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(6分)將一定質量的鎂鋁合金投入100mL一定物質的量濃度的鹽酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol/L的NaOH溶液到過量，生成沉淀的質量與加入的NaOH溶液的體積關系如圖所示。由圖中數據計算
(1) 原合金中鎂和鋁的質量。
(2) 鹽酸的物質的量濃度。
（1）根據圖像可知，鹽酸是過量的。其中氫氧化鎂是11.6g，物質的量是0.2mol；氫氧化鋁是19.4g－11.6g＝7.8g，物質的量是0.1mol
所以根據原子守恒可知，鎂和鋁的物質的量分別是是0.2mol和0.1mol
因此質量分別是0.2mol×24g/mol＝4.8g、0.1mol×27g/mol＝2.7g
（2）Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓
0.2mol   0.4mol
Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓
0.1mol 0.3mol
所以消耗氫氧化鈉是0.7mol
與過量鹽酸的氫氧化鈉是5mol/L×0.02L＝0.1mol
所以根據原子守恒可知，生成氯化鈉是0.8mol
則鹽酸的濃度是0.8mol÷0.1L＝8mol/L
則溶解氫氧化鋁的方程式可知
考查化學反應中的有關計算。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

14g銅、銀合金與足量的某濃度的硝酸反應，將放出的氣體與1.12L（標準狀況下）氧氣混合，通入水中恰好全部被吸收，則合金中銅的質量為 (     )
A．9.6gB．6.4gC．3.2gD．1.6g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能實現過程的是
A．向鋁鹽溶液中不斷滴加氫氧化鈉溶液
B．向偏鋁酸鹽溶液中不斷加入鹽酸
C．向偏鋁酸鈉溶液中不斷通入二氧化碳氣體
D．向氫氧化鈉溶液中不斷滴加鋁鹽溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將足量的鋁粉分別投入等物質的量濃度的NaOH溶液和鹽酸中，待反應結束后，兩者產生的氣體在相同狀況下占有相同的體積。下列敘述不正確的是
A．兩反應中轉移的電子數相等
B．消耗NaOH溶液和鹽酸的體積不相等
C．消耗鋁的質量相等
D．反應后兩溶液混合會產生白色沉淀且溶液中的溶質只有NaCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(15分)某學習小組用如圖裝置測定鋁鎂合金中鋁的質量分數和鋁的相對原子質量。

(1)A中試劑為              。
(2)實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是______________
___________________________________________________________。
(3)檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾、洗滌、干燥、稱重；③待B中不再有氣體產生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑；⑤檢查氣密性。上述操作的順序是　　　　(填序號)；記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應__________________      。
(4)B中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________         。
(5)若實驗用鋁鎂合金的質量為a g，測得氫氣體積為b mL(已換算為標準狀況)，B中剩余固體的質量為c g，則鋁的相對原子質量為　　　　         。
(6)實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質量分數將　　　　。(填“偏大”、“偏小”、“不受影響”)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鎂鋁合金5.1 g溶于300mL2mol/L的HCl，在標準狀況下放出氣體的體積為5.6L。向反應后的溶液中加入足量氨水，產生沉淀的質量為
A．5.1gB．10.2gC．13.6gD．15.3g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于鋁的敘述中，不正確的是(      )
A．鋁是地殼里含量最多的金屬元素B．在常溫下，鋁不能和氧氣反應
C．鋁是一種比較活潑的金屬D．在化學反應中，鋁容易失去電子，是還原劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把鋁和氧化亞鐵配成鋁熱劑，分為兩等份，一份在高溫下恰好完全反應，再與鹽酸反應。另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應，前后兩種情況下生成的氣體的質量比為（    ）
A．1︰1B．3︰2C．2︰3D．28︰9

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）查閱有關資料知：鋁與氫氧化鈉溶液反應實際是分以下兩步進行：
第1步：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑  第2步：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]
試回答下列問題：
（1）鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為：                            。
（2）判斷兩步反應的反應類型（用四種基本反應類型作答）
①第1步屬                  ，②第2步屬                    。
（3）根據你的分析，鋁與氫氧化鈉溶液反應中氧化劑是              ，
還原劑是___________。
（4）若將 Na[Al(OH)4] +4HCl = AlCl3 + NaCl + 4H2O 分兩步進行，請寫出第1步的化學方程式。
第1步：                                  
第2步：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

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