【題目】下列物質(zhì)混合發(fā)生化學(xué)反應(yīng),且反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是:( )

A. H2O2反應(yīng)生成水

B. 鋅片投入稀硫酸中

C. KClO3(固體)MnO2(固體)混合加熱制O2

D. NaOH溶液和K2SO4溶液混合

【答案】B

【解析】試題分析:AH2O2反應(yīng)生成水發(fā)生的是分子之間的反應(yīng),錯(cuò)誤;B.鋅片投入稀硫酸中,發(fā)生的是置換反應(yīng),也是離子反應(yīng),正確。CKClO3(固體)MnO2(固體)混合加熱制O2,發(fā)生的是氧化還原反應(yīng),但不是離子反應(yīng),錯(cuò)誤;DNaOH溶液和K2SO4溶液混合,不能發(fā)生任何反應(yīng),錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】物質(zhì)中,既有離子鍵,又有共價(jià)鍵的是( 。
A.NaCl
B.Ca(OH)2
C.H2O
D.CH4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來(lái),這種萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是(  )

A. 不溶于水,且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B. 不溶于水,且必須比水密度大

C. 不溶于水,且必須比水密度小

D. 不溶于水,且比水更容易使碘溶解

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大,b和c為兩種常見(jiàn)的金屬元素,a、b、c、d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物依次為甲、乙、丙、丁,它們之間存在如圖所示的反應(yīng)關(guān)系(圖中用“--“相連的兩種物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng))。下列判斷一定正確的是

A. 簡(jiǎn)單離子半徑:d>b>c>a

B. 等物質(zhì)的量的ba3、b3a所含離子總數(shù)不相等

C. d的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為6

D. b和d組成的化合物的水溶液是中性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示的電化學(xué)裝置,可用于凈化處理廁所排放廢水中的尿素(H2 NCON H2),同時(shí)產(chǎn)生電能.下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )

A.右側(cè)的多孔碳電極是原電池的負(fù)極
B.電解質(zhì)溶液中H向左側(cè)移動(dòng)
C.正極上發(fā)生還原反應(yīng):H2NCONH2+H2O﹣6e═CO2+N2+6H+
D.電極上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LO2 , 電路中轉(zhuǎn)移6 mol電子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲醚(CH3OCH3)被稱(chēng)為21世紀(jì)的新型燃料,它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能,甲醚是一種無(wú)色氣體,具有輕微的醚香味,其燃燒熱為1455kJ/mol,甲醚可作燃料電池的燃料.
(1)已知H2(g)和C(s)的燃燒熱分別是285.8kJmol1、393.5kJmol1;計(jì)算反應(yīng)4C(s)+6H2(g)+O2(g)═2CH3OCH3(g)的反應(yīng)熱為;
(2)工業(yè)上利用H2和CO2合成二甲醚的反應(yīng)如下:6H2(g)+2CO2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H<0
①一定溫度下,在一個(gè)固定體積的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng).下列能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(選填編號(hào),注意大小寫(xiě))
a.c(H2)與c(H2O)的比值保持不變
b.單位時(shí)間內(nèi)有2mol H2消耗時(shí)有1mol H2O生成
c.容器中氣體密度不再改變
d.容器中氣體壓強(qiáng)不再改變
②溫度升高,該化學(xué)平衡移動(dòng)后到達(dá)新的平衡,CH3OCH3的產(chǎn)率將(填“變大”、“變小”或“不變”,下同),混合氣體的平均式量將;
(3)以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料,石墨為電極可構(gòu)成燃料電池.該電池的負(fù)極反應(yīng)式為;
(4)用(3)中的燃料電池為電源,以石墨為電極電解500mL滴有酚酞的NaCl溶液,裝置如圖所示:請(qǐng)寫(xiě)出電解過(guò)程中Y電極附近觀察到的現(xiàn)象;當(dāng)燃料電池消耗2.8LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí),計(jì)算此時(shí):NaCl溶液的pH=(假設(shè)溶液的體積不變,氣體全部從溶液中逸出).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氫化鋁鋰(LiAlH4)是有機(jī)合成中的重要還原劑。某課題組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備氫化鋁鋰并測(cè)定其純度。已知: 氫化鋁鋰、氫化鋰遇水都劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生同一種氣體。

