19．某無土栽培營養(yǎng)液銘牌如表所示：．若要求KCl、K2SO4 和NH4Cl 三種固體原料的物質(zhì)的量之比為1：4：8，寫出詳細的計算過程求出a 和b 的數(shù)值分別為（　�。�
營養(yǎng)液所含成分質(zhì)量（g）
KCla
K2SO    b
NH4Cl   428
A．53.5 和214B．74.5 和348C．74.5 和696D．149 和696

分析 由428gNH4Cl可計算其物質(zhì)的量，再由NH4Cl、K2SO4、KCl三種固體原料的物質(zhì)的量之比為8：4：1，可計算KCl和K2SO4的物質(zhì)的量，利用m=nM來計算它們的質(zhì)量．

解答 解：428gNH4Cl的物質(zhì)的量為：$\frac{428g}{53.5g/mol}$=8mol，
由NH4Cl、K2SO4、KCl三種固體原料的物質(zhì)的量之比為8：4：1可知，
則KCl的物質(zhì)的量為1mol，其質(zhì)量為：1mol×74.5g/mol=74.5g，即a=74.5；
K2SO4的物質(zhì)的量為4mol，其質(zhì)量為：4mol×174g/mol=696g，即b=696，
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，題目難度不大，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，明確質(zhì)量、物質(zhì)的量的關(guān)系即可解答．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．HCl、HBr、HI、HF的沸點依次升高
B．氨分子中N-H鍵的極性小于水分子中O-H鍵的極性
C．乙醇分子間存在氫鍵，乙醛分子間不存在氫鍵，故乙醇的沸點高于乙醛
D．由于N-H鍵強于P-H鍵，故NH3的沸點高于PH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．已知：298K時，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-Q1 KJ/mol，在相同溫度下，向密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達到平衡時放出熱量Q2KJ，則下列關(guān)系式正確的是（　　）
A．無法比較B．Q1＜Q2C．Q1=Q2D．Q1＞Q2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．用如圖表示的一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關(guān)系中，錯誤的是（　�。�
XYZ
例氧化物化合物純凈物
A碘酒分散系混合物
B液氯電解質(zhì)化合物
C硫酸鈉鹽純凈物
DNaHSO4酸式鹽電解質(zhì)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．甲醇燃料電池被認為是21世紀電動汽車候選動力源
（1）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：
①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ•mol-1
②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2
已知H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1，則反應(yīng)②的△H2=-192.8kJ•mol-1．
（2）工業(yè)上一般可采用如圖1所示反應(yīng)來合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），現(xiàn)實驗室模擬該反應(yīng)并進行分析，圖1是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線

①該反應(yīng)的焓變△H＜0（填“＞”“＜”或“=”）．
②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1＞K2（填“＞”“＜”或“=”）
③現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO和3molH2，測得CO 和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示．從反應(yīng)開始到平衡，CO的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.225mol/（L•min），該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=$\frac{16}{3}$
④恒容條件下，達到平衡后，下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（CO）}$增大的有C
A．升高溫度                             B．充入He（g）
C．再充入1molCO 和3molH2       D．使用催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．2016年8月的eLife上發(fā)表了浙江醫(yī)科大學第二醫(yī)院和浙江大學腫瘤研究所的晁明和胡汛等人的一篇論文．媒體以“用十幾塊錢的小蘇打餓死了癌細胞”為題予以報道，報道曲解了小蘇打的作用，但小蘇打在他們治療癌癥的方法中確實功不可沒．
在實驗室中模擬工業(yè)制取NaHCO3的實驗步驟如下：
第一步：連接好裝置，檢驗氣密性，在儀器內(nèi)裝入藥品．
第二步：先讓某一裝置發(fā)生反應(yīng)，直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解，再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體，片刻后，C中出現(xiàn)固體．繼續(xù)向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生．
第三步：分離C中所得的混合物，得到NaHCO3固體．
第四步：向濾液中加入適量的某固體粉末，有NH4Cl晶體析出．
（1）如圖所示裝置的連接順序是：a接f；e接d；b接c（填接口編號）．

（2）A中常選用的固體反應(yīng)物為塊狀石灰石；D中應(yīng)選用的液體為飽和NaHCO3溶液．
（3）第二步中讓B裝置先發(fā)生反應(yīng)．
（4）C中用球形干燥管而不用直導(dǎo)管，其作用是防倒吸；裝有無水CaCl2的U形管的作用是吸收多余的NH3．
（5）第三步分離出NaHCO3固體的操作是過濾．
（6）第四步中所加固體粉末化學式為NaCl．所得的晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3（約占5%～8%），請設(shè)計一個簡單的實驗，不使用其他任何試劑，證明所得晶體大部分是NH4C1．簡要寫出操作和現(xiàn)象取少量樣品于試管中，用酒精燈加熱，看到試管上端有白煙生成（或試管口有白色晶體），最后剩余極少量的固體，從而證明所得固體的成分大部分是氯化銨．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．在某鈉鹽溶液中，除Cl-之外可能還含有等物質(zhì)的量的下列陰離子中的一種或多種：SO32-、CO32-、SiO32-、I-、NO3-、SO42-．在此溶液中加入過量鹽酸，產(chǎn)生氣泡，溶液顏色變深，但仍澄清，并且原溶液中的陰離子種類減少了3種．試回答下列問題．
（1）原溶液中是否有SiO32-？沒有（填“有”或“沒有”）．硅酸鈉溶液俗稱水玻璃，硅酸鈉溶液與足量氯化銨溶液反應(yīng)的離子方程式為SiO32-+2NH4+=H2SiO3↓+2NH3↑．
（2）生成的氣體中一定有NO．它具有的性質(zhì)是ACD（填字母序號）．
A．無色無味  B．無色有刺激性氣味C．屬于大氣污染物  D．難溶于水    E．能被NaOH溶液吸收
（3）溶液中減少的離子是SO32-、I-、NO3-，原因是6I-+8H++2NO3-=3I2+2NO↑+4H2O，3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O（用離子方程式表示）．
（4）原溶液中可能含有的陰離子是SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．按如圖所示裝置進行實驗，并回答下列問題：

（1）判斷裝置的名稱：A池為原電池，B池為電解池．
（2）鋅極為負極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+；石墨棒C1為陽極，電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑；石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為有無色氣泡產(chǎn)生附近溶液變紅色．
（3）寫出C 裝置中溶液顏色變紅的電極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH-．
（4）當C2極析出224mL氣體（標準狀況下）時，CuSO4溶液的質(zhì)量變化了0.01g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．閱讀、分析下列兩個材料：
材料一、如圖

材料二
物質(zhì)熔點/℃沸點/℃密度/g•cm-3溶解性
乙二醇（ C2H6O2）-11.51981.11易溶于水和乙醇
丙三醇（C3H8O3）17.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶
回答下列問題：
（1）要從氯化鈉和純堿的固體混合物中分離得到純凈的氯化鈉，應(yīng)先將固體溶解，再經(jīng)過蒸發(fā)結(jié)晶趁熱過濾、洗滌、干燥等操作．
（2）將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是蒸餾法，寫出該方法在操作上的注意事項（寫出一項）蒸餾燒瓶中應(yīng)加入沸石．

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