Question

下列方法或操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
序號實驗?zāi)康姆椒�及操�?br />①比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強弱用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)
②證明SO₂具有漂白性將SO₂通入酸性KMnO₄溶液中
③比較銅和鎂的金屬活動性強弱用石墨作電極，電解同濃度的Mg（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂的混合液
④比學(xué)科王較碳和硅兩元素非金屬性強弱測同溫、同濃度Na₂CO₃和Na₂SiO₃水溶液的pH
⑤判斷不同反應(yīng)的反應(yīng)速率的大小比較不同反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的大小．

• A、①②④
• B、②③④
• C、①③④
• D、②③⑤

Answer 1

考點：化學(xué)實驗方案的評價

專題：實驗評價題

分析：①鈉和水、乙醇反應(yīng)劇烈程度不同；
②二氧化硫與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
③電解過程中陽離子先得到電子析出的對應(yīng)金屬活潑性弱；
④鹽溶液水解程度越大，對應(yīng)酸的酸性越弱；
⑤反應(yīng)速率與反應(yīng)熱無關(guān)．

解答： 解：①水中氫氧根離子和乙醇中的羥基氫活潑性不同，與鈉反應(yīng)劇烈程度不同，和水反應(yīng)劇烈，和乙醇反應(yīng)緩慢，可以利用和鈉反應(yīng)判斷水和乙醇中羥基氫的活潑性強弱，故①正確；
②二氧化硫的漂白性是具有選擇性漂白有機色素，加熱恢復(fù)原來的顏色，與高錳酸鉀溶液反應(yīng)發(fā)生了氧化還原反，不是漂白作用，故②錯誤；
③用石墨作電極電解Mg（NO₃）₂、Cu（ NO₃）₂的混合液，銅離子在陰極析出，證明銅離子氧化性大于鎂離子，證明金屬單質(zhì)還原性鎂大于銅，故③正確；
④鹽溶液水解程度越大，對應(yīng)酸的酸性越弱；測同溫同濃度Na₂CO₃和Na₂SiO₃水溶液的pH，碳酸鈉溶液PH大于硅酸鈉溶液，說明硅酸酸性小于碳酸，證明碳非金屬性大于硅，故④正確；
⑤反應(yīng)速率與反應(yīng)熱無關(guān)，故⑤錯誤．
故選C．

點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意把握實驗的�?yán)密性和可行性的評價，難度不大．