【題目】(14分)綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途.某化學興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進行探究.回答下列問題:
(1)在試管中加入少量綠礬樣品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液顏色無明顯變化.再向試管中通入空氣,溶液逐漸變紅.由此可知:、 .
(2)為測定綠礬中結(jié)晶水含量,將石英玻璃管(帶端開關K1和K2)(設為裝置A)稱重,記為m1 g.將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱重,記為 m2 g.按下圖連接好裝置進行實驗.
①儀器B的名稱是 .
②將下列實驗操作步驟正確排序(填標號);重復上述操作步驟,直至A恒重,記為m3 g.
a.點燃酒精燈,加熱b.熄滅酒精燈c.關閉K1和K2
d.打開K1和K2 , 緩緩通入N2e.稱量Af.冷卻至室溫
③根據(jù)實驗記錄,計算綠礬化學式中結(jié)晶水數(shù)目x=(列式表示).若實驗時按a、d次序操作,則使x(填“偏大”“偏小”或“無影響”).
(3)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物,將(2)中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中,打開K1和K2 , 緩緩通入N2 , 加熱.實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末.
①C、D中的溶液依次為(填標號).C、D中有氣泡冒出,并可觀察到的現(xiàn)象分別為 .
a.品紅b.NaOHc.BaCl2d.Ba(NO3)2e.濃H2SO4
②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式 .
【答案】
(1)硫酸亞鐵與KSCN不反應;硫酸亞鐵易被空氣氧化為硫酸鐵
(2)干燥管;dabcfe;;偏小
(3)c、a;產(chǎn)生白色沉淀、品紅褪色;2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑
【解析】解:(1)滴加KSCN溶液,溶液顏色無明顯變化,可知硫酸亞鐵與KSCN不反應,但亞鐵離子不穩(wěn)定,易被空氣中氧氣氧化生成鐵離子,最終溶液變紅色,
所以答案是:硫酸亞鐵與KSCN不反應;硫酸亞鐵易被空氣氧化為硫酸鐵;(2)①由儀器的圖形可知B為干燥管,所以答案是:干燥管;
②實驗時,為避免亞鐵離子被氧化,應先通入氮氣,冷卻時注意關閉開關,防止氧氣進入,冷卻至室溫再稱量固體質(zhì)量的變化,則正確的順序為dabcfe,
所以答案是:dabcfe;
③直至A恒重,記為m3 g,應為FeSO4和裝置的質(zhì)量,則m(FeSO4)=(m3﹣m1),m(H2O)=(m2﹣m3),則n(H2O)= 、n(FeSO4)= ,結(jié)晶水的數(shù)目等于 = ,
若實驗時按a、d次序操作,會導致硫酸亞鐵被氧化,則導致固體質(zhì)量偏大,測定結(jié)果偏小,
所以答案是: ;偏小;(3)①實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末,說明生成Fe2O3 , 則反應中Fe元素化合價升高,S元素化合價應降低,則一定生成SO2 , 可知硫酸亞鐵高溫分解可生成Fe2O3、SO3、SO2 , C為氯化鋇,用于檢驗SO3 , 可觀察到產(chǎn)生白色沉淀,D為品紅,可用于檢驗SO2 , 品紅褪色,
所以答案是:c、a;產(chǎn)生白色沉淀、品紅褪色;
②硫酸亞鐵高溫分解可生成Fe2O3、SO3、SO2 , 方程式為2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑,所以答案是:2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑.
