把一定量的鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的濃度恰好相等。則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為  （   ）
A．1:1B．1:2C．2:3D．3:2
C

試題分析：
Fe +2Fe3+=3Fe2+
1   2    3
從上述離子方程式得，若反應(yīng)2molFe3+（即已反應(yīng)的Fe3+），生成3molFe2+而所得溶液中Fe2+和Fe3+的溶度恰好相等，即未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量為3mol所以答案2:3，故選C。3+和Fe2+的轉(zhuǎn)換的計(jì)算
點(diǎn)評(píng)：本題考查Fe3+和Fe2+的轉(zhuǎn)換的計(jì)算，只需列出反應(yīng)方程式，通過假設(shè)即可算出，不難理解。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．金屬與鹽溶液間的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)
B．能與酸反應(yīng)的氧化物一定是堿性氧化物
C．1 1H2和2 1H2的物理性質(zhì)略有差異，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同
D．常見金屬鐵和鋁在工業(yè)上是由熱還原法制得的

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，不會(huì)有三價(jià)鐵生成的是
A．硫酸B．氯水C．硝酸鋅D．溴水

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

g銅與足量濃H2SO4共熱時(shí)完全反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成L氣體，則被還原的H2SO4的量是
A．molB．gC．gD．g

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)能將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的有（    ）
①新制氯水  ②鐵   ③銅  ④稀硫酸
A．①②③B．③④C．②③D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

過量的鐵粉與稀硫酸反應(yīng)后，溶液中存在較多的陽(yáng)離子是
A．Fe3+B．Fe2+C．H+D．Fe3+和Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出0.06 mol NO，往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的原混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為（  ）
A．0.24molB．0.21molC．0.16molD．0.14mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)室制備硫酸亞鐵，為了防止被氧化，最好加入哪種物質(zhì)（     ）。
A．鐵粉B．鎂粉C．鋅粉D．鋁粉

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

細(xì)菌冶金是一種新工藝，其能耗少、減少環(huán)境污染．稱為“綠色冶金”。其原理：①氧化硫硫桿菌和聚硫桿菌能把礦石中的硫氧化成硫酸，反應(yīng)式為2S+3O2+2H2O  2H2SO4，②氧化亞鐵硫桿菌在上面產(chǎn)生的硫酸中能把硫酸亞鐵氧化成硫酸鐵③細(xì)菌得到了所需要的能量，生成的硫酸鐵可把FeS2（黃鐵礦）和Cu2S（輝銅礦）等轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄曰衔锒鴱牡V石中溶解出來，其化學(xué)過程是：
Fe2S2（黃鐵礦）+7Fe2(SO­4)3+8H2O    15FeSO4+ 8H2SO4
Cu2S（輝銅礦）+2Fe­2(SO4)2    2CuSO4+4FeSO4+S
（1）寫出②反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                            。
（2）某實(shí)驗(yàn)小組，欲將硫酸銅和硫酸亞鐵的酸性混合液分離出硫酸亞鐵溶液．經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如表2
物質(zhì)
Cu（OH）2
Fe（OH）2
Fe（OH）3
開始沉淀pH
6.0
7.5
1.4
沉淀完全pH
13
14
3.7
實(shí)驗(yàn)室有下列試劑可供選擇A．H2O2    B．CaO  C．CuO   D．稀H2SO4  E．鐵粉;   
實(shí)驗(yàn)經(jīng)過濾后還需設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)操作步驟和目的是：
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)操作的目的
步驟1
 
 
步驟2
 
 
步驟3]
 
 
步驟4
洗滌
 
步驟5
 
得到FeSO­4溶液
（3）若向CuSO4、FeSO4混合液中加入適量堿液，將溶液蒸干、灼燒得到紅色粉末是Fe2O3、Cu2O混合物，欲測(cè)定該混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。該實(shí)驗(yàn)小組的方法是向m g混合物中加人足量的稀硫酸，經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量固體的質(zhì)量為n g。已知Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4。某學(xué)生據(jù)此計(jì)算出該混合物Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式。該學(xué)生的計(jì)算是否正確：               ，請(qǐng)說明理由                                                               。

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