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20．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時所含電子數(shù)為NA
B．1mol•L-1的A1Cl3溶液中，Cl-離子的數(shù)目為3NA
C．標準狀況下，22.4LSO3含有的分子數(shù)為NA
D．常溫常壓下，16g O2和O3的混合氣體所含分子數(shù)為NA

分析 A．鎂為2價金屬，2.4g鎂的物質的量為0.1mol，鎂離子中含有10個電子；
B．沒有告訴氯化鋁溶液的體積，無法計算溶液中氯離子的物質的量及數(shù)目；
C．標準狀況下，三氧化硫不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算其物質的量；
D．16個臭氧和氧氣的混合物中含有16g氧原子，含有1mol氧原子，由于臭氧和氧氣含有的原子數(shù)不同，無法確定混合物中的分子數(shù)．

解答 解：A．2.4g鎂的物質的量為0.1mol，0.1mol鎂離子中含有1mol電子，所含電子數(shù)為NA，故A錯誤；
B．沒有告訴1mol•L-1的A1Cl3溶液的體積，無法計算溶液中氯離子的物質的量，故B錯誤；
C．標準狀況下，三氧化硫的狀態(tài)不是氣體，題中條件無法計算22.4L SO3的物質的量，故C錯誤；
D．16g氧氣和臭氧中含有16g氧原子，含有1mol氧原子，氧氣和臭氧分別含有2個、3個O，二者含有的氧原子數(shù)目不同，無法確定化合物中含有的分子數(shù)目，故D正確；
故選D．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件；選項AD為易錯點，注意A中需要計算的是鎂離子含有的電子．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．X、Y是同周期的兩種非金屬元素，不能說明X元素的非金屬性比Y元素強的事實有（　　）
（1）X比Y更易與氫氣化合形成氣態(tài)氫化物
（2）分別加熱至某一相同的溫度，Y的氣態(tài)氫化物分解，而X的氣態(tài)氫化物不分解
（3）第一電離能：X＞Y
（4）電負性：X＞Y
（5）X的含氧酸的酸性強于Y的含氧酸的酸性
（6）形成氣態(tài)氫化物的酸性：X＞Y
（7）X與Y形成的化合物中X元素顯負價．
A．5項B．4項C．3項D．2項

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．為了測定乙醇的結構式，有人設計了無水酒精與鈉反應的實驗裝置和測定氫氣體積的測量裝置．

（1）關閉圖A裝置中的止水夾a，開啟活塞b，液體往下滴，直至全部流入燒瓶．試判斷B裝置是否漏氣無法確定（填“漏氣”“不漏氣”或“無法確定”）；原因由于分液漏斗和燒瓶間有橡皮管相連，使分液漏斗中液面上方和燒瓶中液面上方的壓強相同，無論裝置是否漏氣，都不影響分液漏斗中的液體滴入燒瓶．．
（2）裝置B中讀數(shù)時應該使量筒或右側玻璃導管的高度使兩容器中液面相平，視線與凹液面的最低點相平．
（3）實驗前預先將小塊鈉在二甲苯中融化成小鈉珠，冷卻后倒入燒瓶中，其目的是增大無水乙醇與鈉的接觸面積，使之充分反應．
（4）如果將此實驗的數(shù)據(jù)視作標準狀況下的數(shù)據(jù)，無水酒精的密度為ρ g•cm-3，V mL酒精反應完全后，量筒內的液面讀數(shù)為m mL，則乙醇分子中能被鈉取代的氫原子數(shù)可表示為$\frac{23m}{5600ρV}$．（用含上述字母的代數(shù)式表示即可）
（5）若實驗所測定的結果偏高，可能引起的原因是①②（填寫編號）．
①反應完畢立刻讀數(shù)
②無水酒精中混有少量甲醇
③無水酒精與鈉的反應不夠完全
④排水后量氣裝置導管內有水殘留．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．研究NO2、SO2．CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）NO2可用水吸收，相應的化學反應方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO
利用反應6NO2+8NH3$?_{加熱}^{催化劑}$7N2+12H2O也可處理NO2．當轉移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是6.72L．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）$?_{加熱}^{催化劑}$2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
則反應SO2（g）+NO2（g）=SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8 kJ•mol-1
一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是B
A．體系壓強保持不變              B．混合氣體顏色保持不變
C．SO2和NO的體積比保持不變      D．每消耗1molSO3的同時生成1mol NO2
測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=$\frac{8}{3}$
（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示．該反應△H＜0（填“＞”或“＜”）實際生產條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是在1.3×104kPa下，CO的轉化率已較高，再增大壓強CO的轉化率提高不大，而生產成本增加得不償失．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述正確的是（　�。�
A．BaSO4溶于水的部分能夠電離，所以BaSO4是電解質
B．SO2的水溶液能夠導電，所以SO2是電解質
C．液態(tài)Cl2不導電，所以Cl2是非電解質
D．鹽酸能導電，所以鹽酸是電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．A、B、C為中學常見單質，其中一種為金屬；通常情況下A為固體、B為黃綠色氣體、C為無色氣體．D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X常溫下是無色氣體，其水溶液是一種無氧強酸溶液，E為黑色固體，H在常溫下為液體．它們之間的轉化如圖所示（某些反應條件和部分反應產物已略去）．

（1）在反應①～⑦中，不屬于氧化還原反應的是③⑥（填編號）．
（2）反應③的離子方程式為：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；
（3）反應⑦的化學方程式為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；該反應中每消耗0.3mol的A，可轉移電子0.8mol．
（4）除去D溶液中混有的少量G的方法是：向混合溶液中通入足量的氯氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．有兩瓶失去標簽的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，它們的物質的量濃度相同，下列試劑可用于區(qū)別這兩種溶液的是（　�。�
A．NaCl溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．澄清石灰水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-等離子，當向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示．下列有關對該溶液的判斷不正確的是（　　）
A．該溶液中肯定含有的離子是H+、NH4+、Al3+、SO42-
B．肯定不含的陽離子是Mg2+、Fe3+
C．要確定該溶液是否含有Na+，必須做焰色反應實驗，看焰色是否為黃色
D．該溶液中肯定含有的離子的物質的量之比為n（H+）：n（NH4+）：n（Al3+）：n（SO42-）=2：3：1：4

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．下列敘述正確的是（　　）
A．濃硝酸、濃硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳
B．Na2O2與水反應，紅熱的Fe與水蒸氣反應均能生成堿
C．Li、C、S分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應氧化物
D．NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三種固體受熱后均能生成氣體

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