(10分)X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種元素為金屬；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對(duì)原子的最外層電子數(shù)之和均為9。單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題：

(1)Y、Z、W的原子半徑由小到大的順序是________。

(2)ZW2的電子式是________。

(3)工業(yè)生產(chǎn)單質(zhì)Y的原理是________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。

(4)X與Y化學(xué)性質(zhì)相似，則X與濃的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。

(5)0.1 mol的單質(zhì)W與50 mL 1.5 mol·L－1的FeBr2溶液反應(yīng)，則被氧化的Fe2＋和Br－的物質(zhì)的量之比是________。

 

【答案】

(1)Cl＜S＜Al   (2)   (3)2Al2O34Al＋3O2↑

(4)Be＋2NaOH＋2H2O===Na2[Be(OH)4]＋H2↑    (5)3∶5

【解析】根據(jù)元素的結(jié)構(gòu)及有關(guān)性質(zhì)可知，X、Y、Z、W分別是Be、Al、S、Cl。

（1）同周期自左向右原子半徑逐漸減小，所以Y、Z、W的原子半徑由小到大的順序是Cl＜S＜Al。

（2）SCl2是共價(jià)化合物，其電子式是。

（3）鋁是活潑的金屬，冶煉需要通過電解法，反映的方程式是2Al2O34Al＋3O2↑。

（4）鋁能與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，所以Be和氫氧化鈉反應(yīng)的方程式是Be＋2NaOH＋2H2O===Na2[Be(OH)4]＋H2↑。

（5）亞鐵離子的還原性強(qiáng)于溴離子的，所以氯氣首先氧化的是亞鐵離子。溴化亞鐵的物質(zhì)的量是0.075mol，則根據(jù)電子的得失守恒可知，被氧化的溴離子是0.1mol×2－0.075mol×1＝0.125mol，所以被氧化的Fe2＋和Br－的物質(zhì)的量之比是0.075︰0.125＝3︰5。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(10分)X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：　　

　

X

Y

Z

M

R

Q

原子半徑/nm

　

　

0.186

0.074

0.099

0.143

主要化合價(jià)

　

-4，+4

　

-2

-1，+7

+3

其它

陽(yáng)離子核外無(wú)電子

無(wú)機(jī)非金屬材料的主角

焰色反應(yīng)呈黃色

　

　

　

　�。�1）R在元素周期表中的位置是________________�。籖在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，它們之間的關(guān)系互為________________　。

　�。�2）Z的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是__________________________________　。

　�。�3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測(cè)，Y的原子半徑的最小范圍是________________　。

　�。�4）Z、M、Q的簡(jiǎn)單離子的離子半徑的大小順序?yàn)開_______________　。

　�。�5）Y與R相比，非金屬性較強(qiáng)的是________________（用元素符號(hào)表示），下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是________________（選填字母序號(hào)）。

　　a.常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)

　　b.穩(wěn)定性XR ＞YX4

　　c.Y與R形成的化合物中Y呈正價(jià)

　�。�6）甲、乙是上述部分元素的最高價(jià)氧化物的水化物，且甲 + 乙→丙+ 水 。若丙的水溶液呈堿性，則丙的化學(xué)式是________________________________________。

　�。�7）Y的單質(zhì)能和Z的最高價(jià)氧化物的水化物的水溶液發(fā)生反應(yīng)，生成相同條件下密度最小的氣體。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年四川省雙流中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

(10分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：

元素
相 關(guān) 信 息
X
X的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等
Y
Y元素的激發(fā)態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p34s1
Z
Z和Y同周期，Z的電負(fù)性大于Y
W
W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34
(1)Y元素基態(tài)原子的電子排布式為                    。
(2)Y的簡(jiǎn)單離子半徑        Z的簡(jiǎn)單離子半徑(選填“＞”、“＝”、“＜”)。
(3)XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在　　　個(gè)σ鍵。在H―Y、H―Z兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是　　　　，鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的是　　　　　。
(4)向WYO4的水溶液中逐滴加入氨水至過量，觀察到現(xiàn)象為                       。反應(yīng)過程中涉及的離子方程式為：                                              、
                                                                       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆安徽省屯溪一中高三10月月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

(10分)X、Y、Z、W、V為前四周期常見的五種元素，其中四種為短周期元素。X原子核外電子數(shù)等于其電子層數(shù)；常溫常壓下，Y單質(zhì)固體難溶于水而易溶于；Z的氫化物在水中可完全電離出氫離子；W原子的電子層數(shù)是其價(jià)電子數(shù)的3倍；V的單質(zhì)是一種應(yīng)用最為廣泛的金屬。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出實(shí)驗(yàn)室通過加熱制備Z單質(zhì)的離子方程式                      ；
(2)W的兩種常見氧化物中陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)比為2:1的是                   
(寫化學(xué)式)；
(3)寫出X、Y、W三種元素組成的化合物的水溶液與Z單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式                             (可不配平)；
(4)檢驗(yàn)V的最高價(jià)簡(jiǎn)單離子常用的試劑是                     ；
(5)將12gY單質(zhì)完全燃燒的產(chǎn)物通入1OOmL1.2的氫氧化鈉溶液中，所得溶液
中含有的主要離子分別是                     

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年安徽省高三10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)X、Y、Z、W、V為前四周期常見的五種元素，其中四種為短周期元素。X原子核外電子數(shù)等于其電子層數(shù)；常溫常壓下，Y單質(zhì)固體難溶于水而易溶于；Z的氫化物在水中可完全電離出氫離子；W原子的電子層數(shù)是其價(jià)電子數(shù)的3倍；V的單質(zhì)是一種應(yīng)用最為廣泛的金屬。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)寫出實(shí)驗(yàn)室通過加熱制備Z單質(zhì)的離子方程式                       ；

(2)W的兩種常見氧化物中陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)比為2:1的是                   

(寫化學(xué)式)；

(3)寫出X、Y、W三種元素組成的化合物的水溶液與Z單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式                              (可不配平)；

(4)檢驗(yàn)V的最高價(jià)簡(jiǎn)單離子常用的試劑是                      ；

(5)將12gY單質(zhì)完全燃燒的產(chǎn)物通入1OOmL1.2的氫氧化鈉溶液中，所得溶液

中含有的主要離子分別是                      

 

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