劑的體積)正確的是（ ）

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定。

Ⅰ．配制0.50mol/LNaOH溶液

若實驗中大約要使用245mLNaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體___________g

Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如下圖所示。

取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。

（1）寫出該反應的熱化學方程式為___________（中和熱為57.3kJ/mol）；

（2）①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>

②近似認為0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g℃）。則中和熱△H=___________（取小數(shù)點后一位）。

③上述實驗數(shù)值結果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是___________（填字母）

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A為生活中的常見金屬，C為磁性黑色晶體，A、B、C、D之間轉(zhuǎn)化關系

（1）寫出以下物質(zhì)的化學式A_________、C__________、D___________。

（2）C+鹽酸→B+D的離子方程式為____________________________，D的溶液可作為

印刷電路板“腐蝕液”，寫出該反應的化學方程式______________________。

（3）實驗室保存B的溶液時常加入少量A，原因是_________________________（用

離子方程式表示）

（4）向B溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是___________________，過程中所發(fā)

生的氧化還原反應的化學方程式是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I、某學生用0.2000 mol·L-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體

③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)

④量取20.00mL待測液注入潤洗過的錐形瓶中，并加入1或2滴酚酞溶液

⑤滴入一滴標準液后，溶液顏色由無色變?yōu)榧t色立即停止滴定，記錄液面讀數(shù)

請回答：

（1）以上步驟有錯誤的是（填編號） 。

（2）用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入_________中。（從圖中選填“甲”或“乙”）

（3）下列操作會引起實驗結果偏大的是：_________（填編號）

A．酸式滴定管未潤洗

B．滴定前，滴定管尖嘴無氣泡，滴定后有氣泡

C．錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，未用待測液潤洗

D．滴定結束時仰視滴定管，并記錄數(shù)據(jù)

E.滴定過程中有一滴標準液飛濺出錐形瓶

（4）滴定時，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視 。

II.利用中和滴定的原理，在工業(yè)生產(chǎn)中還可以進行氧化還原滴定測定物質(zhì)含量。

制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉狀TiO2。

用現(xiàn)代分析儀器測定TiO2粒子的大小。用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分數(shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。

請回答下列問題：

（5）除去TiCl4含有的雜質(zhì)A3+可選用調(diào)節(jié)pH的方法使其轉(zhuǎn)化為A（OH）3沉淀除去。已知Al（OH）3的，若想將Al3+完全沉淀（不考慮鈦離子的沉淀），則溶液的pH一定不能小于__________。（時，即可認為完全沉淀）

（6）TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學方程式為__________________________。

（7）滴定終點的現(xiàn)象是___________________________。

（8）滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為M g·mol-1）試樣w g，消耗c mol·L-1NH4Fe（SO4）2標準溶液V mL，則TiO2質(zhì)量分數(shù)表達式為____________________。

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