【題目】氯化亞銅是一種重要的化工原料,一種利用低品位銅礦主要含有Cu2S、CuS、FeO、Fe2O3、SiO2等為原料制取CuCl的工藝流程如下:
(1)反應(yīng)Ⅰ“浸取”前需將銅礦粉碎的目的是___________________________;
(2)濾渣Ⅰ的成分除S和外還含有___________,反應(yīng) Ⅰ中的作用為_______________
(3)已知生成氫氧化物的pH如下表,則反應(yīng)Ⅱ“中和”時(shí),用氨水調(diào)pH的范圍是______________。
物質(zhì) | |||
開始沉淀pH | |||
完全沉淀pH |
(4)檢驗(yàn)濾液Ⅱ中是否含有所需要的試劑是:______________
(5)①反應(yīng)Ⅲ中生成難溶的離子方程式:______________
②反應(yīng)Ⅳ所對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________
(6) CuCl的定量分析
步驟1.取樣品0.7500g和30.0mL 1.0mol·L-1過量的FeCl3溶液置于250mL的錐形瓶中,不斷搖動(dòng)。
步驟2.待樣品溶解后,平均分為3份,用0.1000mol·L-1 Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。
三次實(shí)驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)如下表
序號(hào) | 1 | 2 | 3 |
起始讀數(shù) | |||
終點(diǎn)讀數(shù) |
已知:;。
①數(shù)據(jù)處理:計(jì)算得CuCl的純度為_________
②誤差下列操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高的是______________
A.錐形瓶中有少量蒸餾水
B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視滴定管刻度線
C.0.1000mol·L-1硫酸鈰溶液久置后濃度變小
D.滴定前滴定管尖嘴無氣泡,滴定后產(chǎn)生氣泡
E.用量筒取10.0mL 1.0mol·L-1的溶液時(shí)仰視刻度線
【答案】增大接觸面積,加快浸取反應(yīng)速率,提高原料的浸取率 氧化劑 或或 溶液 BC
【解析】
低品位銅礦主要含有 、CuS、FeO、、 等為原料,加入稀硫酸溶液和二氧化錳,溶解后過濾得到濾液中含、、,濾渣為二氧化硅和生成的單質(zhì)S,濾液中加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH沉淀鐵離子,過濾得到濾液Ⅱ含、、,濾渣Ⅱ為,濾液Ⅱ中加入氨氣和碳酸氫鈉生成碳酸錳沉淀和,加入鹽酸和銅生成CuCl。
將銅礦粉碎,可增大接觸面積,提高浸取反應(yīng)速率和原料的浸取率,故答案為:增大接觸面積,加快浸取反應(yīng)速率,提高原料的浸取率;
濾渣Ⅰ的成分除S之外還有不與酸反應(yīng)的二氧化硅,化學(xué)式為:,反應(yīng)Ⅰ中的化合價(jià)價(jià)變化為價(jià),化合價(jià)降低,作用是氧化劑;
故答案為:;氧化劑;
反應(yīng)Ⅱ中用氨水調(diào)節(jié)pH值是沉淀鐵離子,錳離子和銅離子不沉淀,則依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析判斷pH的取值范圍為;
故答案為:或或;
遇KSCN溶液呈現(xiàn)血紅色,所以可以用KSCN溶液檢驗(yàn)濾液Ⅱ中是否含有,故答案為:KSCN溶液;
反應(yīng)Ⅲ中生成難溶的離子方程式為:
;
故答案為:;
反應(yīng)Ⅳ所對(duì)應(yīng)的反應(yīng)是、HCl、Cu反應(yīng)生成氯化亞銅、氯化銨、二氧化碳和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
;
故答案為:;
,標(biāo)準(zhǔn)溶液體積中2實(shí)驗(yàn)讀取誤差太大舍去,平均消耗溶液體積,稱取樣品和的過量溶液置于250mL錐形瓶中,不斷搖動(dòng);待樣品溶解后,平均分為3份,用標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,則,
得到對(duì)應(yīng)關(guān)系,,則結(jié)合得到CuCl物質(zhì)的量,樣品中CuCl純度;
依據(jù)c(待測(cè))分析,
A.錐形瓶中有少量蒸餾水對(duì)滴定實(shí)驗(yàn)無影響,故A錯(cuò)誤;
B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視滴定管刻度線,其他操作正確,讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大,測(cè)定結(jié)果偏高,故B正確;
C.溶液久置后濃度變小,滴定時(shí)消耗溶液體積增大,結(jié)果偏高,故C正確;
D.滴定前滴定管尖嘴無氣泡,滴定后產(chǎn)生氣泡,讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積減小,測(cè)定結(jié)果偏低,故D錯(cuò)誤;
