【題目】27.2gCuCu2O的混合物中加入某濃度的稀HNO3 500mL,反應過程中產生的氣體只有NO。固體完全溶解后,在所得溶液(金屬陽離子只有Cu2+)中加入1L lmol/LNaOH溶液使金屬離子恰好完全沉淀,此時溶液呈中性,所得沉淀質量為39.2 g.

(1) CuCu2O的物質的量之比為___________________。

(2) HNO3的物質的量濃度為_________mol/L。

【答案】 2∶1 2.4

【解析】(1)Cu與稀HNO3反應生成硝酸銅、一氧化氮和水,離子反應方程式為:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,所得溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液1.0L,此時溶液呈中性,金屬離子已完全沉淀,溶液中溶質為NaNO3n(NaNO3)=n(NaOH)=1.0mol/L×1.0L=1mol,沉淀為Cu(OH)2,質量為39.2g,物質的量為=0.4mol,根據(jù)銅元素守恒有n(Cu)+2n(Cu2O)=n[Cu(OH)2],所以反應后的溶液中n[[Cu(NO3)2]=n[Cu(OH)2]=0.4mol,設Cu、Cu2O的物質的量分別為x、y,則64x+144y27.2,x+2y0.4,解得x=0.2,y=0.1,所以CuCu2O 的物質的量之比為21,故答案為:21

(2)CuCu2O與稀硝酸反應生成硝酸銅,0.2molCu完全反應失去0.4mol電子,0.1molCu2O完全反應失去0.2mol電子,總共生成0.6mol電子,由電子守恒,生成NO的物質的量為=0.2mol,在所得溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液1.0L,此時溶液呈中性,金屬離子恰好完全沉淀,反應后的溶質為硝酸鈉,則溶液中的硝酸根離子的物質的量為n(NO3-)=n(NaOH)=1mol/L×1L=1mol,則硝酸的總物質的量為1mol+0.2mol=1.2mol,硝酸的濃度為=2.4mol/L,故答案為:2.4。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某主族元素R的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為6,由此可以判斷(
A.R可能是第二周期元素
B.R一定是ⅥA族元素
C.R的氣態(tài)氫化物比同周期其它元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
D.R的氣態(tài)氫化物化學式為H2R.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子半徑最小的是

A. O2- B. Na+ C. A13+ D. Cl-

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于乙炔制取的說法不正確的是( )

A. 為了加快反應速率可用飽和食鹽水代替水

B. 此反應是放熱反應

C. 為了除去H2S雜質氣體,可用氫氧化鈉溶液洗氣

D. 反應中不需加碎瓷片作沸石

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】水的摩爾質量是

A18

B18g

C18g/mol

D18mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有aXm+bYn-兩種離子,它們的電子層結構相同,則a的值是

A. b+m+n B. b+m-n C. b-m+n D. b-m-n

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關化學平衡移動敘述中正確的是(

圖一 圖二 圖三 圖四

A.可逆反應:Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H達平衡狀態(tài)溶液呈橙黃色,滴加少量的濃硫酸,溶液變橙色,氫離子濃度隨時間變化曲線如上圖一

B.可逆反應Co(H2O)62+(粉紅色)+4ClCoCl42- (藍色)+6H2O達平衡狀態(tài)溶液呈紫色,升高溫度,溶液變藍色,反應速率隨時間變化曲線如上圖二

C.可逆反應:2NO2N2O4達平衡狀態(tài)呈紅棕色,加壓紅棕色變深,NO2物質的量隨時間變化曲線如上圖三

D.可逆反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0達平衡狀態(tài),升高溫度,NH3體積分數(shù)隨時間變化曲線如上圖四

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鋁土礦的主要成分是Al2O3,含有雜質SiO2、Fe2O3、MgO.工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁可采用如圖所示工藝流程:

請回答下列問題:

(1)圖中涉及分離溶液與沉淀的實驗方法是____________(填操作名稱),此操作需要用到的玻璃儀器____________、_________________________。

(2)沉淀B的成分是_________(填化學式,下同),沉淀C的成分是____________;

(3)寫出生成溶液D的離子方程式______________________

(4)物質M轉化為鋁的化學方程式為______________________;溶液D中通入過量CO 2生成沉淀F的離子方程式為______________

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列指定微粒的個數(shù)比為2 : 1 的是(

ABe2+離子中的質子和電子

B2H原子中的中子和質子

CNaHCO3 晶體中的陽離子和陰離子

DBaO2(過氧化鋇)固體中的陰離子和陽離子

查看答案和解析>>

同步練習冊答案