Question

【題目】某同學為了探究沉淀的溶解平衡原理并測定某溫度下PbI2的溶度積常數，設計了如下實驗：
Ⅰ、取100mL蒸餾水，加入過量的PbI2固體（黃色），攪拌、靜置，過濾到潔凈的燒杯中，得到濾液a
Ⅱ、取少量濾液a于試管中，向其中加入幾滴0.1mol/L的KI溶液，觀察現象
Ⅲ、另準確量取10.00mL濾液，與離子交換樹脂（RH）發(fā)生反應：2RH+Pb2+=R2Pb+2H+ ， 交換完成后，流出液用中和滴定法測得n（H+）=3.000×10﹣5mol分析過程，下列說法錯誤的是（ ）
A.步驟I中攪拌的目的是使碘化鉛充分溶解
B.步驟II中觀察到的現象是產生黃色沉淀
C.此實驗溫度下，PbI2的溶度積常數Ksp=1.350×10﹣8
D.若步驟I 盛裝濾液的燒杯中有少量的水，Ksp的測定結果不受影響

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、固體溶解時要用玻璃杯攪拌加速溶解，所以攪拌的目的是使碘化鉛充分溶解，故A正確；
B、碘化鉛飽和溶液中存在沉淀溶解平衡，向濾液中滴加幾滴0.1molL﹣1 KI溶液，則碘離子濃度增大，沉淀溶解平衡逆移，溶液中c（Pb2+）減小，溶液中會析出沉淀，所以觀察到的現象為：產生黃色沉淀或黃色渾濁，故B正確；
C、準確量取10.00mL濾液，與離子交換樹脂（RH）發(fā)生反應：2RH+Pb2+=R2Pb+2H+ ， 交換完成后，流出溶液用中和滴定法測得n（H+）=3.000×10﹣5mol，則n（Pb2+）=1.500×10﹣5mol，所以c（Pb2+）= =1.500×10﹣3mol/L，所以c（I﹣）=2c（Pb2+）=3.000×10﹣3mol/L，所以Ksp（PbI2）=c（Pb2+）×c2（I﹣）=1.350×10﹣8 ， 故C正確；
D、若步驟Ⅰ盛裝濾液的燒杯中有少量水，則濾液的濃度減小，量取10.00mL濾液，則濾液中碘離子和鉛離子的物質的量偏小，所以求出的Ksp偏小，故D錯誤，
故選D．
A、固體溶解時要用玻璃杯攪拌加速溶解；
B、根據碘化鉛沉淀溶解平衡移動分析；
C、根據Ksp（PbI2）=c（Pb2+）×c2（I﹣），結合離子的濃度計算；
D、若步驟Ⅰ盛裝濾液的燒杯中有少量水，則濾液的濃度減小，求出的Ksp偏�。