工業(yè)上用粉碎的煤矸石(主要含Al2O3、SiO2及鐵的氧化物)制備凈水劑BAC[Al2(OH)nCl6-n]的流程如下:
(1)粉碎煤矸石的目的是__________________________________________________;
濾渣Ⅰ的主要成分是________(填化學(xué)式)。
(2)步驟①在煮沸的過(guò)程中,溶液逐漸由無(wú)色變?yōu)榫G色,此時(shí)溶液中的有色離子為_____
________(填化學(xué)式);隨后溶液又變?yōu)樽攸S色,相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_________;步驟①的煮沸裝置上方需安裝一長(zhǎng)導(dǎo)管,長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是__________________________。
(3)步驟②中加入適量的Ca(OH)2并控制pH,其目的:一是生成BAC;二是________
_______________________;已知BAC的分散質(zhì)粒子大小在1~100 nm之間,由此區(qū)別濾液Ⅰ與BAC兩種液體的物理方法是________________________;若Ca(OH)2溶液過(guò)量,則步驟③得到的BAC產(chǎn)率偏低,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式: _______________________
(4)若0.1 mol AlCl3在某溫度下溶于蒸餾水,當(dāng)有5%水解生成Al(OH)3溶液時(shí),吸收熱量a kJ。寫(xiě)出該過(guò)程的熱化學(xué)方程式:____________________________________。
(1)增大反應(yīng)物接觸面積,加快溶解速率(提高Al3+的浸出率) SiO2
(2)Fe2+ 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O 冷凝、回流 (3)除去Fe3+ 用一束光照射液體,觀察是否有丁達(dá)爾效應(yīng) Al3++4OH-=AlO2—+2H2O
(4)AlCl3(aq)+3H2O(l)Al(OH)3(aq)+3HCl(aq)ΔH=+200a kJ·mol-1
【解析】(1)粉碎煤矸石能增大反應(yīng)物的接觸面積,加快反應(yīng)速率;SiO2不溶于鹽酸和硫酸,濾渣Ⅰ的主要成分是SiO2。(2)溶液中的Fe2+為綠色;Fe2+很容易被空氣中的O2氧化成棕黃色的Fe3+,離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O;煮沸裝置上方的長(zhǎng)導(dǎo)管有冷凝、回流的作用。(3)步驟②中加入適量的Ca(OH)2并控制pH,使Fe3+生成Fe(OH)3,從而除去Fe3+;BAC的分散質(zhì)粒子大小在1~100 nm之間,屬于膠體,可以用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)別濾液Ⅰ與BAC兩種液體;若Ca(OH)2溶液過(guò)量,部分Al3+生成AlO2—,離子方程式為Al3++4OH-=AlO2—+2H2O。
(4)根據(jù)題意:AlCl3 ~ ΔH
1 mol ΔH
0.1 mol×5% +a kJ·mol-1
則ΔH==+200a kJ·smol-1,其熱化學(xué)方程式為AlCl3(aq)+3H2O(l)Al(OH)3(aq)+3HCl(aq) ΔH=+200a kJ·mol-1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題12化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
某學(xué)生做完實(shí)驗(yàn)以后,采取以下方法分別清洗所用儀器:①用濃氨水清洗做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管;②用酒精清洗做過(guò)碘升華實(shí)驗(yàn)的燒杯;③用濃鹽酸清洗做過(guò)KMnO4分解實(shí)驗(yàn)的試管;④用鹽酸清洗長(zhǎng)期存放過(guò)FeCl3溶液的試劑瓶;⑤用NaOH溶液清洗盛過(guò)苯酚的試管。你認(rèn)為他的操作
( )。
A.①不對(duì) B.③④不對(duì)C.④⑤不對(duì) D.全部正確
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪沖刺非選擇題增分專(zhuān)練 綜合實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)練習(xí)卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
實(shí)驗(yàn)室用銅制取硫酸銅,將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中,加熱使之反應(yīng)完全,通過(guò)蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體。
(1)為了節(jié)約原料,硫酸和硝酸的最佳物質(zhì)的量之比為________ ;為了吸收該反應(yīng)中產(chǎn)生的尾氣,可選擇的最佳裝置是________(填序號(hào))。
