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10．某酸性溶液中存在較多的SO42-、NO3-，則該溶液中還可能大量存在的離子組是（　�。�
A．Al3+、CH3COO-、Cl-B．Mg2+、Ba2+、Br-
C．Mg2+、Cl-、I-D．Na+、NH4+、Cl-

分析 根據離子之間不能結合生成水、氣體、沉淀等，不能發(fā)生氧化還原反應、不能相互促進水解等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：A．CH3COO-與 H+反應生成弱電解質醋酸，故A錯誤；
B．Ba2+、SO42-結合生成硫酸鋇沉淀，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．H+、I-、NO3-發(fā)生氧化還原反應，則不能大量共存，故C錯誤；
D．離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故D正確．
故選D．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重氧化還原反應、相互促進水解反應及復分解反應的離子共存考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．化學在能源開發(fā)與利用中起著十分關鍵的作用．氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
氫氧燃料電池能量轉化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現用氫氧燃料電池進行如圖所示的實驗（圖中所用電極均為惰性電極）：
（1）對于氫氧燃料電池，下列敘述不正確的是CD．
A．a電極是負極，OH-移向負極
B．b電極的電極反應為：O2+2H2O+4e-═4OH-
C．電池總反應式為：2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O
D．電解質溶液的pH保持不變
E．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內的新型發(fā)電裝置
（2）如圖右邊裝置中盛有AgNO3溶液，當氫氧燃料電池工作一段時間后，AgNO3溶液的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．（1）黃鐵礦（FeS2）是生產硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．其中一個反應為3FeS2+8O2=6SO2+Fe3O4，則氧化產物為SO2、Fe3O4，若有3mol FeS2參加反應，則轉移32mol 電子．
（2）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（3）與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，其原理是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+（用離子方程式表示）．
（4）鐵紅是一種紅色顏料，其成分是Fe2O3，將一定量的鐵紅溶于160ml 5molL 鹽酸中，再加入一定量鐵粉，兩者恰好完全溶解，并收集到2.24L（標準狀況）H2，經檢測，溶液中無Fe3+，則參加反應的鐵粉的質量為11.2g
（5）FeCl3與氫碘酸反應時可生成棕色物質，該反應的離子方程式為2Fe3++2I-=2Fe2++I2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法中不正確的是（　　）
A．常溫下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-能大量共存
B．在含有0.1mol•L-1 Fe3+的溶液中：SCN-、Cl-、K+不能大量共存
C．在含有HCO3-、SO32-、S2-、CH3COO-四種陰離子的溶液中加入足量的Na2O2固體后，CH3COO-濃度變化最小
D．常溫下，水電離出c（H+）=10-10的溶液中：Na+、ClO-、S2-、NH4+不能大量共存

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．常溫下某溶液中，由水電離出的c（H+）為1×10-12mol/L，該溶液中一定不能大量共存的離子組是（　�。�
A．Fe2+、Na+、SO42-、NO3-B．Na+、K+、Al3+、NO3-
C．K+、Mg2+、Cl-、SO42-D．NH4+、Cl-、K+、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．用NA表示阿伏伽德羅常數的值．下列判斷正確的是（　�。�
A．1mol H2含有的分子數目為NA
B．24g Mg變?yōu)镸g2+時失去的電子數目為NA
C．1L 1mol•L-1CaCl2溶液中含有的Cl-離子數目為NA
D．常溫常壓下，11.2LO2中含有的原子數目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．中學實驗進行電解飽和食鹽水時可從圖中選用必要的裝置，并要求測定產生氫氣的體積（大于25mL），和檢驗氯氣的氧化性．

（1）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（ 2 ）電源、電流表與A、“兩極的正確連接順序為：L→A→B→J→K→M．
（3）該實驗測定產生氫氣的體積時，選用的量筒為50mL量筒（填25mL量筒或50mL量筒）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在11g某化合物X2S中．含S2-離子3.2g．則X的相對原子質量為（　�。�
A．23B．24C．39D．40

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．在2L密閉容器中，800℃時反應2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：
時間（s）012345
n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）寫出該反應的平衡常數表達式：K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）c（{O}_{2}）}$，計算：達平衡時，NO的轉化率=65%，已知：K（300℃）＞K（350℃），該反應是放熱反應．（填“放熱”或“吸熱”）
（2）圖中表示NO2的變化的曲線是b，用O2表示從0～2s內該反應的平均速率v（O2）=0.0015mol/（L•s）．
（3）能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是BC．
A．單位時間內消耗a mol NO，同時生成a mol NO2
B．容器內壓強保持不變
C．v逆（NO）=2v正（O2）
D．容器內的密度保持不變
（4）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是C．
A．及時分離出NO2氣體      B．適當升高溫度
C．增大O2的濃度           D．選擇高效的催化劑．

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