E.用量筒取的溶液時(shí)仰視刻度線,則所取溶液偏大,但本身就過量,所以對(duì)測(cè)定結(jié)果無影響,故E錯(cuò)誤;
故答案為:;BC。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高純碳酸錳(MnCO3)廣泛應(yīng)用于電子行業(yè),制造高性能磁性材料。工業(yè)利用含錳廢水(主要含Mn2+、、H+、Fe2+、Al3+、Cu2+)制備碳酸錳、回收硫酸銨的工藝流程如下:
已知某些物質(zhì)完全沉淀的pH值如表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Cu(OH)2 | Mn(OH)2 | CuS | MnS | MnCO3 |
沉淀完全時(shí)的pH | 3.7 | 5.2 | 6.4 | 9.8 | ≥0 | ≥7 | ≥7 |
回答下列問題:
(1)試劑X是___________ (填標(biāo)號(hào))。
a.Cl2 b.MnO2 c.濃HNO3 d.H2O2
(2)“濾渣1”中主要成分的化學(xué)式為__________。
(3)“除重金屬”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______;反應(yīng)中使用(NH4)2S而不使用Na2S的原因是________。
(4)“50℃碳化”得到高純碳酸錳,反應(yīng)的離子方程式為_____,反應(yīng)中通常需加入稍過量的NH4HCO3,且控制溶液的pH為6.8~7.4,加入稍過量的NH4HCO3的目的是______使MnCO3沉淀完全,溶液的pH不能過低的原因是_____。
(5)由 MnCO3可制得重要的催化劑MnO2,2MnCO3+O2=2MnO2+2CO2,F(xiàn)在空氣中加熱460.0g的MnCO3,得到332.0g產(chǎn)品,若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有MnO,則該產(chǎn)品MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一體積可變的容器中進(jìn)行。下列條件的改變對(duì)其化學(xué)反應(yīng)速率幾乎沒有影響的是:①增加C的用量;②將容器體積縮小一半;③保持容器體積不變,充入氮?dú)馐谷萜鲀?nèi)壓強(qiáng)增大;④保持壓強(qiáng)不變,充入氮?dú)馐谷萜鞯捏w積變大
A. ②④ B. ①③ C. ③④ D. ①④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】回答下列問題。
(1)常溫時(shí),FeCl3 溶液的pH___7(填“>”、“<”或“=”),原因是(用離子方程式表示________)
(2)常溫時(shí),Na2CO3溶液的pH____7(填“>”、“<”或“=”),原因是(用離子方程式表示______)
(3)用石墨作電極電解AgNO3溶液,電解一段時(shí)間后溶液的酸性_____(填“增強(qiáng)”、或“減弱”),陽(yáng)極產(chǎn)物是_______,陰極產(chǎn)物是______,電解反應(yīng)的總方程式為________;
(4)用石墨作陽(yáng)極,鐵作陰極電解Na2SO4溶液,電解一段時(shí)間后溶液的酸性_____(填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”),陽(yáng)極產(chǎn)物是_______,陰極產(chǎn)物是______,電解反應(yīng)的總方程式為__________;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列事實(shí)不能用沉淀溶解平衡原理解釋的是
A.誤食可溶性鋇鹽,用的硫酸鈉溶液洗胃
B.除去硫酸銅溶液中的鐵離子,可加,調(diào)節(jié)pH
C.在AgI的沉淀體系中加硫化鈉溶液,出現(xiàn)黑色沉淀
D.在配制溶液時(shí),用稀鹽酸溶解
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( )
A.14g乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體中所含原子數(shù)為3NA
B.28g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為4NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L氯仿所含分子數(shù)為0.5NA
D.32g甲醇中含有C—H鍵數(shù)目為4NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用于合金、馬口鐵、汽缸活塞、鋼絲等酸性電鍍,電子器件的光亮鍍錫等.另外,還用于鋁合金制品涂層氧化著色,印染工業(yè)用作媒染劑,有機(jī)溶液中雙氧水去除劑等.工業(yè)上的制備路線如圖:
已知:
Ⅰ酸性條件下,錫在水溶液中有、兩種主要存在形式,易被氧化.