(2)為符合綠色化學(xué)的要求,某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下 設(shè)計(jì)。
方案1:以空氣為氧化劑。將銅粉在儀器N中反復(fù)灼燒,使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅,再使氧化銅與稀硫酸反應(yīng)。
方案2:將空氣或氧氣直接通入到銅粉與烯硫酸的混合物中,發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向反應(yīng)液中加少量FeSO4,再通入空氣或氧氣,即發(fā)生反應(yīng),生成硫酸銅。反應(yīng)完全后,加入物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH,鐵元素全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀(一般當(dāng)鐵離子的濃度下降到10-5mol·L-1時(shí),就認(rèn)為沉淀完全),然后過(guò)濾、濃縮、結(jié)晶。
(已知:常溫下,Ksp[Cu(OH)2]=10-22,Ksp[Fe(OH)3]=10-38)
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①方案1中儀器N的名稱(chēng)是________。
②方案2中為了使鐵元素全部沉淀,應(yīng)調(diào)節(jié)pH至少為________。
③方案2中甲物質(zhì)可選用________(填序號(hào))。
A.CaO B.NaOH C.CuCO3 D.Cu2(OH)2CO3 E.Fe2(SO4)3
④方案2反應(yīng)中加入少量FeSO4可加速銅的氧化,用離子方程式解釋其原因:___________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪沖刺非選擇題增分專(zhuān)練 圖像、圖表練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
大氣中的部分碘源于O3對(duì)海水中I-的氧化。將O3持續(xù)通入NaI溶液中進(jìn)行模擬研究。
(1)O3將I-氧化成I2的過(guò)程由3步反應(yīng)組成:
①I-(aq)+ O3(g)===IO-(aq)+O2(g) ΔH1
②IO-(aq)+H+(aq)HOI(aq) ΔH2
③HOI(aq)+I-(aq)+H+(aq)I2(aq)+H2O(l) ΔH3
總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________,其反應(yīng)熱ΔH=________。
(2)在溶液中存在化學(xué)平衡:I2(aq)+I-(aq)I3—(aq),其平衡常數(shù)表達(dá)式為________。
(3) 為探究Fe2+對(duì)O3氧化I-反應(yīng)的影響(反應(yīng)體系如上圖),某研究小組測(cè)定兩組實(shí)驗(yàn)中I3—濃度和體系pH,結(jié)果見(jiàn)下圖和下表。
編號(hào) | 反應(yīng)物 | 反應(yīng)前pH | 反應(yīng)后pH |
第1組 | O3+I- | 5.2 | 11.0 |
第2組 | O3+I-+Fe2+ | 5.2 | 4.1 |
圖2
①第1組實(shí)驗(yàn)中,導(dǎo)致反應(yīng)后pH升高的原因是_____________________________
②圖1中的A為________。由Fe3+生成A的過(guò)程能顯著提高I-的轉(zhuǎn)化率,原因是_____________________________________________
③第2組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行18 s后,I3—濃度下降。導(dǎo)致下降的直接原因有(雙選)________。
A.c(H+)減小 B.c(I-)減小 C.I2(g)不斷生成 D.c(Fe3+)增加
(4)據(jù)圖2,計(jì)算3~18 s內(nèi)第2組實(shí)驗(yàn)中生成I3—的平均反應(yīng)速率(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程,結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪沖刺非選擇題增分專(zhuān)練 化學(xué)工藝流程練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等)為原料制備高檔顏料鐵紅(Fe2O3),具體生產(chǎn)流程如下:
試回答下列問(wèn)題:
(1)濾液X中含有的金屬陽(yáng)離子是______________(填離子符號(hào))。
(2)步驟Ⅲ中可選用________調(diào)節(jié)溶液的pH(填字母)。
A.稀硫酸 B.氨水 C.氫氧化鈉溶液 D.高錳酸鉀溶液
(3)步驟Ⅳ中,FeCO3沉淀完全后,溶液中含有少量Fe2+,檢驗(yàn)Fe2+的方法是________________________________。
(4)步驟Ⅳ的反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下,其目的是_____________________________________________。
