Question

10．化學(xué)中常用圖象直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果．下列對(duì)圖象描述正確的是（　�。�

• A．
  可判斷可逆反應(yīng)“A₂（g）+3B₂（g）?2AB₃（g）”的△H＞0
• B．
  表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強(qiáng)大
• C．
  可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化
• D．
  是N₂與H₂合成氨的能量變化曲線，可確定該反應(yīng)1 mol N₂和3 mol H₂充分反應(yīng)時(shí)放熱一定小于92 kJ

Answer 1

分析 A．該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，據(jù)此判斷焓變；
B．該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積減小的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的含量減少，且增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間縮短；
C．溶液的導(dǎo)電性與離子濃度成正比；
D．根據(jù)圖知，1 mol N₂和3 mol H₂完全反應(yīng)的焓變?yōu)?92kJ/mol，但合成氨是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物．

解答 解：A．該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，根據(jù)圖知，正逆反應(yīng)速率相等時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，繼續(xù)升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以該反應(yīng)的焓變△H＜0，故A錯(cuò)誤；
B．該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積減小的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的含量減少，且增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間縮短，根據(jù)圖知，改變條件，平衡不移動(dòng)，說明改變的不是壓強(qiáng)，是催化劑，故B錯(cuò)誤；
C．溶液的導(dǎo)電性與離子濃度成正比，醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離，醋酸和氨氣反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸銨，醋酸銨中離子濃度增大，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)，與圖象不符合，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)圖知，1 mol N₂和3 mol H₂完全反應(yīng)的焓變?yōu)?92kJ/mol，但合成氨是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以放出的熱量小于92 kJ，所以符合圖象，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查圖象分析，涉及外界條件對(duì)平衡的影響、焓變判斷、溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱判斷、可逆反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查基本理論，明確化學(xué)反應(yīng)原理內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，題目難度不大．