Ⅱ易水解生成堿式氯化亞錫.
回答下列問題:
錫原子的核外電子數(shù)為50,與碳元素同主族,錫元素在周期表中的位置是______.
操作Ⅰ是______、______、過濾、洗滌.
粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶解,請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋原因:______.
加入錫粉的作用有兩個(gè):調(diào)節(jié)溶液pH,______.
反應(yīng)Ⅰ得到沉淀是SnO,得到該沉淀的離子反應(yīng)方程式是______.
酸性條件下,還可以用作雙氧水去除劑,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______.
該小組通過下列方法測(cè)定所用錫粉的純度雜質(zhì)不參與反應(yīng):
將試樣溶于鹽酸中,反應(yīng)為;
加過量氧化生成;
用已知濃度的鹽酸酸化過的滴定生成的,反應(yīng)的化學(xué)方程是:
取錫粉,經(jīng)上述各步反應(yīng)后,共用去溶液,則錫粉中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______。保留一位小數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯丙酸主要用于生產(chǎn)農(nóng)藥除草劑,還用于生產(chǎn)乳酸及有工業(yè)價(jià)值的低級(jí)醇酯。如圖為實(shí)驗(yàn)室制備氯丙酸的裝置。
已知:相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表所示:
物質(zhì) | 熔點(diǎn), | 沸點(diǎn) | 溶解性 |
氯丙酸 | 14 | 190 | 能與水、乙醇互溶 |
丙酸 |
| 141 | 能與水、乙醇互溶 |
|
|
| 與水劇烈反應(yīng),能溶于乙醇 |
制備方法:在三頸燒瓶中放置丙酸和三氯化磷作催化劑,加熱至,緩慢通入氯氣,保持溫度在之間大約反應(yīng)。
回答下列問題:
裝置中反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________,當(dāng)生成(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為________________。
某同學(xué)分析發(fā)現(xiàn)D裝置有兩處缺陷,分別是_____________、________________。
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)提純產(chǎn)品:_________________________________________________________。
測(cè)定產(chǎn)品純度。
步驟Ⅰ:稱取1.20g樣品雜質(zhì)不含于燒瓶中,加入氫氧化鈉溶液共熱,冷卻至室溫。加入硝酸,一段時(shí)間后,將燒瓶中的溶液全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中,加水定容溶液中為乳酸和。
步驟Ⅱ:從容量瓶中各取溶液于錐形瓶中,用作指示劑,用溶液分別滴定溶液中的已知:為磚紅色沉淀、乳酸銀不沉淀,平行三次實(shí)驗(yàn),所得滴定數(shù)據(jù)如表所示:
實(shí)驗(yàn)序號(hào) 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) | 第一次 | 第二次 | 第三次 | |
溶液體積讀數(shù) | 滴定前 | 0 |
|
|
滴定后 |
|
|
|
加入硝酸的目的是_______________________________________。
步驟Ⅱ操作中,達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________________________________。
樣品中氯丙酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________保留三位有效數(shù)字。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在1L恒容密閉容器中充入2a(a>0)molH2和a mol CO,在一定條件下合成甲醇,CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)是起始時(shí)的0.6倍。
①在該溫度下,平衡常數(shù)K=____ (用代數(shù)式表示)。
②在該溫度下,向此平衡體系中加入a mol CH3OH(g),再次達(dá)到平衡后CO的體積分?jǐn)?shù)將____(填“增大”“減小”或“不變”)
③下列情況表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____
A.不再改變
B.CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率
C.混合氣體的密度不再改變
D.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
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