(5)在空氣中煅燒FeCO3生成產(chǎn)品氧化鐵的化學(xué)方程式為______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪沖刺選擇題限時(shí)提速專(zhuān)練 定量分析練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
已知25℃時(shí),CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,向100 mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400 mL 0.01 mol·L-1Na2SO4溶液,針對(duì)此過(guò)程的下列敘述正確的是 ( )
A.溶液中析出CaSO4沉淀,最終溶液中c(SO42—)較原來(lái)的大
B.溶液中無(wú)沉淀析出,溶液中c(Ca2+)、c(SO42—)都變小
C.溶液中析出CaSO4沉淀,溶液中c(Ca2+)、c(SO42—)都變小
D.溶液中無(wú)沉淀析出,但最終溶液中c(SO42—)較原來(lái)的大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪沖刺選擇題限時(shí)提速專(zhuān)練 定量分析練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)ΔH=+489.0 kJ·mol-1①
CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.0 kJ·mol-1②
C(石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5 kJ·mol-1③
則4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)的ΔH為( )
A.+1 164.1 kJ·mol-1 B.-1 641.0 kJ·mol-1
C.-259.7 kJ·mol-1 D.-519.4 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專(zhuān)題復(fù)習(xí) 離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
某強(qiáng)酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、N、Fe2+、Fe3+、C、S、S、Cl-、N中的一種或幾種,取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如下:
根據(jù)以上信息,回答下列問(wèn)題:
(1)溶液X中除H+外還肯定含有的離子是 ;不能確定是否含有的離子是 ,若要確定其中陽(yáng)離子的存在,最可靠的化學(xué)方法是 。
(2)沉淀G的化學(xué)式為 。
(3)寫(xiě)出有關(guān)離子方程式:
步驟①中生成A 。
步驟②生成沉淀I 。
(4)假設(shè)測(cè)定A、F、I均為0.01 mol,10 mL X溶液中n(H+)=0.04 mol,而沉淀C物質(zhì)的量0.07 mol,能說(shuō)明(1)中不能確定的陰離子存在的理由是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專(zhuān)題復(fù)習(xí) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修3)練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)紫外光的光子所具有的能量約為399 kJ·mol-1。根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息,說(shuō)明人體長(zhǎng)時(shí)間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因: 。
組成蛋白質(zhì)的最簡(jiǎn)單的氨基酸中的碳原子雜化類(lèi)型是 。
共價(jià)鍵 | C—C | C—N | C—S |
鍵能/(kJ·mol-1) | 347 | 305 | 259 |
(2)C、—CH3(甲基)、C都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體,有關(guān)它們的說(shuō)法中正確的是( )
A.它們均由甲烷去掉一個(gè)氫原子所得
B.它們互為等電子體,碳原子均采取sp2雜化
C.C與NH3、H3O+互為等電子體,幾何構(gòu)型均為三角錐形
D.C中的碳原子采取sp2雜化,所有原子均共面
E.兩個(gè)—CH3(甲基)或一個(gè)C和一個(gè)C結(jié)合均可得到CH3CH3
(3)金屬陽(yáng)離子含未成對(duì)電子越多,則磁性越強(qiáng),磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中,適合作錄音帶磁粉原料的是 。
(4)某配合物的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示,其分子內(nèi)不含有 (填序號(hào))。
A.離子鍵 B.極性鍵 C.金屬鍵 D.配位鍵 E.氫鍵 F.非極性鍵
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