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解二價Fe離子和三價Fe離子的檢驗的相關知識,掌握Fe3+遇苯酚溶液呈紫色;可用于檢驗Fe3+,以及對化學實驗操作的先后順序的理解,了解化學實驗順序遵循:“從下往上”原則;“從左到右”原則;先“塞”后“定”原則;“固體先放”原則;“液體后加”原則;先驗氣密性(裝入藥品前進行)原則;后點酒精燈(所有裝置完畢后再點酒精燈)原則.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)分類正確的是( )
A.酒精、冰醋酸、純堿均為電解質(zhì)B.硅酸、稀豆?jié){、氯化鐵溶液均為膠體
C.碘酒、食鹽水、氨水均為混合物D.SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定溫度下的密閉容器中發(fā)生反應2SO2 + O2 2SO3,下列說法正確的是
A. 2 molSO2和1 molO2反應可生成2 molSO3
B. 向上述反應中再加入18O2,達平衡時,18O只存在于SO3中
C. 升高溫度,只能加快2SO2+O22SO3(g)反應的正反應速率
D. 選擇適宜的催化劑能增大反應速率,提高生產(chǎn)效率
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示(Zn粒中往往含有碳等雜質(zhì),焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣),下列說法正確的是( 。
A.①、②、③中依次盛裝KMNO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液
B.管式爐加熱前,用試管在④處收集氣體并點燃,通過聲音判斷氣體濃度
C.結(jié)束反應時,先關閉活塞K,再停止加熱
D.裝置Q(啟普發(fā)生器)也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】研究化學反應的快慢和限度具有十分重要的意義。
回答下列問題:
(1)反應2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應,該反應為放熱反應。降低溫度,逆反應的速率_________;使用催化劑V2O5,正反應的速率__________ (以上填“增加”、“不變”或“減小”), 催化劑對該反應的平衡狀態(tài)_________影響(“有”或“無”)。
(2)常溫下,實驗室用100 mL 6.0 mol·L-1硫酸跟足量鋅粉反應制取氫氣。
①為降低反應進行的速率,又不影響生成氫氣的量,可向反應物中加入____(填序號 )。
A.CH3COONa固體 B.KNO3固體
C.K2SO4溶液 D.KHSO4溶液
②向溶液中滴加少量硫酸銅溶液,反應速率加快,原因是___________________。
(3)一定溫度下,在體積固定的密閉容器中,有色氣體N與無色氣體M的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖所示。圖中能夠表明起始加入的物質(zhì)是__________________,反應達平衡的時間是____________,該反應的化學方程式可表示為______________________________;下列說法中能夠判定該反應處于平衡狀態(tài)的是______________填 序號)。
A.容器的壓強不再變化
B.氣體的顏色不再變化
C.每反應2 mol的N生成1 mol的M
D.氣體的密度不再發(fā)生變化
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列電離方程式書寫完全正確的是
A. H2SO4=H++SO42- B. Ca(OH)2=Ca2++(OH)22-
C. NaCl=Na++Cl- D. Al2(SO4)3=Al23++3SO42-
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】SCR和NSR技術可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的NOx排放.
(1)SCR(選擇性催化還原)工作原理:
①尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2 , 該反應的化學方程式: .
②反應器中NH3還原NO2的化學方程式: .
③當燃油中含硫量較高時,尾氣中SO2在O2作用下會形成(NH4)2SO4 , 使催化劑中毒.用化學方程式表示(NH4)2SO4的形成: .
④尿素溶液濃度影響NO2的轉(zhuǎn)化,測定溶液中尿素(M=60gmol﹣1)含量的方法如下:取a g尿素溶液,將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3 , 所得NH3用過量的v1 mL c1 molL﹣1H2SO4溶液吸收完全,剩余H2SO4用v2mL c2 molL﹣1NaOH溶液恰好中和,則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是 .
(2)NSR(NOx儲存還原)工作原理:
NOx的儲存和還原在不同時段交替進行,如圖a所示.
①通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實驗NOx的儲存和還原.儲存NOx的物質(zhì)是 .
②用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過程,該過程分兩步進行,圖b表示該過程相關物質(zhì)濃度隨時間的變化關系.第一步反應消耗的H2與Ba(NO3)2的物質(zhì)的量之比是 .
③還原過程中,有時會產(chǎn)生笑氣(N2O).用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有關.在有氧條件下15NO與NH3以一定比例反應時,得到的笑氣幾乎都是15NNO.將該反應的化學方程式補充完整: .
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】對于玻璃器皿上粘有的一些水洗不掉的殘留物,其洗滌方法正確的是( )
①殘留在試管內(nèi)壁上的碘,用酒精洗滌
②盛放過苯酚的試劑瓶中殘留的苯酚用酒精洗滌
③做銀鏡反應后試管壁上的銀鏡,用稀氨水洗滌
④黏附在試管壁上的油脂,用熱堿液洗滌.
A.①③④
B.②③④
C.①②④
D.①②③④
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com