Question

分別取40mL的0 50mol/L鹽酸與40mL 0.55mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．請(qǐng)回答下列問題．
（1）中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)、

環(huán)形玻璃攪拌棒

、

量筒

．
（2）為什么中和熱測(cè)定中要用稍過量的堿（或酸）：

為了保證酸（或堿）能夠完全被中和或通過測(cè)量值求算的是反應(yīng)生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱即中和熱

（3）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm³，又知中和后生成溶液的比熱容c=4 18J/（g?℃）．為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：

依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=

-50.2KJ/mol

； （結(jié)果保留一位小數(shù)）
（4）上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與中和熱的理論值57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）

abd

．
a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差    b．量取鹽酸與氫氧化鈉溶液時(shí)仰視讀數(shù)c．分多次把Na0H溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定鹽酸溶液的溫度．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造和實(shí)驗(yàn)步驟來確定實(shí)驗(yàn)的儀器；
（2）在實(shí)驗(yàn)中，為了保證酸（或堿）能夠完全被中和，往往使得一方過量；
（3）根據(jù)公式△H=Q=cm△T來計(jì)算；
（4）a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果必須好；
b．量取NaOH溶液的體積時(shí)視線要和凹液面相平；
c．允許分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中；
d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后，要將溫度計(jì)回零直再測(cè)定H₂SO₄溶液的溫度．．

解答：解：（1）中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)、攪拌器以及量筒，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；量筒；
（2）在中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中，為了保證酸（或堿）能夠完全被中和，往往使得一方過量，故答案為：為了保證酸（或堿）能夠完全被中和或通過測(cè)量值求算的是反應(yīng)生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱即中和熱；
（3）40mL的0 50mol/L鹽酸與40mL 0.55mol/L氫氧化鈉溶液中，溶液質(zhì)量m=80mL×1g/mL=80g，c=4 18J/（g?℃），代入公式△H=Q=cm△T得△H=Q=4.18J/（g?℃）×80g×

(23.2-20.1)+(23.1-20.2)+(25.3-20.5)

3

=-50.2KJ/mol，故答案為：-50.2KJ/mol；
（4）a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果必須好，否則影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，故a正確；
b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致所量的氫氧化鈉體積偏大，故b正確；
c．允許分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，故c錯(cuò)誤；
d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后，要將溫度計(jì)回零直再測(cè)定H₂SO₄溶液的溫度，故d正確．
故選abd．

點(diǎn)評(píng)：本題考查熱化學(xué)方程式以及反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度大，注意理解中和熱的概念、把握熱化學(xué)方程式的書寫方法，以及測(cè)定反應(yīng)熱的誤差等問題．