（9分）用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中不含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實驗回答：
（1）準(zhǔn)確稱取燒堿樣品4.1g，將樣品配成250mL的待測液，需要的儀器有小燒杯、量筒、玻璃棒、               、         。(填儀器)
（2）取10.00mL待測液，用             量取注入錐形瓶中。(填儀器)
（3）用0.2010mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定待測燒堿溶液，滴定時左手                 ，右手              ，兩眼注視                         ，直到滴定終點。
（4）根據(jù)下列測定數(shù)據(jù)，分析得到合理數(shù)據(jù)，計算待測燒堿溶液的濃度：           。

（5）根據(jù)上述測定數(shù)據(jù)，分析得到合理數(shù)據(jù)，計算燒堿的純度            。

（1）250mL容量瓶，膠頭滴管、天平等
（2）可用堿式滴定管來量取，也可使用移液管來量取
（3）滴定過程中，滴定時左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視錐形瓶中溶液顏色的變化，直到滴定終點。
（4）V(NaOH)="10.00mL        " V(HCl)=[(20.40mL-0.50mL)+(24.10mL-4.00)]/2=20.00mL
根據(jù)：c(NaOH)V(NaOH)="c(HCl)V(HCl)     " 則：c(NaOH)=0.4020mol/L
（5）樣品中m(NaOH)=0.4020mol/L×0.250L×40g/mol=4.02g
則燒堿的純度為：4.02g/4.1g×100%=98%
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列化學(xué)實驗?zāi)軌颢@得成功的是
A．只用溴水為試劑, 可以將苯、乙醇、己烯、四氯化碳四種液體區(qū)分開來。
B．將無水乙醇加熱到 170℃時, 可以制得乙烯
C．苯酚和福爾馬林在沸水浴中加熱可以制取酚醛樹脂。
D．乙醇、冰醋酸和 2 mol/L 的硫酸混合物, 加熱可以制備乙酸乙酯。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，向20 mL x mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，混合液的pH隨NaOH溶液的體積（V）的變化關(guān)系如圖所示（忽略溫度變化）。下列說法中正確的是
A．上述 CH3COOH溶液中：c(H+)＝1×10－3 mol·L－1
B．圖中V1 ＞20 mL
C．a(chǎn)點對應(yīng)的溶液中：c (CH3COO－)＝c (Na+）
D．當(dāng)加入NaOH溶液的體積為20 mL時，溶液中：c (CH3COOH) + c (H+)＞c (OH－）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

(18分)Ⅰ測定水中溶解氧的方法是：在水中加入硫酸錳及氫氧化鈉和碘化鉀溶液，生成氫氧化錳沉淀。氫氧化錳性質(zhì)極不穩(wěn)定，迅速與水中溶解氧化合生成錳酸錳：
2MnSO4+4NaOH=2Mn(OH)2↓+2Na2SO4--------------①
　　2Mn(OH)2+O2=2H2MnO3---------------------------②
　　H2MnO3十Mn(OH)2＝MnMnO3↓+2H2O------③
加入硫酸溶液，使沉淀（MnMnO3）與溶液中所加入的碘化鉀發(fā)生反應(yīng)，
2KI+H2SO4=2HI+K2SO4--------------------------- --------④
　　MnMnO3+2H2SO4+2HI=2MnSO4+I2+3H2O ----—⑤
用已知濃度的Na2S2O3溶液滴定生成的碘，根據(jù)消耗的Na2S2O3的體積可以測定水中溶氧量(mg/L)
I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
測定中，用移液管取50.00 mL水樣，迅速加入預(yù)先配置好的MnSO4和NaOH混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，震蕩使反應(yīng)完全。打開塞子，迅速加入適量的稀硫酸，期間發(fā)生①—⑤反應(yīng)生成單質(zhì)碘。用0.10mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的碘，消耗了2.68mL Na2S2O3溶液。
已知：H2S2O3 為弱酸
回答下列問題：
（1）盛放Na2S2O3溶液的滴定管種類為                   
（2）該滴定的指示劑為               ，滴定時，溶液由      色到       色，且半分鐘內(nèi)顏色不再變化即達到滴定終點
（3）下列操作和該滴定有關(guān)并會導(dǎo)致測定水中溶氧偏高的是（    ）
A滴定前滴定管尖嘴無氣泡，滴定結(jié)束尖嘴有氣泡  B錐形瓶用待裝液潤洗
C滴定管讀數(shù)開始平視，滴定結(jié)束時立即平視讀數(shù)  D酸式滴定管沒有用待裝液潤洗
（4）水中溶氧量為                mg/L水。
Ⅱ50.00mL0.50mol/L鹽酸跟50.0mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)前鹽酸和氫氧化鈉溶液各自的溫度和中和過程中混合液的最高溫度可計算中和熱.試回答下列問題.

（1）該實驗裝置設(shè)計中缺少的儀器的名稱為            
（2）若實驗測得放出熱量為1.43kJ，寫出表示中和熱的熱化學(xué)方程式                  
（3）改用60.0mL0.5mol/L鹽酸跟50.0mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液進行反應(yīng),與上述實驗相比,所放熱量            等，所求中和熱數(shù)值            等。（填“相等，不相等”）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

為達到預(yù)期的實驗?zāi)康模铝胁僮髡_的是
A．可用飽和食鹽水鑒別蛋白質(zhì)溶液和肥皂水
B．苯酚和甲醛在濃鹽酸的作用下可得到體型的酚醛樹脂
C．為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用
D．將飽和AlCl3溶液、Al(OH)3膠體加熱蒸干并灼燒，產(chǎn)物相同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)敘述中正確的是
A．滴定管下端連有橡皮管的為酸式滴定管
B．用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸滴定未知物質(zhì)的量濃度的堿溶液（甲基橙作指示劑），記錄標(biāo)準(zhǔn)液起始體積時，仰視讀數(shù)，終點時俯視讀數(shù)，導(dǎo)致誤差偏高。
C．滴定前應(yīng)首先排除尖嘴部分的氣泡。
D．滴定過程中兩眼應(yīng)注視滴定管內(nèi)液面的變化。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度NaOH溶液時，若測定結(jié)果偏高，產(chǎn)生誤差的原因可能是
A．滴定時，裝NaOH溶液的錐形瓶未用NaOH溶液潤洗
B．酸式滴定管用蒸餾水洗后，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗
C．滴定前，酸式滴定管尖嘴處有氣泡，而在滴定后氣泡消失
D．滴定前仰視讀取了酸式滴定管的讀數(shù)，滴定后讀數(shù)正確

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列與實驗相關(guān)的敘述正確的是
A．從碘水中提取單質(zhì)碘時，可用無水乙醇代替CCl4
B．用pH試紙測定溶液的pH時，需先用蒸餾水潤濕試紙
C．酸堿滴定時，若加入待測液前用待測液潤洗錐形瓶，將導(dǎo)致測定結(jié)果偏高
D．檢驗?zāi)橙芤菏欠窈蠸O42－時，應(yīng)取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列是某同學(xué)在實驗報告中記錄的數(shù)據(jù)，其中正確的是
A．用25 mL量筒量取12.36 mL鹽酸
B．用托盤天平稱取8.75 g食鹽
C．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為3.5
D．用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用去NaOH溶液23.10 mL

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同步練習(xí)冊答案