I.制備氫化鋰

選擇圖I中的裝置制備氫化鋰(有些裝置可重復(fù)使用):

1裝置的連接順序(從左至右)A→______________。

2檢在好裝蹬裝置的氣密性,點(diǎn)燃酒精燈前需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_______________。

3寫(xiě)出制備氫化鋁鋰的化學(xué)方程式:__________________。

II. 制備氫化鋁鋰

1947,Schlesinger,BondFinholt首次制得氫化鋁鋰,其方法是使氫化鋰與無(wú)水三氯化鋁按一定比例在乙醚中混合攪樣,充分反應(yīng)后,經(jīng)一系列操作得到LiAlH4晶體。

4寫(xiě)出氫化鋰與無(wú)水三氯化鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________。

III.測(cè)定氫化鋁鋰產(chǎn)品(不含氫化鋰)的純度

5按圖2裝配儀器、檢查裝置氣密性并裝好藥品(Y形管中的蒸餾水足量,為了避免氫化鋁鋰遇水發(fā)生爆炸蒸餾水中需摻入四氫呋喃作稀釋劑),啟動(dòng)反應(yīng)的操作是________。讀數(shù)之前上下移動(dòng)量氣管右側(cè)的容器,使量氣管左、右有兩側(cè)的液面在同一水平面上,其目的是_________。

6在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,反應(yīng)前量氣管讀數(shù)為V1mL,反應(yīng)完畢并冷卻之后,量氣管讀數(shù)為V2mL。該樣品的純度為_____________(用含a、V1V2的代數(shù)式表示)。如果起始讀數(shù)時(shí)俯視刻度線,測(cè)得的結(jié)果將________(填“偏高”“偏低無(wú)影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】室溫下,關(guān)于1.0 mL 0.1mol/L氨水,下列判斷正確的是

A. c(OH-)=c(NH4+ B. 與1.0mL 0.1mol/L鹽酸混合后,溶液呈中性

C. 溶液的pH小于13 D. 加入少量NH4Cl固體,c(OH-)不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲醇是重要的化工原料,利用CO2和H2合成甲醇,發(fā)生的主反應(yīng)如下:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H
已知:在 25℃、101kPa 下,1g 甲醇燃燒生成 CO2和液態(tài)水時(shí)放熱 22.70kJ.
(1)請(qǐng)寫(xiě)出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式
(2)在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3molH2進(jìn)行上述反應(yīng).測(cè)得CO2和CH3OH(g)濃度隨時(shí)間變化如圖1所示.回答:0~10min內(nèi),氫氣的平均反應(yīng)速率為mol/(Lmin);第10min 后,保持溫度不變,向該密閉容器中再充入0.75mol CO2(g)和1.5molH2O(g),則平衡(填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng).恒溫恒壓密閉容器中該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填序號(hào))
A.v(CH3OH)=3v(H2 B.混合氣體的密度不變
C.c(CH3OH)=c(H2O) D.混合氣體的總物質(zhì)的量不變
(3)如圖2,25℃時(shí)以甲醇燃料電池(電解質(zhì)溶液為稀硫酸)為電源來(lái)電解300mL某NaCl溶液,該裝置中 a 極為極,負(fù)極反應(yīng)式為 . 在電解一段時(shí)間后,NaCl溶液的pH值變?yōu)?2(假設(shè)NaCl 溶液的體積不變),則理論上消耗甲醇的物質(zhì)的量為mol.
(4)取五份等體積的CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1:3),分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)相同時(shí)間后,測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖3所示,則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H0(填“>”、“<”或“=”).

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