已知：HCN（aq）與NaOH（aq）反應的；HCl（aq）與NaOH反應的，則HCN在水溶液中電離的等于
A．B．- 43.5C．+ 43.5D．+ 67.7
C
根據(jù)蓋斯定律可知，HCN在水溶液中電離的等于－12.1kJ/mol＋55.6 kJ/mol＝＋43.5 kJ/mol，答案選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知下列熱化學方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H="-24.8" kJ·mol-1
3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) H="-47.2" kJ·mol-1
Fe3O4(s)+CO(g)="3FeO" (s)+CO2(g) H="+640.5" kJ·mol-1
則14g CO氣體與足量FeO充分反應得到Fe單質(zhì)和CO2氣體時的反應熱為（  ）
A．-218 kJ·mol-1B．-109kJ·mol-1C．+218 kJ·mol-1D．+109 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑I：煤直接燃燒C(s) +O2 (g) == CO2(g)  △H1<0        ①
途徑II：先制成水煤氣：C(s) +H2O(g) == CO(g)+H2(g) △H2>0 ②
再燃燒水煤氣：2CO(g)+O2(g) == 2CO2(g) △H3<0           ③
2H2(g)+O2 (g) == 2H2O(g)  △H4<0                         ④
請回答下列問題：
(1)燃燒等量的煤，途徑I放出的熱量       (填“大于”“等于”或“小于”)途徑II放出的熱量，其理論依據(jù)是                                                ；
(2) △H1、△H2、△H3、△H4的數(shù)學關系式是                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)　ΔH="-566" kJ·mol-1
N2(g) + O2(g) =2NO(g)　ΔH="+180" kJ·mol-1
則2CO(g) +2NO(g) = N2(g)+2CO2(g)的ΔH是
A．-386kJ·mol-1B．+386kJ·mol-1C．-D．+746kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（6分）實驗室用50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸、50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH，利用如圖裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題：

(1) 不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是_________。
(2)如用0.50 mol·L－1鹽酸與NaOH固體進行實驗，則實驗中測得的“中和熱”數(shù)值將________(填“偏大”、“偏小”、“不變”)
(3)實驗得到表中的數(shù)據(jù)：
實驗次數(shù)
起始溫度t1/℃
終止溫度t2/℃
鹽酸
NaOH溶液
1
20.2
20.3
23.7
2
20.3
20.5
23.8
3
21.5
21.6
24.9
經(jīng)數(shù)據(jù)處理，t2－t1＝3.4℃。則該實驗測得的中和熱    ΔH ＝________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知在1×105 Pa，298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是      
A．H2O ( g ) ＝ H2 ( g ) + 1/2O2 ( g )△H =" +242" kJ/mol
B．2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l )△H = －484 kJ/mol
C．H2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) = H2O ( g )△H =" +242" kJ/mo
D．2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( g )△H =" +484" kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)熱化學方程式(在101kPa時)：S(s)+O2(g)==SO2(g)；△H=－297.23kJ／mol，分析下列說法中不正確的是
A．S的燃燒熱為297．23kJ／mo1
B．S(g)+O2(g)===SO2(g)放出的熱量大于297．23kJ
C．S(g)+O2(g)==SO2(g)放出的熱量小于297．23kJ
D．形成1mol SO2(g)的化學鍵所釋放的總能量大于斷裂1molS(s)和lmolO2(g)的化學鍵所吸收的總能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知H—H鍵能436 kJ/mol；Cl—Cl鍵能243kJ/mol；H—Cl鍵能431 kJ/mol，則下列熱化學方程式正確的是
A．H2(g)＋Cl2(g)="2HCl(g)" ΔH＝－183 kJ/mol
B．1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)="HCl(g)" ΔH＝－124kJ/mol
C．2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g) ΔH＝－248 kJ/mol
D．HCl(g) =1/2H2(g)＋1/2Cl2(g) ΔH＝－91.5 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

能源短缺是人類社會面臨的重大問題,而“原子經(jīng)濟”就是反應物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應I：  CO(g) ＋ 2H2(g)   CH3OH(g)  ΔH1
反應II： CO2(g) ＋ 3H2(g)   CH3OH(g)  +  H2O(g)  ΔH2
①上述反應符合“原子經(jīng)濟”原則的是     （填“I”或“Ⅱ”）。
②某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)＝ 0.2 mol／L，則H2的轉(zhuǎn)化率為       。
（2）已知在常溫常壓下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)   ΔH ＝－1275.6 kJ／mol
② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)  ΔH ＝－566.0 kJ／mol
③ H2O(g) ＝ H2O(l)  ΔH ＝－44.0 kJ／mol
請計算1 mol甲醇不完全燃燒生成1 mol一氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為                

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